【高考倒计时】---2015年化学高考考前专题复习学案9Word版含答案

-1-【高考倒计时】---2015年化学高考（9）物质结构与性质最新考纲展示1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。7.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。8.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律；(3)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。9.化学键、分子间作用力与物质的性质：(1)了解共价键的主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(2)了解极性键和非极性键；(3)了解氢键的存在对物质物理性质的影响；(4)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。基础回扣1．下列8种符号：63Li、73Li、146C、147N、168O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________。(2)氯离子的结构示意图为____________，其价电子排布式__________。(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。(4)质量数相等的是________和________。答案(1)7863Li和73Li(2)3s23p6(3)146C168O(4)146C147N2．依据下表选择有关序号，用其相应的元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一H二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫四⑬⑭……-2-(1)这些元素中，______是最活泼的金属元素，________是最活泼的非金属元素，它的电子排布式为__________；________是最不活泼的元素。(2)第三周期中，含有1个未成对电子的有__________、________、________。(3)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性(填化学式)。(4)⑥和⑭的金属元素中，单质的熔点较低的是______，形成最高价氧化物熔点较高的是________(填化学式)。(5)第三周期的主族元素中，第一电离能最小的是______，电负性最大是________。(6)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。(7)①元素能形成多种同素异形体，形成的晶体中，属于原子晶体的是________，分子晶体的是________(填名称)。(8)第二周期元素与氢元素可形成多种10电子微粒，在分子中沸点最高是________，最低的是________，分子间能形成氢键的有________、________、________(填化学式)。(9)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子：共价化合物______、________；离子化合物________、________。答案(1)KF1s22s22p5Ar(2)NaAlCl(3)HClO4NaOHAl(OH)3(4)CaMgO(5)NaCl(6)HFSiH4(7)金刚石C60(8)H2OCH4NH3H2OHF(9)HNO3NH3·H2ONH4NO3NH4NO23．原子序数为24的元素原子的基态原子(1)核外电子排布式为______________，价电子排布式是____________。(2)有________个电子层，________个能级；有________个未成对电子。(3)在周期表中的位置是第________周期第________族。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s13d54s1(2)476(3)四ⅥB4．分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：A．C2H2B．H2OC．BeCl2D．CH4E．C2H4F．N2H4(1)既有σ键，又有π键的是________。(2)分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。(3)既含有极性键又含有非极键的是________，属于非极性分子的是________。答案(1)AE(2)BFBF(3)AEFACDE-3-5．用“”、“”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系：(1)H2O________H2S(2)CH4________CCl4(3)Na________Mg________Al(4)金刚石________石墨(5)SiO2________CO2答案(1)(2)(3)(4)(5)题型1微粒结构及相互作用1．下列关于分子的构成说法不正确的是()A．三聚氰酸()分子中既含极性键，又含非极性键(2014·安徽理综，7B)B．三聚氰酸属于共价化合物(2014·安徽理综，7C)C．CO2分子中的化学键为极性键(2013·安徽理综，7B)D．HCHO分子中既含σ键又含π键(2013·安徽理综，7C)答案A解析三聚氰酸中不含非极性键，A错，B正确；CO2的分子结构为O===C===O，其化学键为碳氧极性键，C正确；甲醛分子的结构式为，含有两个碳氢键，又含有一个碳氧双键，故其分子中既含有σ键(3个)，又含有π键(1个)，D正确。2．(2014·上海，4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案B解析本题考查微粒之间的作用力。“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力；“石蜡蒸气→裂化气”是化学变化，被破坏的是化学键，所以选B。3．(2014·高考题片段组合)按要求完成下列填空：(1)[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)节选]基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为__________________。-4-答案41s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(2)[2014·安徽理综，25(1)节选]S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排式为______________。答案21s22s22p63s23p21．澄清化学键与化合物的关系说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(3)氢键不是化学键，它是一种较强的分子间作用力。存在N、O、F与H原子形成的化合物中。2．巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：以Ar为中心记忆18电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。3．基态原子核外电子排布常见表示方法及易错点(1)表示方法(以硫原子为例)表示方法举例-5-原子结构示意图电子式·S·····电子排布式1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4电子排布图(2)常见错误防范①电子排布式a．3d、4s书写顺序混乱如：Fe：1s22s22p63s23p64s23d6×Fe：1s22s22p63s23p63d64s2√b．违背洪特规则特例如：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2×Cr：1s22s22p63s23p63d54s1√Cu：1s22s22p63s23p63d94s2×Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√②电子排布图a.(违背能量最低原理)b.(违背泡利原理)c.(违背洪特规则)d.(违背洪特规则)(一)原子、分子结构与性质1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A．离子化合物中一定含有离子键(2012·大纲全国卷，6A)-6-B．单质分子中均不存在化学键(2012·大纲全国卷，6B)C．非金属元素组成的化合物中只含共价键(2012·山东理综，9A)D．含有共价键的化合物一定是共价化合物(2012·大纲全国卷，6D)答案A解析离子化合物中一定含有离子键，A正确；Cl2、N2等双原子单质分子内原子间靠共价键结合，B错误；NH4Cl等离子化合物中既有共价键又有离子键，C错误；NaOH等离子化合物含有共价键，但不是共价化合物，D错误。2．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.4820Ca2＋的中子数比核外电子数多10答案A解析A项，同位素概念不清；B项中都与Ne的电子层结构相同；C项可形成XY4化合物，均满足原子最外层8电子稳定结构。3．据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是()A．16O与18O为同种核素B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2，促进碳的平衡答案C解析A项中是O元素的两种核素；B项同位素研究的对象是原子。4．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高答案D解析由非金属元素N组成的化合物可能含有离子键，如铵盐：NH4Cl，A项错误；许多共价化合物，如HCl、H2SO4等溶于水时能电离出自由移动的离子，能导电，B项错误；MgO是离子化合物，存在离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，存在共价键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。5．下列关于化学键的叙述，正确的一项是()-7-A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．非金属元素组成的化合物中只含共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案A解析解答该题用举例法逐项分析，如B项N2中含有共价键；C项NH4Cl中含有离子键；D项中NaOH是离子化合物。6．氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，可由反应Al2O3＋C＋N2=====高温2AlON＋CO合成。下列有关说法正确的是()A．氮氧化铝晶体中存在离子键和共价键B．N2分子中σ键与π键数目比为1∶1C．CO既有还原性，又有氧化性D．反应中每生成5.7gAlON同时有0.5molN2被氧化答案C解析氮氧化铝为原子晶体，其中不存在离子键，A项错；N2分子中σ键与π键数目比为1∶2，B项错；D项N2在反应中被还原。7．根据题目要求写出有关的电子排布式：(1)原子序数为34，其核外M层电子的排布式为______________________。(2)基态氮原子的电子排布式为____________，价电子层的电子排布图为__________。(3)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为__