上海市普陀区2012届高三4月质量调研(二模)试题(化学)

第1页共11页上海市普陀区2012届高三4月质量调研（二模）试题化学试卷考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。2、本考试设试卷与答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求。所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3、答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码贴在指定位置上。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S－32Ca－40Na—23第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）1．华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经。光导纤维属于A．无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料D．复合材料2．生活中处处有化学。下列相关表述正确的是A．天然橡胶的主要成分是异戊二烯B．通过物理变化将煤气化和液化，能高效清洁地用煤C．苯酚能用于环境消毒D．乙醇是不可再生的能源3．化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是A．用乙醇和浓硫酸制乙烯B．用电解水获得的氢气来合成氨C．用晒盐后的卤水制溴单质D．用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠4．科研、生产、生活中离不开溶液的浓度，相关物质的浓度描述可信的是A．5mol/L氢硫酸溶液B．18.4mol/L盐酸溶液C．含甲醛40%的福尔马林溶液D．含乙酸12%的食醋溶液5．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．C3H8B．C．二氯乙烷D．第2页共11页二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）6．油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基本完成的现象是A．反应液使酚酞试液变红色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．有大量固体析出D．反应后静置，反应液不分层7．能用键能大小解释的事实是A．硝酸比磷酸易挥发B．金刚石的熔点比晶体硅高C．惰性气体一般很难发生化学反应D．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态8．某溶液中存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+和一种未知离子（OH－忽略不计），它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为A．Fe2+B．Ba2+C．C1－D．Mg2+9．利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是A．钢闸门应与外接电源的负极相连B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”C．辅助电极材料可用锌D．阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑10．按如图实验，反应后可能出现的现象是A．a装置中有白色固体B．b装置中产生白色沉淀C．c装置中溶液先变红后褪色D．d装置中溶液变蓝色11．任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是A．Ca(HCO3)2(aq)与Ca(OH)2(aq)B．Ca(HCO3)2(aq)与NaOH(aq)C．NaHCO3(aq)与Ca(OH)2(aq)D．Mg(HCO3)2(aq)与NaOH(aq)12．依据有关化学原理推断正确的是A．常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于BB．晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属D．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在bcd(BaCl2溶液)(石蕊溶液)(淀粉碘化钾溶液)a浓硫酸a浓硫酸铜丝铜丝第3页共11页13．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A．反应的平衡常数:③＞①＞②B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4D．反应得到1molNH3(l)，放出热量46.2kJ14．25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7B．100℃时，0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7C．25℃时，0.2mol/LNaOH(aq)与0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞715．化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气：ClO-＋Cl-＋2H+→Cl2↑＋H2O16．β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与溴发生加成反应，得到的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．6种B．7种C．8种D．9种17．某化工厂的废水中含1%的H2SO4，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）。若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为A．1.98×10-3m3/sB．5.49×10-4m3/sC．1.90×10-4m3/sD．9.52×10-5m3/s第4页共11页三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。）18．室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小B．当溶液呈中性时，反应恰好完全C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mLD．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+)19．利用下列实验装置不．能完成相应实验的是20．苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛。可用于检验实验所获是否纯净物的方法是A．定量分析——测沸点B．定性分析——滴入酸性高锰酸钾溶液C．定量分析——使用银氨溶液D．定性分析——与新制氢氧化铜悬浊液共热21．已知硫铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为A．0.20B．0.16C．0.12D．0.1022．向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是A．10Fe2++8I－+4Br－+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl－B．2Fe2++2I－+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl－C．6Fe2++4I－+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl－D．6Fe2++2I－+6Br－+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl－第5页共11页第Ⅱ卷（共84分）四、(本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑23．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。24．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号)，处于同一周期元素的名称是__________________。25．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧，产物的电子式为_____________。26．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。五、(本题共8分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。27．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。28．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-MnO4-+e→MnO42-由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与有关。29．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。30．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为个。第6页共11页六、(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ。反应在2分钟时达到了平衡。31．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。32．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。a．逆反应速率先增大后减少b．正反应速率先增大后减少c．某反应物的体积百分含量减小d．化学平衡常数K值增大33．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是(填序号)。A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T334．平衡时，测得H2O(g)的物质的量分数为0.30，则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为mol∙L-1∙min-1。七、(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。35．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：（填写仪器编号）。①②③④⑤⑥⑦36．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是。37．产生上述现象的原因是。38．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是：。39．除水之外，限用HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。40．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）第7页共11页与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：、和避免产生大量含CaCl2的废液。八、（本题共12分）六水合高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：已知：41．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为。42．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。43．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是。44．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、（填写操作），得到纯净的蓝色晶体。45．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、、、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变