专题3离子反应.

专题三离子反应考纲展示热点定位1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式的书写、正误判断。3.判断限定条件下的离子大量共存问题。4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在___________________能导电的化合物。(2)非电解质：在_______________下均不导电的水溶液或熔融状态下水溶液和熔融状态化合物注意：①电解质和非电解质都是化合物、纯净物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质的概念,熔化或溶于水，两个条件满足其一即可。如：HClNa2O有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。NH3、SO2、CO2③电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。找出下列物质中的电解质NaCl晶体熔融NaClNaCl溶液酒精KNO3CH3COOHHClNaOHNH4ClCH4蔗糖CaCO3Cl2CuSO3NH3CO2浓硫酸NH3·H2O在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、HCl等在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。强弱电解质的区别：强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物强电解质：弱电解质：2.强电解质与弱电解质写出下列物质的电离方程式HClH2SO4HNO3CH3COOHHClOH2SNaOHBa(OH)2NH3·H2OCa(OH)2NaClAlCl3FeCl3FeCl2Al2(SO4)3Ca(NO3)2Na2CO3NaHCO3Na2SO4NaHSO4CuSO4NH4ClNaAlO2NaHS总结：化合物电解质非电解质强碱(KOHNaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离仅在水溶液中部分电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中(非金属氧化物、大部分有机物)2、本质：反应物的某些离子浓度的减少1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.考点二离子反应3、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等【注意】固体、气体之间的反应不是离子反应，也没有离子方程式4、离子反应发生的条件①生成难溶物质（或胶体）②生成难电离的物质③生成易挥发物质的反应(1)在水溶液中进行的复分解反应:(2)发生氧化还原反应类型的离子反应：氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3-（酸性）、ClO-、Fe3+、MnO4-等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+(3)发生络合反应类型的离子反应：Fe3+遇到SCN-、苯酚(4)发生水解反应类型的离子反应：能双水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）1、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一类型反应的离子方程式三、离子方程式3、书写步骤:一写二拆三删四查写出下列反应的离子方程式1.氧化铜与稀硫酸2.二氧化碳与足量石灰水3.氢氧化铁溶于盐酸4.二氧化锰与足量浓盐酸共热5.盐酸与足量氨水6.硫酸与足量Ba(OH)2溶液7.大理石与足量盐酸8.Na2CO3与足量盐酸9.氯化铵与NaOH溶液10.醋酸与NaOH溶液11.醋酸与足量Na2CO3溶液12.大理石与足量醋酸溶液13.氯气通入足量NaOH溶液中水解反应的离子方程式的书写.醋酸钠的水解.氯化铵的水解.Na2CO3水解.Al2(SO4)3的水解Fe3+与CO32-的双水解.Al3+与HCO3-的双水解NaOH溶液AlCl3溶液①②②现象：现象：1.Al3+与OH-的互滴①NaOH溶液AlCl3溶液与滴加顺序有关的离子方程式的书写盐酸NaAlO2溶液①②②现象：．现象：①盐酸NaAlO2溶液2.AlO2-与H+的互滴Na2CO3溶液盐酸①①②现象：现象：Na2CO3溶液3.CO32-与H+的互滴盐酸与用量有关的离子方程式的书写1.CO2气体通入NaOH溶液中CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO32.CO2气体通入Ca(OH)2溶液中3.SO2气体通入NaOH溶液中4.H2S气体通入NaOH溶液中CO2不过量时，生成CO32-；CO2过量时，生成HCO3-，但向苯酚钠溶液中通CO2时，不论是否过量都生成HCO3-酸式盐与碱的反应涉及到的“量”(1)Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液b.往足量NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液NaOHCa(HCO3)2Ca(HCO3)2NaOH少定多变(2)NaHCO3与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液a.往足量NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水Ca(OH)2NaHCO3Ca(OH)2NaHCO3a.KHSO4少量时：b.KHSO4过量时：(3)KHSO4与Ba(OH)2KHSO4Ba(OH)2KHSO4Ba(OH)2a.Al3+完全沉淀时：(4)KAl(SO4)2与Ba(OH)2b.SO42-完全沉淀时：离子方程式的正误判断规律“八看”“一看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。A.往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－×ד二看”拆分是否合理：A．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O××ד三看”电荷是否守恒：离子反应除要遵循质量守恒定律，还要遵循电荷守恒如：Fe3＋+Cl2=Fe2＋+2Cl―Fe3++Fe==2Fe2+Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑Cu+Ag+=Cu2++AgFe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋×××××如:Ba(OH)2与H2SO4溶液之间的反应Ba(OH)2与CuSO4溶液之间的反应Ba(OH)2与(NH4)2SO4溶液之间的反应“四看”是否漏掉离子反应：“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋+OH―+SO42―+Ba2＋=BaSO4↓+H2O题设条件“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。“六看”是否符合题设条件：“七看”各种符号是否表正确：如：“＝”、“→”、“↑”、“↓”、“可逆号”及离子符号的书写是否规范。“八看”是否忽略氧化还原反应：HClOCaSOSOOHClOCa223222NOOHFeNOHFe23322343A.向次氯酸钙溶液通入SO2B.在溴化亚铁溶液中加入过量稀硝酸：C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋××××E．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2OF.Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2G.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OH.将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO―=CaSO3↓+2HClO××××判断原则附加条件考点三1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存1.离子间因发生沉淀反应而不能共存2.离子间因发生气体反应而不能共存3.离子间因生成弱酸、弱碱、H2O等弱电解质而不能共存4.离子间因发生氧化还原反应而不能共存5.离子间因发生双水解反应而不能共存①Al3+②Fe3+S2-HS-AlO2-CO32-HCO3-+发生双水解反应③(NH4++SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应;说明：①(Fe3++S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大量共存③(NH4++CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存6.离子间因发生络合反应而不能共存Fe3++3SCN－=Fe(SCN)37.离子间因题设条件限制而不能共存（1）溶液的酸碱性（2）溶液的颜色（3）某种特定反应（4）某些特定物质（或离子）附加条件1、酸性溶液：2、碱性溶液：3、有色离子：H+OH-MnO4-Cu2+Fe3+Fe2+紫红色蓝色棕黄色浅绿色（酸性溶液、PH7、石蕊变红）（碱性溶液、PH7、酚酞变红、石蕊变蓝）4、加入Al产生H2的溶液5、由水电离的H+或OH-浓度小于1×10－7mol·L－1的溶液（酸溶液或碱溶液）6、由水电离的H+或OH-浓度大于1×10－7mol·L－1的溶液（含有弱离子的盐溶液）（酸溶液或强碱溶液）（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存（3）有弱电解质生成①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存，也不能与H+大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存；④弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－++++++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－Cl2+++－++Br2++－－++I2+－－－+－H2O2++－－++O2(在空气中变质)++－－++离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存+：发生反应：不发生反应