专题01-物质的组成性质和分类

2013高考化学二轮专题复习课件专题一物质的组成、性质和分类【考点要求】考点1．物质的组成1．化学科学：化学是在原子、分子水平上认识物质，可以识别、改变和创造分子，是以实验为基础的一门科学。2．物质的组成：（1）了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。（2）会区分“三素”、“四同”。考点2．物质的变化和性质1．物质变化：会判断一些变化是物理变化还是化学变化。2．物质性质：了解物质常见的物理性质和化学性质【考点要求】考点3．物质的分类：1．会判断一些常见物质的类别：混合物和纯净物2．掌握单质和化合物（酸、碱、盐、氧化物）的分类3．分散系：（1）知道溶液的组成、溶解度、饱和溶液和溶质质量分数的概念（2）配制一定质量分数、物质的量浓度溶液的方法（3）了解胶体的性质和应用（“丁达尔效应”）考点4．化学反应的分类：了解将化学反应按5种不同的分类标准进行分类考点5．化学用语1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号（1～36号元素）2．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。3．会准确书写原子结构示意图（1～20号）、电子排布式（1～36号）、轨道表示式（1～18号）、电子式、化学式（分子式）、结构式和结构简式的表示方法。4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5．理解质量守恒定律的含义。6．能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式、水解方程式、电极反应式和用电子式表示化合物的形成过程考点1：物质的组成1．物质的组成关系考点1：物质的组成2．分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐考点1：物质的组成3．离子与基团离子基团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例OH-Cl-CH3+－OH－NO2－Cl－CH3考点1：物质的组成4．“三素”：元素、核素和同位素三素概念注意元素具有相同核电荷数的一类原子的总称元素种类由质子数决定，只讲种类不讲个数核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子核素是原子的具体体现形式同位素质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子同位素一定是指原子考点1：物质的组成5．“四同”：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体考点2．物质的变化和性质1．物质的变化物质变化区别实例物理变化无新物质生成（1）过滤、渗析、蒸馏、分馏、蒸发、结晶、分液、萃取、胶体的聚沉、吸附、盐析、升华（2）溶解、潮解（3）金属导电（4）焰色反应化学变化有新物质生成，常伴随物理变化（1）分解、化合、置换、氧化、还原、（2）裂化（裂解）、风化、老化、硫化、硝化、磺化、钝化、（油脂、水泥）硬化、（硬水）软化、同素异形体的转化（3）干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸（4）电解、电镀、电泳、电化学腐蚀、熔融盐导电等（5）蛋白质的变性考点2．物质的变化和性质2．物质的性质物质性质概念实例物理性质不需要经过化学变化就能表现出来的性质如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等化学性质化学变化中表现出来的性质如：稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等考点3．物质的分类考点3．物质的分类1．混合物：如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、钢铁（Fe和C）、所有高分子化合物外，还有一些俗名所含的主要成分应牢记：如水泥：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2，碱石灰：CaO、NaOH，焦炉气：CH4、CO、C2H2、H2，高炉气：CO、N2、CO2，水煤气：CO、H2，裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯，福尔马林：35～40%HCHO水溶液，天然油脂：高级脂肪酸甘油酯等。考点3．物质的分类1．混合物：分散系溶液浊液胶体分散质的直径小于1nm大于100nm1nm～100nm分散质粒子单个小分子或离子巨大数目分子的集合体许多分子的集合体或高分子实例氯化钠溶液石灰乳、油水烟、云、雾，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液性质外观均一、透明不均一透明均一、透明稳定性稳定不稳定稳定透过滤纸能不能能透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔现象无丁达尔现象有丁达尔现象（1）几种分散系及比较：考点3．物质的分类1．混合物：（2）胶体内容主要应用性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒在胶体中做不停的、无秩序的运动——电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动[胶粒带电：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶粒带负电；高分子胶粒一般不带电]工厂除尘聚沉胶体微粒在外界条件的作用下，形成沉淀从分散剂里析出的过程必要时需破坏胶体考点3．物质的分类1．混合物：（2）胶体内容主要应用分类按分散剂的状态分类分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃按分散质的粒子分类粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等制备方法水解法——复分解法Ag+＋I-＝AgI(胶体)SiO32-＋2H+＝H2SiO3(胶体)——考点3．物质的分类1．混合物：（2）胶体内容主要应用聚沉方法加热加速胶粒运动，使之结合成大颗粒制豆腐、工业制肥皂；解释某些自然现象，如江河入海口形成三角洲加入电解质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒加入带相反电荷的胶体互相中和电性，减小同种电性胶粒间的相互排斥而使之聚成成大颗粒提纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯净化、精制胶体考点3．物质的分类1．混合物：（3）溶液溶液内容分类按分散剂状态固体“溶液”：例如合金、液体“溶液”：例如水溶液气体“溶液”：例如空气按饱和程度饱和溶液和不饱和溶液溶解度固体溶解度是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量气体溶解度在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在1体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积。溶解度曲线根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。考点3．物质的分类1．混合物：（3）溶液一定浓度溶液的配制一定质量分数溶液的配制计算（溶质和溶剂的质量）、称量（溶质和溶剂）、溶解、装瓶一定物质的量浓度溶液的配制①仪器：②步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。③误差分析：根据判断BBaqaqnmcVMV考点3．物质的分类1．混合物：（3）溶液相关计算一定条件下的饱和溶液有：（1）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量X：（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和）的质量X：100S溶剂溶质100SS溶质溶液100S溶剂质量改变值X原条件下溶解度两溶解度之差原饱和溶液的质量g100X考点3．物质的分类2．氧化物的辨析（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化、Na2O2为过氧化物）（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）考点3．物质的分类3．酸注意问题（1）酸性强弱H3PO4HFH2SO3HCOOHCH3COOHH2CO3C6H5OHHClOH2SO3HSO3-H2CO3C6H5OHHCO3-HClOH2CO3HCO3-Al(OH)3（2）六种强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI考点3．物质的分类4．常见物质的化学式和俗称俗称化学名称主要成分的化学式或结构简式纯碱或苏打碳酸钠Na2CO3碳酸钠晶体或口碱十水合碳酸钠Na2CO3·10H2O小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl芒硝十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH碱石灰氢氧化钠和氧化钙NaOH和CaO灰锰氧高锰酸钾KMnO4苛性钾氢氧化钾KOH草木灰碳酸钾K2CO3碳铵碳酸氢铵NH4HCO3硫铵、肥田粉硫酸铵(NH4)2SO4硝铵硝酸铵NH4NO3王水浓硝酸和浓盐酸HNO3和HCl（体积比1：3）菱镁矿碳酸镁MgCO3卤水氯化镁和氯化钙MgCl2和CaCl2生石灰氧化钙CaO石灰石、大理石碳酸钙CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水氢氧化钙Ca(OH)2电石碳化钙CaC2水玻璃（泡花碱）硅酸钠（水溶液）Na2SiO3普通硅酸盐水泥硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙2CaO·SiO2、3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3普通玻璃硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅Na2SiO3、CaSiO3和SiO2干冰二氧化碳CO2尿素碳酰铵CO(NH2)2黄铁矿、硫铁矿二硫化亚铁FeS2磁铁矿四氧化三铁Fe3O4赤铁矿氧化铁Fe2O3菱铁矿碳酸亚铁FeCO3铁锈水合氧化铁Fe2O3·nH2O绿矾七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾五水合硫酸铜CuSO4·5H2O皓矾七水合硫酸锌ZnSO4·7H2O明矾十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2OTNT三硝基甲苯C6H2(NO2)3CH3天然气、沼气、坑气甲烷CH4木精甲醇CH3OH甘油丙三醇C3H5(OH)3硝化甘油三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3石炭酸苯酚C6H5OH蚁醛甲醛HCHO蚁酸甲酸HCOOH福尔马林35％～40％的甲醛水溶液HCHO醋酸（冰醋酸）乙酸CH3COOH硬脂酸十八酸C17H35COOH软脂酸十六酸C15H31COOH考点3．物质的分类4．分类法（1）交叉分类法（2）树状分类法：考点4．化学反应的分类1．按反应形式分类（基本反应类型）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2．按有无离子参加分类（1）离子反应Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）分子反应H2+Cl2=2HCl3．按有无电子转移分类氧化还原反应、非氧化还原反应4．按反应的热效应分类（1）放热反应：△H＜0（2）吸热反应：△H＞05．按反应进行程度分类：（1）可逆反应（不能进行到底）（2）非可逆反应（能进行到底）考点5：化学用语1．物质组成的表示方法化学式、分子式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、电子式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式2．化学变化的表示方法化学方程式、离子方程式、电离方程式、热化学方程式、电极反应式、用电子式表示化合物的形成过程3．电子式的写法【例1】（2008·山东理综·9）下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科【例2】由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．可能是化合物或单质C．一定是单质D．一定是同素异形体【例3】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为6214462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm1