中学化学竞赛试题资源库酸碱中和滴定

中学综合学科网第1页共24页中学化学竞赛试题资源库——酸碱中和滴定A组1．下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是A常用滴定管的最小刻度差是0.01mLB25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25保持水平C常用滴定管的每一滴水溶液体积都约是0.1mLD为保持滴定管竖直放置，应用滴定管夹固定滴定管2．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是A加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果B达到滴定终点时，溶液不一定是中性C达到滴定终点时，酸与碱物质的量相等D不论待测溶液的性质如何，从安全角度考虑，滴定液的浓度越小越好3．下列说法中正确的是A滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管B滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管C滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡D滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量4．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mLNaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（单位：mol/L）A＞0.1B＜0.1C＝0.1D不能确定5．关于酸碱指示剂，下列说法正确的是A可以指示酸碱滴定的终点B可以指示酸碱滴定的等当点C都是有颜色的有机弱酸或有机弱碱D指示剂出现明显颜色变化时溶液恰好在中性左右E石蕊试剂是强酸强碱中和滴定的最适宜指示剂6．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A都可以用B只能用③C可以用①或②D可以用②或③7．以1︰2体积比混和0.5mol/L一元强酸溶液和Cmol/L一元强碱溶液，所得溶液的[H＋]为1.0×10－13mol/L，则C值为A0.1B0.2C0.3D0.48．将100mL0.1mol/LK2CO3溶液与pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混和，要使其滤液的pH＝7，应加入1mol/L盐酸的体积为A10mLB20mLC40mLD60mL9．39.将2.44gBaCl2·nH2O溶于水制成100mL溶液，取25mL，用0.25mol/LAgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗AgNO3溶液20mL，则n值是中学综合学科网第2页共24页．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是AV1＞V2BV1＜V2CV1＝V2DV1≤V211．0.5mol/L一元强酸A和未知浓度的一元强碱B以1︰2的体积比混合时，溶液的pH＝13，用B滴定pH＝2的一元弱酸C20mL，至滴定终点时用去B溶液5mL，则弱酸C的电离度是A1%B10%C0.1%D5%12．中和V1LpH＝4的醋酸和中和V2升pH＝3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知AV1＝V2BV1＞10V2C10V1＜V2DV2＜10V113．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOHbg，则a与b的关系是Aa＞bBa＜bCa＝bD无法确定14．甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。你的判断是A甲操作明显有错B乙操作明显有错C甲测定数值一定比乙小D乙实际测得的值较甲准确15．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A酸式滴定管未用待测盐酸润洗B碱式滴定管未用标准碱液润洗C滴定过程中不慎有液体溅出D滴定前仰视读数，滴定后平视读数16．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度（mol/L）正确的是A0.120.04B0.040.12C0.120.06D0.090.0317．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是ABCD[HCl]（mol/L）0.120.040.120.09[NaOH]（mol/L）0.040.120.060.0318．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中。其它操作及读数全部中学综合学科网第3页共24页正确。你的判断是A甲操作有错误B乙操作有错误C甲测定数值一定比乙小D乙实际测得值比较准确19．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终[H＋]的比值为A10B50C5×103D1×10420．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL21．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20gNaOH，配成1000mL标准溶液，用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05mL），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?A0.1gB0.01gC0.001gD0.0001g22．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则①和②[H＋]之比的值是A10B50C5×103D1×10423．实验室用100mL0.10mol/L盐酸去滴定100mL0.10mol/LNaOH溶液，如果允许滴定误差为±0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是A5～8B3.3～10.7C4.3～9.7D4.4～1024．中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为AV1＞V2＞V3BV3＝V2＞V1CV3＞V2＝V1DV1＝V2＞V325．两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的NaOH溶液作用时，中和能力较强的一种酸是A[H＋]大的B电离度大C物质的量的浓度大的D导电能力强的26．体积和pH值均分别相等的A（强酸）、B（弱酸）两种酸溶液。已知B的电离度为1.3%，则两种酸溶液中和碱溶液的能力AB是A的1.3倍BB是A的1.13倍CB是A的76.9倍DB是A的98.7倍27．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A偏高B偏低C不变D无法比较28．将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）A[(b－c)/125a]×100％B[(b－2c)/125a]×100％中学综合学科网第4页共24页[(b－c)/250a]×100％D[(8b－8c)/a]×100％29．有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是ANaHCO3BNa2CO3CNaHCO3、Na2CO3DNa2CO3、NaOH30．若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度。配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠中分别含有如下杂质：①NaOH②NaHCO3③NaCl④K2CO3，所测结果偏低的是A①B②C②③D③④31．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用同浓度H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需H2SO4溶液体积是A甲＞乙＞丙B丙＞乙＞甲C乙＞丙＞甲D甲＝乙＝丙32．取等体积0.05mo·L－1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①③③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂；在③④中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液分别滴定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积（实验允许误差范围内）是A②＜③＝①＝④B①＝②＝③＝④C①＜②＜③＜④D②＜③＜①＜④33．常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是A稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B稀释后醋酸溶液的体积较大C中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大D完全中和后两种溶液的pH值仍然相等34．中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果（待测液的浓度数值）发生偏差，请将差别情况的编号写出。（1）滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定（2）滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失（3）滴定完毕，尖嘴外留有液滴或标准溶液滴在锥形瓶外（4）滴定接近终点时，用蒸馏水冲下滴定管尖嘴口的半滴溶液至锥形瓶中（5）滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数A偏高B偏低C无影响D操作正确35．用0.100mol/L的标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。（1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是：；（2）下列叙述中，正确的是（填编号）A用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点B用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点C在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水D滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积36．某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几中学综合学科网第5页共24页步：A移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管2～3次C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3厘米E调节液面至0或0以下刻度，记下读数V1F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）（2）上述B步骤操作的目的是。（3）判断到达滴定终点的实验现象是。（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着。37．现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)＝。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏。38．某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几步：A移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管2～3次C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满