上海交大无机分析化学第八章试题

第八章1、磷酸二氢根离子的共轭碱是（B）A：磷酸B：磷酸一氢根C：磷酸根D：氢氧根E：氢离子2、氨气的共轭酸是（C）A：氨负离子B：四氢化二氮C：氨正离子D：氨水3、按照质子理论，磷酸氢二钠属于（D）A：中性物质B：酸性物质C：碱性物质D：两性物质E：酸碱惰性物质4、按照质子理论，下列物质中哪个具有两性？（B）A：碳酸根离子B：碳酸氢根离子C：磷酸根离子D：硝酸根离子E：硫离子5、下列说法中准确的是（D）A：某种盐的水溶液呈中性，可以推断这种盐不水解B：氯酸钾和硝酸银反应可以生成氯化银沉淀C：在水溶液中电离度大的物质，溶解度也大D：氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝色石蕊试纸变红6、下列说法中哪些是正确的（E）A：碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈现酸性B：浓醋酸（17摩尔每升）的酸度大于17摩尔每升硫酸水溶液的酸度C：摩尔浓度相等的一元酸和一元碱反应以后，其溶液呈中性D：弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大E：当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的时候，溶液呈现酸性7、下列说法中哪个是正确的（B）A：分析浓度就是平衡浓度B：分析浓度是指一定体积的溶液中所含有溶质的物质的量，其中包括已经离解和尚未离解的两部分C：分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占尚未离解物质浓度的分数D：分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线8、浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是：（B）A：醋酸钠B：碳酸钠C：氯化铵D：氯化钠E：醋酸铵9、在1摩尔每升的醋酸溶液中，欲使氢离子浓度增大，可以采取下列那种方法？（D）A：加水B：加醋酸钠C：加氢氧化钠D：加0.1摩尔每升氯化氢10、用纯水将下列溶液稀释10倍的时候，其中pH值变化最大的是（B）A：0.1摩尔每升氯化氢+0.1摩尔每升氢氧化钠B：1摩尔每升氨水C：1摩尔每升醋酸+1摩尔每升醋酸钠D：1摩尔每升氨水+1摩尔每升氯化铵11、讨论缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（C）A：缓冲溶液的pH范围B：缓冲溶液的体积C：缓冲溶液组分的浓度比D：外加的酸量E：外加的碱量12、人体血液的pH值总是保持在7.35到7.45之间，这是因为（B）A：人体内含有大量水分B：血液中的碳酸和碳酸氢根离子起到缓冲作用C：血液中含有一定量的钠离子D：血液中含有一定量的氧气13、0.0095摩尔每升氢氧化钠溶液的pH值为（C）A：12B：12.05C：11.98D：2.02E：11.97714、将PH分别为13的强碱溶液与1的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的PH值为（C）A：12B：10C：7D：615、在一升纯水中，室温下加入0.1毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液，则这种溶液的PH值为（D）A：1B：4C：7D：1016、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（B）A：指示剂的变色范围与等当点完全符合B：指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突越范围之内C：指示剂变色范围应当完全落在滴定的PH突越范围之内D：指示剂应当在PH为7的时候变色17、pH为3的硫酸溶液和pH为10的NaOH溶液相混合，若使混合后溶液的pH为7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为（B）A：1：2B：1：10C：1：20D：1：1218、标定氢氧化钠常用的基准物有（B）A：无水碳酸钠B：邻苯二甲酸氢钾C：硼砂D：碳酸钙E：草酸钠19、用HCl标定NaOH时，如果滴定速度过快，读数过早时，则测定NaOH的结果将（B）A：偏高B：偏低C：无影响D：不能确定20、为了区分盐酸，高氯酸，硫酸，硝酸中酸的强度大小，可以采用下列那种溶剂（C）A：水B：吡啶C：冰醋酸D：乙二胺21、在非水酸碱滴定中，常常使用高氯酸的冰醋酸溶液，标定这种溶液的基准物为（D）A：无水碳酸钠B：硼砂C：苯甲酸D：邻苯二甲酸氢钾E：碳酸钙22、用某种拉平性溶剂可以将高氯酸，硫酸，盐酸，硝酸的酸度拉平到同一个强度（称之为拉平效应）。这种拉平溶剂是（D）A：苯B：氯仿C：冰醋酸D：水E：乙二胺23、H3PO4溶液中加入一定量的NaOH溶液后，溶液的pH=14.00，下列物种中浓度最大的是(D)。A.H3PO4B.H2PO4-C.HPO42-D.PO43-24、已知:Kaθ(HAc)=1.75×10-5,Kaθ(HCN)=6.2×10-10,Kaθ(HF)=6.6×10-4,Kbθ(NH3•H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，其溶液pH值按从大到小的顺序排列正确的是(C)。A.NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4ClB.NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4ClC.NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4ClD.NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN25、已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5。将0.25mol•L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为(D)。A.2.56B.0.098C.1.28D.0.04926、下列含氧酸酸性强弱排列次序错误的是(C)。A.H3PO4H4P2O7B.H2SO4H2S2O7C.H2CrO4H2Cr2O7D.HMnO4H2MnO427、根据软硬酸碱概念,下列物质属于软酸的是(B)。A.H+B.Ag+C.NH3D.AsH328、铊(Ⅲ)可以生成稳定的TlCl3,TlCl3,但不能生成相应的溴化物和碘化物。这是因为(C)。A.铊(Ⅲ)的离子半径太小,它与Br-,I-化合的最大配位数不能满足电中性的要求B.铊(Ⅲ)有较强的氧化性,不能与较强还原性离子在一起C.铊(Ⅲ)离子是硬酸,,是软酸,不能结合在一起29、下列酸中不是一元酸的为(C)。A.H3BO3B.H3PO2C.H5IO6D.HClO230、c(NaCl)=0.1mol•L-1的NaCl水溶液的质子平衡方程式是(C)。A.[Na+]=[Cl-]=0.1mol•L-1B.[Na+]+[Cl-]=0.1mol•L-1C.[H+]=[OH-]D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]31、已知HAc的Kaθ=1.75×10-5,NH3的Kbθ=1.77×10-5,H3PO4的Ka1θ=7.6×10-3,Ka2θ=6.3×10-8,Ka3θ=4.4×10-13,为了配制pH=7.5的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的(A)。A.KH2PO4与K2HPO4B.HAc与NaAcC.NH4Cl与NH3D.NaAc与HCl32、已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5,则含有0.050mol•L-1HAc和0.025mol•L-1NaAc溶液的pH值为(A)。A.4.46B.4.70C.5.00D.5.1033、X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H−O−X和H−O−Y。在它们的0.10mol•L-1溶液中,测得前者pH=5.00,后者pH=13.00,则X和Y的电负性大小为(A)。A.XYB.X=YC.XYD.无法确定34、HAc溶液中加入(),能使溶液pH的值增大。（B，D）A.(NH4)2SO4B.NaOHC.HClD.NaAc35、欲降低H3PO4的电离度,可加入(C)。A.NaOHB.NaClC.NaH2PO4D.H2O36、已知浓度为0.010mol•L-1的某一元弱酸溶液的pH值为5.5,则该酸的电离常数为(B)。A.10-10B.10-9C.10-8D.10-337、将等体积的HCl溶液(pH=3)和NaOH溶液(pH=10)混合后,溶液的pH值介于下列哪组数值之间(B)?A.1～2B.3～4C.6～7D.11～1238、按照酸碱质子理论,下列水溶液中最强的碱是(B)。A.NO3-B.CO32-C.ClO4-D.SO42-39、已知相同浓度的盐NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液的pH值依次增大,则相同浓度的下列稀酸中,离解度最大的是(A)。A.HAB.HBC.HCD.HD40、Fe(NO3)3水溶液的pH值比较低,解释这个现象的最恰当理由是(D)。A.水总是电离出H3O+B.Fe3+与OH-生成沉淀,多出H3O+C.Fe3+本身是路易斯酸D.Fe(H2O)63+要离解放出H3O+41、制备2.0LpH=9.4的NaAc溶液(Kaθ(HAc)=1.76×10-5),需NaAc的物质的量为(A)。A.2.2molB.1.1molC.5.7×10-10molD.1.9×10-10mol42、1mol•L-1NaCO3(Ka1θ(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2θ(H2CO3)=5.6×10-11)水溶液的pH值是(A)。A.11.62B.8.3C.9.68D.2.3843、0.5mol•L-1的NH3•H20(Kbθ=1.8×10-5)溶液中加入NH4Cl(s),使c(NH4Cl)=0.2mol•L-1(忽略体积变化),此溶液的pH值约为(B)。A.4.35B.9.65C.5.15D.8.8544、下列哪些卤化物不能作为路易斯酸(C)。A.SnCl4B.SbCl5C.CCl4D.BF3二、判断题1、酸的区分溶剂一般为酸性溶剂。（T）2、纯水加热到100摄氏度的时候，它的KW值为5.8*10-13，所以溶液呈现酸性。（F）3、水合氢离子与氢氧根离子属于共轭酸碱对。（F）4、碳酸铵中含有氢离子，它的水溶液显酸性。（F）5、酸碱滴定中，反应的等当点由指示剂的变色来确定的，因此当指示剂变色时停止滴定的终点就是酸碱反应的等当点。（F）6、纯水中加一些酸，则溶液中的pH值变大，水的离子积不变。（F）7、在用强酸滴定弱碱时，可以选用酚酞或甲基红指示剂；（F）8、在酸碱滴定分析中，滴定突跃范围是指滴定至化学计量点的0.1%的pH值变化范围.（T）9、严格地说，中性溶液是指氢离子和氢氧根离子的浓度相等的溶液，而非pH=7.0的溶液；（T）10、以碳酸钠为基准物标定盐酸浓度时，若碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，则标定盐酸的浓度将偏高；（T）11、对于一元弱酸和弱碱溶液来说，它们的电离常数与溶液浓度无关。（T）12、浓度相等的酸与碱反应之后，其溶液呈现中性（F）13、0.1摩尔每升的某一种有机弱酸的钠盐溶液，其pH为10.0，则该弱酸盐的解离度近似为0.10%。（T）14、在酸碱滴定过程中，选择指示剂可以不必考虑的因素是指示剂的分子结构。（T）15、酸碱质子理论认为，酸是能够给予质子的分子或离子，而碱则正好相反，是能够接受质子的分子或离子。（T）16、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变大，pH值变大。（T）17、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。（F）18、CO32-,CN-,HCO3-均可水解,其溶液均呈碱性。（T）19、某溶液被稀释之后,其pH值保持基本不变,则其必为缓冲溶液。（F）20、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍,由于氨水为弱碱,则溶液中个离子的浓度不会减小为原来的二分之一。（T）21、将缓冲溶液无限稀释时,其pH值基本保持不变。（F）22、一定温度下，相同浓度的任意两种一元弱碱溶液中c(OH−)不一定相同。（T）23、0.1mol•L-1NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大,这表明CN-的Kb值F-的Kb值要大。（T）24、相同温度下，纯水或0.1mol•L-1HCl或0.1mol•L-1NaOH体系中c(H+)与c(OH−)的积都相等。（T）25、含有1.0mol•L-1NaCl的0.5mol•L-1HAc溶液的解离度比不含有NaCl的0.5mol•L-1HAc溶液的解离度大。（T）26、H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸，H3BO3是一元酸。（T）27、由稀释定律，弱碱溶液的浓度越大，酸度越低。（F）28、弱酸的浓度越小，电离度越大，因而c(H+)越大，pH值越小。（F）29、根据酸碱质子理论，H2O是两性物质，因此[Cu(H2O)4]2+也是两性物质。（F）30、一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。（T）31、二元弱酸溶液中，弱酸根的浓度约等于Ka2θ。（T）三、填空题1、质子理论认为，硫酸氢根是_____