上海市嘉定区2016届高三化学第一次质量调研试题

1嘉定区2015学年度高三年级第一次质量调研化学试卷2016.1相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Fe-56Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④苯分子的比例模型：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl⑤葡萄糖的实验式：⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确3．下列有关物质用途的说法，错误的是A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料4．以下说法正确的是A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键5．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2→Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3→NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5→4NaNO3＋O2↑二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列制绿矾的方法最适宜的是用A．FeO与稀HSO24B．Fe屑与稀HSO24C．FeOH()2与稀HSO24D．FeSO243()与Cu粉7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤8．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg→MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)→NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是A．这两个反应都是氧化还原反应SCOOHNO22B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性9．下列实验设计能完成或实验结论合理的是A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu2+10．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是···············A．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。D．1molOD183（其中D代表H21）中含有的中子数为10NA。11．向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据12．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中错误．．的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO13．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列认识正确的是()A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时要剧烈振荡锥形瓶D．维生素C的分子式为C6H9O14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水XYZW315．下列说法中正确的是A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法B．电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气C．铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连16．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。下列有关咖啡酸的说法中，不正确．．．的是A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应C．1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO317．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生N气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被．．还原的硝酸为A．molbacV393B．（a+3b）molC．molba39D．（cV－3a－9b）mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋19．下列离子反应方程式正确的是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClOB．硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O20．下列溶液中微粒的关系正确是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH4＋)c(Cl－)C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol/L和是1.0×10－bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10－(a+b)D．常温下，0.1mol/L酸HApH=3，0.1mol/L碱BOHpH=13，则盐BA溶液的pH＜721．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是—CH＝CH—COOHHO—HO4A．该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应22．浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐渐加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LB．B烧杯中通入CO2体积为448mlC．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=2：1四、（本题共12分）高锰酸钾（KMnO4）和双氧水（H2O2）都是常见物质。23.写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：_____________________________________K在周期表的位置是_____________________________;25Mn属于_____________族元素。24.双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：25.2g高锰酸钾溶于10ml水时溶液没有明显的温度变化，请解释理由___________________________________________________________,氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂。用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化原因是_______________________________________________;26.往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出可能的化学反应方程式。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________27.往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式错误的是A、3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑B、5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑C、7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑D、9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXYⅡⅠ5五．(本题共12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义28.工业合成氨工业常用的催化剂是____________,氨分子的电子式是__________29.右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）30.下列有关该反应的说法正确的是_____（填序号）A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率