专题7元素周期律化学键

专题7元素周期律化学键1．（长春第一次调研）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．含8个中的氧原子的核素符号：168OB．HF的电子式：H+C．K+的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：2．（北京海淀期末）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应3．（北京西城期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．NH4Cl4．（长春第一次调研）已知1~18号元素的离子。W3+，bX+，cY2-，dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＜Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＞W5．（广州第一次综合测试）下列说法正确的是（）A．P和S属于第三周期元素，P的原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4的酸性比HBrO4弱6．（浙江嘉兴基础测试）短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B．常温下，Z在X，W的最高价氧化物中均能被“钝化”C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同XYZWQ+18288F－D．氢化物的热稳定性：Q＞W＞Y＞X7．（南昌调研）下列说法：①同种元素的原子构成的微粒性质相同②“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高；③能自发进行的反应，不一定ΔH＜0，ΔS＞0；④测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱；⑤食盐能融化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。其中正确的是（）A．②③④B．②③C．③④⑤D．①⑤⑥8．（北京西城期末）下列顺序表述正确的是（）A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．稳定性：H2O＞HF＞H2SC．原子半径：Na＞Mg＞OD．还原性：F-＞Cl-＞S2-9．（济南2月调研）A、B、C为3中短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（）A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2-＞B2+＞C-D．原子最外层电子数：A＞C＞B10．（天津河西期末）依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是（）A．短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M＞RB．H3BO3的酸性比H2CO3的强C．HBr的热稳定性比HI的强D．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强11．（广东深圳第一次调研）设nA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法错误的是（）A．1molNH3中含有3nA个N－H键B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-C．标准状况下，11.2LCO2中含有nA个O原子D．20g重水（21H2O）中含有10nA个电子12．（上海十三校第二次联考）根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是（）A．第七周期共有50种元素B．第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应C．第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子D．第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子13．（哈尔滨质检）下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：F-＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HCl＞H2S＞H2OC．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．沸点：F2＜Br2＜I214．（福州期末）下列有关物质的性质或结构说法正确的是（）A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C．Li，Na，K，Rb，Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO415．（山东潍坊抽样）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．三种元素中，元素Z的非金属性最强B．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强C．Y元素一定是SD．H3ZO4一定是强氧化性酸16．（太原第一次测评）元素X，Y，Z，W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总的3/4，W-，Z+，X+的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：（1）元素Y在周期表中的位置是_________，化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为________。（2）A，B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1:1:1。A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电力程度小，则A的化学式是_________，B的名称是_________。（3）用B物质可以在碱性环境下处理CN-的废水，将CN-氧化成CO32-和N2，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。（4）X，Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物，写出它与乙醇反应的化学方程式：__________________。17．（长春第一次调研）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C同周期且相邻，A、C的质子数之和等于D的质子数，A+与D2-的核外电子数之和等于E+的核外电子数，C原子与E+的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：（1）C元素的原子结构示意图：______。（2）A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）____________。（3）写出BA4、D2与ADE构成的溶液形成燃料电池的负极反应方程式：____________。（4）A和D可组成原子个数比为1∶1的化合物丙，将F的单质通往丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出。该反应的化学方程式是________________________________。（5）E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后，假设生成的气体全部从体系中逸出，要使电解后的溶液完全复原，须向溶液中加入________（填物质名称）。18．（北京朝阳期中）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的位置如图所示，期中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，回答下列问题：（1）甲在元素周期表中的位置：_________。（2）原子半径：甲______（填“＞”或“＜”）丁。（3）乙与戊组成化合物的电子式是______，期中化学键的类型是______（填“极性”或“非极性”）共价键。（4）元素的非金属性：甲______（填“＞”或“＜”）丙，下列事实能说明该结论的是______。a.丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定b.丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲对应的是弱酸c.丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难容（5）甲与戊形成的化合物与水反应生成两种酸，反应的化学方程式是________________。乙丙丁甲戊19．（北京朝阳期末）五种短周期元素的部分性质数据如下（见下页）：元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5,-3+7,-1+6,-2+3（1）Z离子的结构示意图为______。（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是______（填序号）。a.简单离子的半径Y＞Zb.气态氢化物的稳定性Y比Z强c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧杯中即有甲放出，原因是_________。一段时间后，观察到试管中的现象是__________，发生反应的离子方程式是______________________________________________。（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学反应方程式是：2XO2+NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为___________。20．（河北质监）如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X，Y，Z，W均属于短周期元素。请回答下列问题：XYZW（1）若X单质为空气中最主要的成分之一，则W的原子结构示意图为_________。（2）若Y，W，Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是______，_______。（3）若Na与Y和Z形成的单质分别反应可生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为______，所含化学键类型为______。（4）Y元素在元素周期表中处于第______纵行。（写出所有可能的纵行数）21．（合肥第一次质检）X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X，Y，Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：甲的浓溶液NaOH乙的溶液一个B分子中含有Z原子个数比C分子中少1个，B，C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是_________。（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B，C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_________。（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_________________________________。②X，Y，Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH＜7，其原因是_______________________________________。（写出离子方程式）22．（山东潍坊3月模拟）现有A，B，C，D，E，F，G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D，E，F，G同周期；A分别于B，C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子时是其次外层电子数的2倍，且A，B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题：（1）元素G在周期表中的位置：_________，F的原子结构示意图：_________。（2）A，C，D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的共价键类型为_________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式：________________________________________。（3）D，E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式：________________________________________。（4）含有E的阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_______________________（用离子方程式表示）。Y单质Z单质X单质ABC