一些典型分子的空间构型教案

第1页课题：共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型时间：2015年3年25日第四节课班级：高二（2）班授课人：罗丽丽指导老师：汤招兰【教学目标】w.w.w.z(1)(知识与技能目标1、使学生知道一些常见分子的空间构型（甲烷、氨、水、氯化铍、氟化硼等）。2、使学生了解一些杂化轨道理论的基本思想，并用杂化轨道理论知识解释甲烷、氨、水、氯化铍、氟化硼等分子共价键的形成原因以及相应分子的空间构型。3、使学生学会判断简单分子的极性情况，知道分子的空间构型与分子的极性的内在关系。（2）过程与方法目标：1、培养学生好学好问的良好习惯。2、激发学生热爱科学、热爱大自然、勇于探索大自然奥秘的热情。（3）情感、态度与价值观目标培养学生的想象能力、思维能力。【教学重点】w.w.w.zxxk.c.o.m理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型【教学难点】w.w.w.zxxk.c.o.m理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型【教学方法】w.w.w.zxxk.c.o.m采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学【教学过程】[来源:Zxxk.Co【复习】w.w.w.zxxk.c.o.m上节课中我们学习到，甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形、水分子为“V”形，它们的键角分别为109.5°、107.3°、104.5°。那么，这些分子为什么具有不同的空间构型和键角，与它们的内部结构有怎样的关系?【过渡】我们知道，共价键具有饱和性和方向性，所以原子以共价键所形成的分子具有一定的空间构型。【板书】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一些典型分子的空间构型【设疑问题，导入新课】问题：甲烷的分子式是CH4，而C原子的价电子排布是2S22P2,只有2个成单电子，为什么一个C原子与4个H原子结合成4个单键？且甲烷(CH4)分子中的四个C—H键的键角均为l09．5º。那么，甲烷分子的正四面体构型是怎样形成的呢?【过渡】w.w.w.zxxk.c.o.m为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论源:学.科.网]【阅读教材41页】【板书】一、杂化原子轨道理论在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。【思考与交流】甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。【板书】二、常见的SP杂化过程1、sp3杂化【阐述】w.w.w.zxxk.c.o.m甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p轨道重新组合而成的，故称这种杂化为sp3杂化形成的四个杂化轨道则称为sp3杂化轨道。鲍林还根据精确计算得知每两个sp3杂化轨道的夹角为l09．5º。由于这四个杂化轨道的能量相同，根据洪特规则，碳原子的价电子以自旋方向相同的方式分占各个轨道。因此，当碳原子与氢原子成键时，碳原子中每个杂化轨道的一个未成对电子与一个氢原子的1s电子配对形成一个共价键，这样所形成的四个共价键是等同的，从而使甲烷分子具有正四面体构型。【过渡】w.w.w.zxxk.c.o.ms轨道与p轨道的杂化(简称sp型杂化)有多种情况【板书】2、SP1杂化：一个s轨道和一个P轨道杂化可形成两个sp杂化轨道，这种杂化称为sp1杂化3、sp2杂化第2页【交流与讨论】利用杂化理论讨论BeCl2和BF3的形成过程及空间构型。直线型（BeCl2）平面正三角形（BF3）[小结]杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道夹角杂化轨道空间构型举例种类数目spnsnp11sp2nsnpsp3nsnp结论：杂化类型与杂化轨道空间构型及夹角相互对应【联想质疑】如何判断物质的杂化类型？【板书】三、判断杂化类型确定中心原子的价层电子对数(n)对于ABm型(A—中心原子,B—配位原子)：n=1/2[A的价电子数+B提供的价电子数×m]【阐述】1、简述价电子对数。2、原则：①A的价电子数=主族序数；②配体B：H和卤素每个原子各提供一个价电子,规定氧与硫不提供价电子；③价电子对数杂化类型杂化轨道空间构型2sp1直线形3sp2平面正三角形4sp3正四面体【课堂练习】判断下列物质中心原子的杂化轨道类型NH3H2OBCl3SO2CS2CO2[课堂小结]【作业】导与学P39：1、2、5、6、7[教学反思]【板书设计】一、杂化原子轨道理论二.常见的SP杂化过程1、sp3杂化2、sp1杂化w.w.w.zxxk.c.o.m3、sp2杂化三、判断杂化类型确定中心原子的价层电子对数(n)对于ABm型(A—中心原子,B—配位原子)：n=1/2[A的价电子数+B提供的价电子数×m]BeClClBFFF第3页