【走向高考】2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第5章 物质结构 元素周期律章末综合检测

1物质结构元素周期律满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1．(2016届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三9月月考)下列关于指定粒子构成的描述不正确的是导学号65300691()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数解析：A．37Cl与39K具有的中子数都是20，因此具有相同的中子数，正确；B．第114号元素的原子核外最外层电子数是4个，因此它的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数，正确；C．H3O＋与OH－具有10个电子，电子数相同，但是质子数H3O＋是11个，OH－是9个，错误；D．O2－2和S2－具有的质子数都是16，电子数都是18个，因此具有相同的质子数和电子数，正确。答案：C2．(2016届江西省吉水中学三校高三联考)下列有关化学用语表示正确的是导学号65300692()A．水分子的球棍模型：•—●—•B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．N2的电子式：N⋮⋮N解析：考查化学用语正误判断。A．水不是直线型结构，而是V型，因此•—●—•不能表示水分子的球棍模型，A错误；B．S2－的结构示意图为，B错误；C．质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为13153I，C正确；D．N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，D错误，答案选C。答案：C3．(2015·河北省唐山市高三第二次模拟)下列描述正确的是导学号65300693()2A．硝酸的标签上应标注和B．硫离子结构示意图C．HClO的电子式：H∶Cl····∶O····∶D．239Pu比235U原子核内多4个中子解析：A．硝酸不是自燃物品，故A错误；B．正确；C．次氯酸的结构式是H—O—Cl，O原子上有两个共价键，故C错误；D．23984Pu和23592U，N＝A－Z＝239－84＝155，N＝235－92＝143，中子数相差12，故D错误，此题选B。答案：B4．(2015·咸阳市高考模拟)下列叙述中，排列顺序正确的是导学号65300694()①氧化性：KMnO4MnO2Cl2②单质的密度：NaKRb③微粒半径：K＋S2－F－④物质的熔点：LiNaK⑤氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA．①③B．②④C．①④D．③⑤解析：Na单质的密度大于钾单质，②错误；K＋的半径小于S2－的，③错误；H2O分子间含有氢键，所以沸点大于H2S的沸点，⑤错误。答案：C5．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(14060Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是导学号65300695()A．14060Nd和14260Nd是同一核素B．一个14060Nd原子的质量约为140NAg(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．14060Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14g钕元素含有6mol电子解析：14060Nd和14260Nd是不同核素，A项错误；1mol14060Nd原子的质量约为140g，一个原子的质量约为140NAg，B项正确；14060Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此14g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1mol，含有的电子也不是6mol，D项错误。答案：B36．下列关于电子式的表述正确的是导学号65300696()A．NaClO的电子式为Na＋[∶Cl····∶O····∶]－B．SCl2的电子式为∶Cl····∶Cl····∶S····∶C．用电子式表示HCl的形成过程为H×＋·Cl····∶―→H＋[·×Cl····∶]－D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[∶S····∶C⋮⋮N∶]－解析：A项，NaClO是离子化合物，氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，各原子要达到稳定结构，氯需形成1对共价键，氧需形成2对共价键，故NaClO的电子式应为Na＋[∶O····∶Cl····∶]－；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为∶C····∶S····∶Cl····∶；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H∶Cl····∶；D项，仿照A、B项的分析可知正确。答案：D7．下列说法正确的是导学号65300697()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：解答本题需明确以下两点：(1)共价化合物只有共价键，若含有离子键，此化合物肯定是离子化合物；(2)某些共价化合物溶于水也能电离，如HCl、H2SO4等，不能根据其溶于水是否导电来判断其是不是离子化合物。A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等。答案：D8．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是导学号65300698()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定4D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误；因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确；D项说明Y的非金属性比X的强，D错误。答案：C9．(2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)下列因果关系正确的是导学号65300699()A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D．因为Na＋KCl(熔融)===NaCl＋K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子解析：考查元素周期律的应用。一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，故A错误；HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系，故B错误；H2CO3酸性大于H2SiO3，说明C原子得电子能力比Si原子强，因此其氢化物稳定性也强；用Na制备K是因为K的沸点较Na低，故D错误。答案：C10．(2016届上海市理工大学附属中学高三上学期摸底)“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是导学号65300700()A．碘熔化破坏了共价键B．从石墨剥离得石墨烯(如图)需克服范德华力C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定解析：考查微粒的相互作用。A．碘熔化破坏了分子间作用力，没有破坏共价键，正确；B．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的范德华力，正确；C．含极性键的共价化合物不一定是电解质，如NH3，错误；D．氟化氢比氯化氢更稳定是因为氢氟健的键能大于氢氯键的键能，与分子间作用力无关，错误。答案：B11．(2016届四川省绵阳高山中学高三诊考)W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是导学号65300701()A．单质的沸点：WXB．氧化物的水化物的酸性：YZC．阴离子的还原性：WZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中5解析：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和为18可知Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A．氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点XW，A错误；B．未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，B错误；C．H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性WZ，C正确；D．N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误。答案：C12．(2016届北京市人大附中高三月考)X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是导学号65300702()A．X元素位于第ⅥA族B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应解析：考查元素周期表和元素周期律的应用。从10电子分子分析，X为氧，Y为氮，Z为氢。A．X为氧，在第ⅥA族，正确，不选A；B．A为一氧化氮，B为水，C为氮气，所以一氧化氮不溶于水，正确，不选B；C．常温下水为液态，氨气为气态，所以水的沸点高于氨气，正确，不选C。D．一氧化氮和氨气可能发生氧化还原反应，错误，选D。答案：D13．(2016届四川省成都石室中学高三月考)如下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是导学号65300703()A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性6D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4解析：考查位置、结构和性质关系应用。根据W、X、Y、Z短周期元素在周期表中的相对位置可判断W的最外层电子数是a，则X、Y、Z分别是a＋1、a＋2、a＋3，则a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，解得a＝4，所以W是Si，X是N，Y是O，Z是Cl，T是Ge。A．水是液态，则X、Z、Y三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，A错误；B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中不一定只有共价键，例如硝酸铵中含有离子键，B错误；C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性，但四氯化硅不具有，C错误；D．Ge元素的单质具有半导体的特性，Ge与Cl元素可形成化合物TZ4，D正确，答案选D。答案：D14．(2016届四川省雅安中学高三9月月考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是导学号65300704()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：考查元素的推断，原子结构与元素周期律的应用等知识。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是碳元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为铝元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，说明是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为硫元素，W是制备一种高效电池的重要材料，W是锂元素。A元素W与氯形成的化合物为LiCl，Li的最外层2个电子，A项错误；B．元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，B项正确；C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确