专题十四物质结构与性质xuxin

1专题十四物质结构与性质(选修3)一、选择题1．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法不正确的是()。A．Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()。A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区3．下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面体形B．CO2和CS2都是直线形C．NCl3和BCl3都是三角锥形D．H2O和H2S都是V形4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C—O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl5．关于金属性质和原因的描述不正确的是()。A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键6．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是()。A．PH3分子呈平面三角形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确()。A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体2B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向二、非选择题8．现有5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。编号信息物质名称晶体类型(1)熔点811℃，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电(2)熔点630.74℃，沸点1750℃，导电(3)由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定(4)由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大(5)由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感9.图示法和图像法都是常用的科学研究方法。(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。①写出基态Cu原子的核外电子排布式________________________________。②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是_________________________________________________________________(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“”、“”或“＝”，下同)；③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层子数是次3外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层轨道表示式为________，W3分子的空间构型为________；(2)化合物M的晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；(3)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；(4)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是__________________________________________________________。10.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有。A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙乙甲D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：①该化合物的晶体类型为。②该化合物的晶体中存在的作用力有。A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为。(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是。11.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（2）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；412.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质________________________(写出2条即可)(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为______。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)(A)强(B)弱(C)相等(D)无法判断13.元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是。（2）X的氢化物易于液化，其原因是。（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。①每个晶胞中M离子的数目为；②该化合物的化学式为。（4）Y可形成单质Y3①Y3分子的空间构型为（用文字描述）。②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：。（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中σ键与π键的个数比为。14.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。（1）写出五种元素名称A，B，C，D，E。（2）画出E的原子结构简图，写出电子式D2A2，EB4。（3）比较EA2与EB4的熔点高低﹥。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。15.石墨的片层结构由正六边形组成(如右图所示)，平均每个六边形所含碳原子数为______个，所含边数为_______条，右图是石墨平面层状结构的一个片断，图中这七个六边形共拥有________个碳原子，______条边。16.已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，该反应的化学方程式为；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。