【2016成才之路】(新人教版)化学必修1课件第2章化学物质及其变化第1节第2课时分散系及其分类

成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1第二章化学物质及其变化成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1化学物质及其变化第二章第二章化学物质及其变化成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第一节物质的分类第二章第二章化学物质及其变化成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第2课时分散系及其分类第二章第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新情境•激趣入题1新知识•预习探究2新思维•名师讲堂3新考题•随堂自测4新提升•达标作业5新视点•专家博客6第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新情境•激趣入题第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1清晨，当鲜红的太阳从地平线升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕霞光穿过树木的枝叶斑驳地铺洒在地面上；当你晚上走在城市的马路上，会看到汽车灯光产生的两条强烈的光柱(有雾的时候更明显)；你还会看到当阳光透过墙上的小孔时，在较暗房间里会形成一道道光柱。这些美景的产生与胶体的重要性质——丁达尔效应密切相关。那么，什么是丁达尔效应？胶体还有哪些重要性质呢？第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新知识•预习探究第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修11．了解分散系的概念及分散系的种类。2．知道胶体是一种常见的分散系。3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。●学习目标第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●新知预习1．把_________________分散在__________________中所得到的体系，叫做分散系。2．分散系的组成：分散系中被分散的物质。：分散系中起容纳分散质的物质一种(或多种)物质另一种(或多种)物质分散质分散剂第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修13．按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为______、________、________。(1)________：分散质粒子直径小于1nm。(2)胶体：分散质粒子直径在___________之间。(3)________：分散质粒子直径大于100nm。4．向_____中逐滴加入5～6滴______________，继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。溶液胶体浊液溶液1～100nm浊液沸水FeCl3饱和溶液红褐第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修15．胶体的稳定性介于________和________之间，在一定条件下能稳定存在，属于________体系。6．丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到_________________，这是由于胶体粒子对光线______形成的。应用：区分___________。溶液浊液介稳一条光亮的“通路”散射胶体和溶液第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修11．区分溶液和胶体的方法是什么？提示：利用丁达尔效应区分溶液与胶体。2．日常生活中经常遇到的胶体有哪些？提示：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；豆浆；烟水晶等。●自主探究第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新思维•名师讲堂第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修11．分散系的定义把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质；起容纳分散质作用的物质称作分散剂。分散系及其分类●教材点拨第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．分散系的分类(1)根据分散质与分散剂的状态分9种分散系分散质分散剂实例1气气空气，其他混合气2液气雾，空气中分散着大量小液滴3固气烟，空气中分散着固体尘粒4气液汽水5液液稀硫酸、酒精溶液6固液食盐水、硫酸铜溶液7气固海绵、泡沫塑料8液固珍珠，溶解了水的碳酸钙9固固有色玻璃，玻璃中加入AgI或Cu2O等第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1温馨提示：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气—气分散系，又有气—固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。(2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、浊液三种分散系。列表比较如下：分散系溶液悬浊液乳浊液胶体举例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH)3胶体分散质粒子组成离子巨大数目的分子集合体少数分子的集合，单个大分子第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1分散系溶液悬浊液乳浊液胶体分散质粒子直径1nm100nm1～100nm之间外观特点均一，稳定不均一，不稳定均一，稳定稳定性稳定沉淀分层较稳定能否透过滤纸能通过不能通过不能通过能通过能否透过半透膜能通过不能通过不能通过不能通过扩散快慢慢慢第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1温馨提示：(1)关于分散系的“两个”大小比较。①分散质粒子的大小：溶液胶体浊液；②分散系稳定性大小：溶液胶体浊液。(2)关于分散质的“两个”只有。①只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；②只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(2015·河南省周口中学高三月考)美国UIC大学两位国家级传染病学专家认为，当前形势的埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播。据此，下列说法正确的是()A．埃博拉病毒无法通过呼吸传播B．佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染C．目前已找到有效治疗埃博拉病毒的方法D．埃博拉病毒颗粒直径大约80nm●典例透析第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【解析】仔细审题，传染病学专家认为埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒具有传染(播)性，并且其直径应该介于1nm～100nm的范围，而我们熟悉气溶胶属于胶体的一种，例如常见的雾就属于气溶胶，那么，迁移有关胶体知识，结合生活常识可知埃博拉病毒可以通过呼吸传播，而口罩的孔径大于100nm，故戴口罩无法预防埃博拉病毒的传播，关注新闻的同学都知道，埃博拉病毒在非洲肆虑，并未得到有效的遏制，故A、B、C均错误，而D选项埃博拉病毒颗粒直径大约80nm，属于胶体的范围，故选择D。【答案】D第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【点评】本题关注当今社会热点，考查学生的阅读和分析问题的能力，也需要同学们熟悉胶体的本质特征是微粒直径介于1nm～100nm之间，无论直选还是结合常识排除，均能锁定答案D。第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(2015·试题调研)2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×106m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A．雾霾空气属于混合物B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体C．实施绿化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【解析】选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物。选项B，胶体微粒直径介于1～100nm之间，即介于1.0×10－9～1.0×10－7m之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不属于胶体。选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM2.5污染。选项D，PM2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。【答案】B第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修11．胶体的定义分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系。温馨提示：胶体与溶液、浊液的根本区别是什么？胶体粒子直径在1～100nm之间是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。胶体的性质及其应用●教材点拨第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．胶体的分类常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类，有三种：固溶胶(如有色玻璃、宝石、珍珠之类)，液溶胶(如牛奶、豆浆之类)，气溶胶(如云、雾、烟之类)。3．胶体的性质(1)胶体是介稳性的分散系溶液是最稳定的分散系，浊液是最不稳定的分散系，胶体的稳定性介于二者之间。第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1胶体介稳性的原因：①主要原因：胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。②次要原因：胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。(2)丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫丁达尔效应。第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(3)电泳现象胶体粒子在外加电场的作用下会发生定向移动，这种现象称为电泳。①电泳现象产生的原因是：胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷，这些带电粒子在外电场作用下会发生定向移动。②不能说胶体带电荷，胶体应呈电中性，是胶体粒子带电荷。第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修14．胶体的制备[Fe(OH)3胶体](1)步骤：往一个烧杯里注入蒸馏水20mL，加热使水沸腾，然后往沸水里滴加FeCl3饱和溶液5～6滴，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，得到透明的、红褐色的氢氧化铁胶体。(2)原理：FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1温馨提示：①不能用自来水代替蒸馏水制Fe(OH)3胶体，因自来水中的离子会使Fe(OH)3胶体颗粒聚成更大的颗粒，生成Fe(OH)3沉淀；②用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，一般不用稀溶液，且滴加速率不能太快；③为加快反应，采用了加热，但当溶液呈红褐色时就要停止加热，加热过度就会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。要边滴加FeCl3溶液，边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌溶液，否则会使生成的Fe(OH)3胶体颗粒碰撞成大颗粒形成沉淀。第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修15．胶体性质的应用及分离提纯(1)胶体四种性质的应用丁达尔效应—区别溶液与胶体│布朗运动—应用于生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂等│电泳—静电除尘、电泳电镀、分离蛋白质、氨基酸│聚沉—明矾净水、制豆腐、果冻等第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(2)胶体的两种分离提纯方法①胶体与浊液的分离——过滤。胶体微粒能透过滤纸，浊液中的微粒不能透过，用过滤的方法可分离胶体和浊液。②胶体与溶液的分离——渗析。溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。温馨提示：根据胶体的性质(如胶粒带电荷)认识使胶体发生聚沉的方法。特别要注意某些电解质的不断加入有可能使胶体先发生聚沉生成沉淀，而后沉淀溶解。第二章第一节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(2015·山东省文登市高一期末)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．向胶体中加入电解质溶液，能发生聚沉B．溶液呈电中性的，胶体是带电的C．溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸D．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象●典例透析第二章第一