【高一化学】017化学键

1化学键高考试题1．（96全国）关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2．（96上海）下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水3．（96上海）下列电子式书写错误的是A．OCO..............B．NN..........C．[OH]...×-....D．Na+[OO]Na+..............2-提示：A中C和O周围的电子数不对。4．（96上海）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2SB．C2H4CH4C．Cl2C2H4D．NH3HCl5．（97上海）下列电子式书写正确的是A．[Na+]S2－[Na+]B．-[HNH][Cl]................+HHC．HNHH......D．H[O]H........++2-6．（97上海）下列含有极性键的离子晶体是A．CH3COOHB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2提示：CH3COOH为共价化合物，Na2O2含的是非极性键，MgCl2中无共价键。7．（98全国）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼8．（98上海）下列电子式书写错误的是A．HOH........B．HN........C．[OH]........-D．[HNH]........+HH9．（99全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N210．（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu11．（99上海）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是A．Cl2B．Br2C．I2D．S12．（00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化213．（01上海）下列分子的电子式书写正确的是A．氨HNH......HB．四氯化碳ClCClCl........ClC．氮NN..........D．二氧化碳OCO................14．（01上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下列两题：①下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A．两种都是极性分子B．两种都是非极性分子C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子②若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A．CH4·14H2OB．CH4·8H2OC．CH4·（23/3）H2OD．CH4·6H2O15．（02上海）下列表达方式错误的是A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子126C16．（03上海）下列电子式中错误的是A．Na＋B．[OH]........-C．D．17．（04江苏）下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：))))928B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：NaCl.......×D．N2的结构式：︰N≡N︰18．（04上海）下列物质中属于离子化合物的是A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸19．（04上海）下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D．配制01mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释20．（04北京）下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子21．（04全国）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4322．（04全国）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF623．（04全国）下列分子有极性的是A．CCl4B．CO2C．NH3D．C6H624．（05广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O225．（05全国）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl526．（05北京）下列说法正确的是A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH—)相等C．乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等D．等温等压下，3molC2H2（g）与1molC6H6（g）的密度相等27．（06上海）下列含有非极性键的共价化合物是A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH428．（05上海）有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式ClCClCl........ClD．臭氧的分子式O329．（05广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO26正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为A．492OIB．6102OIC．8112OID．10122OI30．（06江苏）元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含2的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF31．（04江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：__________和__________；__________和__________。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：__________、__________。32．（04全国）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是__________；Y元素的名称是：__________；Z元素的名称是：__________。（2）XZ3化合物的分子式是__________，电子式是__________。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式__________、__________。4训练试题1．下列电子式中，正确的是A．[HH-Cl+]H......N..HB．-]......Br..[]NH4+[C．Na+2-]......O......O..[Na+D．[[........]-Cl........Cl-]Ca+2提示：NH4Cl的正确电子式为[H..N......H]+-HH..[..Cl....]NH4Cl的正确电子式为Br]......[..HH-+]H......N..H[2．下列物质的电子式书写正确的是A．Cl︰ClB．Na.×O.×....HC．H.×HP.×.×HD．][-......Na+Br.×3．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成＋2价阳离子4．下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键是相邻原子间的相互作用B．化学键即存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用5．下列各组中的元素，能形成离子键的是A．S、OB．P、ClC．Na、BrD．K、S6．下列微粒的电子式不正确的是A．-]........Cl[、-ClB．-]H......O..[、-OHC．N......N、N2D．2-]......O....O....[、2-O27．下列电子式正确的是A．B．C．D．8．下列各组元素，两两结合形成的化合物既可以离子键相结合的又可以共价键结合的是5A．H、O、KB．Mg、K、ClC．Cl、H、OD．Mg、N、Ne9．下列微粒的半径大小比值大于1的是A．(P)(Cl)rrB．(Na)(Na)rrC．2+(S)(K)rrD．-(F)(Cl)rr10．已知(OCN)2的电子式为..N......C..O......O......C......N..，则SCN－的电子式正确的是A．..........-]..N..C....S[B．...............-]N..C....S[C．..............-]..NC....S[D．..............-]..NC....S[11．X元素原子的L层电子数比Y元素的L层电子数少3个电子；X元素原子的核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则含X、Y的化合物的化学式正确的是A．离子化合物Y(XO3)2B．离子化合物Y2X3C．共价化合物XY2D．离子化合物Y3X212．能用键能大小来解释的是A．N2的化学性质比O2稳定B．HBr的热稳定性比HI强C．稀有气体很难发生化学反应D．Cl2的性质比Br2活泼13．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z的熔点较高14．下列物质中有氧离子存在的是A．H2OB．CaOC．KClO3D．KOH15．已知bB（n+1）+、aAn+、cCn－、cD（n＋）－均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径：ABCDB．原子序数：bacdC．离子半径：DCBAD．金属性BA，非金属性DC16．下列有关稀有气体的描述不正确的是①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期第IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期VIIA族元素原子的大。A．①B．①和③C．①和②D．②④17．下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是A．3与8B．1与16C．12与17D．6与1618．下列物质都是共价化合物的是A．CO2和NaFB．H2O2和Na2O2C．HNO3和H2SD．CH4和Br219．下列物质中不含离子键的是（1）NH4HCO3（2）NH3（3）BaSO4（4）KAl(SO4)2·12H2O（5）NH4Cl（6）H2SO4A．（1）、（4）和（6）B．（2）、（3）和（5）C．（4）和（5）D．（2）和（6）20．X与Y两元素的单质能化合生成XY离子化合物，则X、Y属于A．ⅠA和ⅥAB．ⅡA和ⅥAC．ⅠA和ⅦAD．ⅥA和ⅦA21．下列物质中只含有一种化学键的是A．氢氧化钾B．氯化钙C．过氧化钠D．氯化铵622．与Ne核外电子排布相同的离子与A