【杭州市命题比赛】浙江省2015年高考化学模拟试题(二十六)

2015高考模拟试卷理科综合化学部分相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Fe—56，Cu—64，Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题6分，共42分）7．（原创）下列说法不正确的是A．熟石灰与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带。B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的。C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理。D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”8．（原创）下列说法正确的是()A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色。B．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2~3次D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9．(根据山东实验中学15届第四次诊断性考试第8题改编)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是A．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18e-两种微粒10．（原创）、下列说法正确的是A．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用酸性KMnO4溶液即可鉴别2－丁烯和正丁醛C．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高D．用甘氨酸22NH|CHCOOH和丙氨酸22NH|CHCHCOOH缩合最多可形成3种二肽11．（根据浙江省严州中学2015届高三3月阶段测试第11题改编）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。第13题图下列说法不正确的是A．b电极上的主反应是SO2－3－2e－＋H2O===SO2－4＋2H＋B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C．a电极发生还原反应，当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液12．（根据2015年湖北省八市高三年级三月联考改编）25°C时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数D．pH＝4的溶液中：c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol/L13．（根据2015年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试第13题改编）、固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3－+AlO2－+H2O==Al(OH)3↓+CO32－下列说法正确的是2.753.754.755.756.75pHW0.1000.0750.0500.0250c/mol·L-1A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3C．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－D．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+26．（根据根据2015年温州市高三适应性测试理综测试第26题改编）（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。第26题图已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：（1）X分子为直链结构，X的名称为；C中官能团的名称为。（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是。（用字母和“＞”写出）A．加成反应B．加聚反应C．取代反应D．氧化反应（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有种（不包括甲）（4）写出⑥的化学反应方程式。（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式。A．皂化反应B．与乙酸的酯化反应C．加聚反应D．与银氨溶液的银镜反应27．（改编）(18分)Ⅰ．(7分)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物（填写化学式）。（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO每转移0.6mol电子，有mol硫被氧化。800℃（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：。Ⅱ.(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C。请回答下列问题：（1）A的化学式为，C的电子式为。（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：。（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是。（4）请设计检验物质X的实验方案：。28．（改编）（14分）、CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。已知（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ•mol-1（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ•mol-1（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ•mol-1回答下列问题：(1)写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析升高温度对直接制备二甲醚反应的影响。(2)有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。（3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇。反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP＝；②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图所示）。解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图所示的变化趋势，其原因是。③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）、。29．（改编）（16分）间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：NO2NO2NH2NO2+Na2S2+H2O+Na2S2O3已知：R-NH2+H+→R-NH3+实验步骤：①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解。再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用。②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如右图所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次。④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤。⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g。回答下列问题：（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点；第④步中配制稀盐酸的容器名称为。（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在内进行。（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为。（4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因。（5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为（）；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为（）。A．冷水B．热水C．乙醚D．乙醇（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为。（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为。（8）该反应的产率为。参考答案及评分标准题号78910111213答案BCACCAC26．(10分)（1）丁烷或正丁烷（1分）醛基（1分）（2）D＞C＞A（2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分）（3）3种（2分）（4）2CH3COOH+CH3-CHOH-CH2OH+2H2O(2分)（5）nCH3CH＝CH2（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）27．（18分）Ⅰ.（1）Fe(OH)3(1分)（2）H2SO4HCl（2分）（3）0.1（2分）（4）2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O（2分）Ⅱ.（1）S4N4（2分）（写N4S4也给分）；NN（1分）（2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl(2分)（将S4N4写成N4S4也给分）（3）可能（1分）；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。（2分）（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；（1分）其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-。（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。28.（14分）答案：（1）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ•mol-1（2分）该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动（即逆反应方向移动），CO和H2转化率降低，CH3OCH3产率降低。温度升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。（2分）（2）反应放热，温度升高，平衡左移。（2分）（3）①322(CHOH)(CO)(H)ppp（2分）②T1－T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高。（2分）T3－T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少。（2分