专题五离子浓度比较

1专题五离子浓度大小比较一、方法指导1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。3、分清他们的主要地位和次要地位。对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸（碱）电离平衡的影响，忽略盐的水解。如NH4Cl与氨水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。4、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式二、水溶液中微粒浓度的大小比较1、电离理论：①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步。如：H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)2、水解理论①水解是微弱的如：NH4Cl溶液中：c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)②多元弱酸根水解是分步的，主要决定第一步。如：Na2CO3溶液中：c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(H2CO3)三、分类讨论1、单一溶液例1、在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是A．[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO－]＞[OH－]B．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－]C．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＝[H+]＞[OH－]D．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]例2、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)2例3、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＋［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)二、混合溶液离子浓度比较（一）混合后没有反应发生例4、物质的量浓度均为0.02mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混和液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系正确的是A、c(H＋)＞c(OH－)B、c([OH－]＞cH＋)C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L（二）混合后发生化学反应1、若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液例4、将0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氨水等体积混合后，c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)例5、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-2、若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，一般为弱电解质的电离程度＞盐的水解程度例6将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B．c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C．c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D．c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)例7将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．（NH4）2SO4D．（NH4）2CO3例9下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH溶液（4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比A、1:10:100:1000B、0:1:11:11C、14:13:12:11D、100:10:1:03【练习】1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是A、c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3、在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)4、0.1mol•L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是A.c(CH3COO―)c(Na+)c(OH―)c(H+)B.c(Na+)c(CH3COO―)c(OH―)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO―)c(H+)c(OH―)D.c(Na+)=c(CH3COO―)c(OH―)=c(H+)5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO－)c(Na+)，则下列关系式中正确的是A．c(H+)c(OH－)B．c(H+)c(OH－)C．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L6、下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)7、设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)8、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)9、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系410、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A.c(B+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(B+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)D.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)11、将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)12、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（A、10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H+)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D、10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)13.（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是().A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)14.（2011安徽高考）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.c点：c(Cl－)＝c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热515.（2011广东高考）对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)C.c(Na＋)+c(H＋)＝2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―)D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大16.（11天津高考）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH－)B.pH＜7时，c(K+)＞c(C6H5O－)＞c(H+)＞c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K+)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H+)D.V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)＝2c(K+)17．(2011全国II卷)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2