专题六化学计算修改

中小学1对1课外辅导专家龙文教育·教育是一项良心工程武汉龙文教育学科辅导讲义授课对象授课教师授课时间授课题目课型使用教具教学目标教学重点和难点参考教材教学流程及授课详案专题六化学计算一、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物AmBn为例）1.相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2+16=18(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2+12+16×3=962.A的质量分数=的相对分子质量的相对原子质量nmBAmA×100%例题2:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解在NH4NO3中N元素的质量分数＝相对分子质量元素的原子个数元素的相对原子质量34NONHNN×100％＝31641214214×100％＝8028×100％＝35%3.AB元素的质量比元素的质量元素的质量BA=nBm的相对分子质量的相对原子质量A注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。例3：a.计算二氧化碳（CO2）中碳元素质量︰氧元素质量=12︰（16×2）=3︰8b.计算硝酸铵中各元素的质量比在NH4NO3中时间分配及备注中小学1对1课外辅导专家2m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=28:4:48=7:1:124.A元素的质量=化合物（AmBn）的质量×A元素的质量分数化合物（AmBn）的质量=A元素的质量÷A元素的质量分数例4：a.180克水中含氢元素多少克？解：180克水中含氢元素的质量为：180g×1162121×100%=20gb.多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？解:设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素.在NH4NO3中N元素的质量分数＝相对分子质量元素的原子个数元素的相对原子质量34NONHNN×100％＝31641214214×100％＝8028×100％＝35%∴X×35%=100吨X=285.7吨5.化合物（AmBn）分子中AB原子个数比=m:n例5：黄曲霉素B2（C17H14O6）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17：14：6；6.有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算纯度：即混合物中某物质的质量分数纯度＝混合物质量某纯净物质量×100％混合物中某元素的质量＝混合物的质量×纯度×纯净物中该元素的质量分数①混合物中某元素的质量分数＝混合物质量混合物中该元素的质量×100％②把①代入②可得混合物中：混合物中某元素的质量分数=纯度×纯净物中该元素的质量分数例6：a.某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为80％×8028×100％＝28％b.国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为xx×6028×100％＝45％x=96.5%∵96.5%＞96%中小学1对1课外辅导专家3*化学式的计算要看清元素符号右下角的数字，这些数字是解题的关键。课堂练习1．青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29％，H：6.23％，O：21,68％，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A．3B．1C．2D．42.2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。3.酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。（1）酚酞是由种元素组成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是；（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。4．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是。5.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。XX钙片[药品规格]每片含CaCO30.625g[用法用量]每次一片，每天2次请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。6.下图为某厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数（3）根据你对补钙产品的了解和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是（填字母）．A.氧化钙B.氢氧化钙C.葡萄糖酸钙中小学1对1课外辅导专家4二、有关溶液的计算1.溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100%=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量×100%2.溶解度(S)S＝剂溶溶质mm×100g溶质的质量分数＝100SS×100％*溶解度的计算要求溶液一定要达到饱和2.溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶剂的质量溶质的质量×100g溶液的质量溶质的质量×100%单位克（g）1联系饱和溶液中:溶质的质量分数＝100SS×100％3.溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数=溶液体积溶液的密度溶质的质量×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数课堂练习中小学1对1课外辅导专家51.制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是g．水的质量是g；(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是g。2.2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠________kg。3.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：⑴B是的溶解度曲线。⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为。4.欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体()A．18.75gB．19.75gC．20gD．25g5.氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：（l）若要配制1000g0.9％的氯化钠溶液，需要_________g氯化钠，_________g水。（2）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_______________。6.下图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为。要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为g。三、有关化学方程式的计算1.根据化学方程式计算的一般步骤○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；○2写出正确的化学方程式；○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；中小学1对1课外辅导专家64.425.1○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；○5列出比例式，求未知数；○6简明写出答案。2.常见的题型（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）例1.某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O8458.544xy4.4g=x＝8.4g=y＝5.85g(1)样品中碳酸氢钠的质量分数为：gg3.98.4×100%＝90.3%844484x4.4g58.54484y4.4g中小学1对1课外辅导专家7(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝22.5%答:……1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g。（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为。（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计．．．算过程．．．）3.利用化学方程式进行计算的方法与技巧守恒法利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。例2.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）2.122.082.042.04（1）加热t3时间后，氯酸钾是否已经反应完全？；（填“是”或“否”）（2）求完全反应后产生氧气的质量；（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．1.如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下[表。气体发生装置内物质的总质量反应前35．6反应后34.85.85g+(9.3g-8.4g)9.3g+25.1g-4.4g0984.4A加入稀硫酸的质量/g放出气体的质量/g中小学1对1课外辅导专家8（l）反应中二氧化锰的作用是。（2）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0.1g，下同）。（3）计算参加反应的