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中学综合学科网第1页共12页中学化学竞赛试题资源库——铁铜混合反应A组1.电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路,欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液,需要用到下列试剂:①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯水⑧浓硫酸中的A①②④⑦B①③④⑥C②④⑥⑧D①④⑥⑦2.为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌下加入一种试剂,过虑后,再加入适量的盐酸,这种试剂是ANH3·H2OBCuOCNa2CO3DCuCO33.把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中,充分反应后,下列情况不可能的是A铁和铜都有剩余B铁和铜都无剩余C只有铁剩余没有铜剩余D没有铁剩余只有铜剩余4.把铁和铜的混和物放入稀硝酸中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的是AFe(NO3)2BCu(NO3)2CFe(NO3)3DHNO35.把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后,铁有剩余,则溶液中所含有的最多的阳离子是ACu2+BFe3+CFe2+DH+6.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A只有Fe2+和Cu2+B一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C一定有Fe2+,可能有Cu2+D只有Fe2+7.某溶液中有Mg2+、Zn2+、Fe2+、Cu2+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,高温灼烧后,再加入过量稀盐酸。与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是AMg2+BZn2+CFe2+DCu2+8.某不纯的铁中可能含有镁、铝、铜杂质,取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应,得到0.2g氢气,则该铁片A一定含有铝B一定含有镁C一定含有铜D一定同时含有这三种金属杂质9.现有氧化铜和氧化铁的混和物共10g,用氢气充分还原,消耗标况下氢气3.36L。则氧化铜的质量为A4gB5gC6gD6.5g10.在铁与铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m211.将氧化铁和铜的混和物17.6g溶于足量的稀盐酸中,再加铁粉9.8g,待铁粉消失后溶液中无Fe3+,此过程共收集2.24L氢气(标况),则氧化铁的质量为中学综合学科网第2页共12页.在FeCl3和CuCl2的混和溶液1L中,加入16.8g铁粉,充分反应后,剩余固体12.8g,溶液中[Fe2+]=0.5mol/L(设溶液仍为1L),则剩余固体是AFeBCuCFe和CuD无法判断13.在Fe2(SO4)3溶液中,加入agCu,完全溶解后,再加入bgFe,充分反应后得到cg残留固体,且a>c。则下列说法正确的是A残留固体全部是铜B残留固体是铁,溶液中一定不含Cu2+C残留固体为铁和铜的混合物D最后得到的溶液中可能含有Fe3+14.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入过量的还原铁粉,完全反应后,剩余固体物质的质量与所加还原铁粉的质量相等,则混和溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为A2︰7B7︰2C1︰2D2︰115.向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中[SO42-]与[Cl-]之比是A3︰2B1︰7C2︰7D3︰1416.在2LFe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30g纯铁粉,最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液及20g固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.01mol/LC0.05mol/LD0.5mol/L17.Fe3+的氧化性强于Cu2+,但弱于Ag+,在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol,经充分搅拌后产生的变化是AFe溶解,但没有其他金属生成BFe溶解,析出了0.01molAg,且溶液中不会再有Fe3+,共含0.02molFe2+C只析出0.01molAg,而没有其他反应发生DFe溶解,析出了0.01molAg和0.005molCu18.由三种黑色粉末组成的混和物,加入100mL14mol/L的某酸中,加热反应后酸无剩余,得到蓝绿色溶液和两种气体。在所得溶液中加入0.15mol还原铁粉恰好充分反应,溶液变为浅绿色,生成6.4g红色沉淀。将生成的两种气体通过饱和的NaHCO3溶液仍然收集到两种气体。此黑色粉未的组成为A物质的量:FeS︰CuO︰Fe=1︰1︰1B物质的量:C︰CuO︰Fe=3︰2︰2C质量:MnO2︰CuO︰C=5.5︰8︰12D质量:Fe︰C︰CuO=7︰5︰3电子工业使用的印刷线路板,是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路,然后用FeCl3溶液与未受保护的铜膜反应去掉铜,腐蚀后的废液中含有大量的Cu2+。为了回收这一部分Cu2+并制成硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),常用如下步骤:①向废液中加过量的铁屑,搅拌,静置;②滤出固体物质;③将滤出的固体物质加热煅烧;④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解;⑤调节溶液的pH到3.4~4,使Fe(OH)3沉淀完全、过滤;⑥浓缩洗液,析出晶体;⑦将过滤得到的晶体溶解,再结晶。根据以上叙述回答下面3题。19.上述第③步操作所得煅烧产物的成分是ACuOBCuO和FeOCFe2O3DCuO和Fe2O3中学综合学科网第3页共12页.上述第⑤步操作中,调节溶液的pH宜加入的物质是A氧化铜粉末BNaOH溶液C稀氨水DNa2CO321.上述第⑥步操作中,用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是A蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜B温度升高,CuSO4溶解度增大C温度升高,Cu2+水解完全,得到Cu(OH)2D温度升高,CuSO4分解22.试设计一个方案,再用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下,分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl―和NO3―的废液中,把Fe3+转化为绿矾回收;把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是;各步反应的离子方程式是:①;②;③。23.现有废液,其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此,设计如下实验方案:序号ABCDE仪器及药品第一步:用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥纯净的CO,用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。(制取CO的原理为:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O)(1)如果所制气体流向从左向右时,上述组装的实验装置从左向右直接连接顺序(填仪器序号)是→→→→。(2)正确的操作步骤中第一步应是:;最后一步应是熄灭处的酒精灯。(3)装置B的作用是;装置E的作用是。第二步:将制得的还原铁粉放入原混合溶液中,制得纯净的FeCl2溶液。(4)必须进行的操作是。第三步:得到纯净的FeCl2晶体。(5)必须进行的操作是。24.在铁与铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是。Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2原因是。25.将18g铁、铜屑的混合物与氯气反应,反应物用过量NaOH溶液处理后将不溶物过滤、灼烧,得到残留物12g,试求该混合物中铁和铜的百分含量。26.在CuSO4和Fe2(SO4)3的混和液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤出固体残渣比原加入铁粉多2.4g。经检验,残渣成分都是铜,滤液里只含有0.5mol的FeSO4。求中学综合学科网第4页共12页(SO4)3的物质的量。27.在500mL含有Fe3+、Cu2+的溶液中投入ag铁粉,反应完全后过滤,所得固体物质经干燥后重为bg。滤液中的金属离子用0.3mol/LOH-恰好使它们完全沉淀。试求原溶液中Fe3+、Cu2+的物质的量的浓度。28.在500mL含有Cu2+和Fe3+的溶液中放入10g铁粉,反应完全后过滤,所得固体干燥后称得其质量为11g,滤液中的金属离子用0.3molOH-恰好完全使它们沉淀,试求原混和物中这两种离子的mol浓度。29.取胆矾和铁粉组成的混和物,放入水中充分反应后,过滤取出固体残渣,洗涤干燥,称量其质量比原混和物质量减轻36.3g;取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸,充分作用后过滤,将滤液蒸干,得到晶体,称其质量比原混和物质量增加1.35g。求原混和物中胆矾和铁粉各多少g?30.用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺,化学原理为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学分析某上述厂家的一些数据及所得混合溶液(记为A)的组成。各取A50.0mL进行如下探究。结果如下:甲:向50.0mLA中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀86.1g乙:向50.0mLA中试探性的加入1.40g铁粉,结果全部溶解未见固体析出。丙:向50.0MlA中加入20.0mL稀硝酸,产生0.448LNO(标准状况)结合三位同学实验提供的信息,请回答下列问题?:该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。A中c(Cu2+)的取值范围。若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸,结果生成1.12LNO(标准状况),试计算A中Cu2+的物质的量浓度。31.现将11.2g铁粉完全溶解在500mL稀硝酸中,硝酸的还原产物是NO,反应结束后,再加入6.4g铜粉,试求下列情况下硝酸物质的量的浓度:(1)铜粉恰好完全溶解且无气体放出(2)铜粉恰好完全溶解一半且无气体放出32.已知常温时反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+在水溶液中能发生,将22.4g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中,使之发生反应。(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为V,求V的取值范围。(2)若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L,求原混合物中含铜多少克?33.金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀,其化学反应是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL溶液中FeCl3溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶物,则(1)溶液中存在哪些离子?(2)这些离子的物质的量浓度是多少?34.将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3molHCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化:3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O),当向溶液中通入一定量的氯气时,溶液中的Fe2+刚好被完全氧化,再向溶液中加中学综合学科网第5页共12页过量的铁粉,充分反应后,放出标准状况下的氢气224mL,过滤,得到不溶固体6.72g,求:(1)原混和物FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是多少?(2)通入的氯气在标准状况下的体积是多少?35.在500mL硫酸铜和硫酸铁的混和溶液中加入19.6g铁粉充分搅拌,完全反应后,滤出残留固体洗涤,干燥后称重为16g。在滤液中加入5mol/L氯化钡溶液310mL,恰好使硫酸根离子完全沉淀,求原混和溶液中这两种溶质的物质量的浓度。36.把4.32gCu和CuO的混合物加到足量的浓硫酸中,加热至反应完全后,用水稀释至500mL,再向溶液中加入5.88g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到固体物质3.52g(经分析3.52g为一种物质)。求:(1)原混合物中CuO的质量。(2)加入铁粉前Cu
本文标题:中学化学竞赛试题资源库铁铜混合反应
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