专题三溶液中的离子反应

人只要不失去方向，就不会失去自己。第页ZhouYuelin编1期末复习之《溶液中的离子反应》专题训练1.不能证明HA是弱酸的是A．0.1mol·L-1NaA溶液pH=10B．0.01mol·L-1HA溶液的pH=4C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3．向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是()A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4．下列有关说法正确的是A．氨水稀释后，溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值减小B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO2－3的水解程度增大，溶液的pH减小C．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大5．下列说法不正确的是()A．有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强6．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c（H+）=Kwmol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)人只要不失去方向，就不会失去自己。第页ZhouYuelin编27．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)D．在浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、NH4Cl溶液中c(H＋)分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c1825℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)0.1mol·L-1C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)9．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3D.KwcH＋＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋10．25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()A．a＝bcdB．ba＝dcC．badcD．ca＝db11．25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11mol·L－112．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法人只要不失去方向，就不会失去自己。第页ZhouYuelin编3中错误的是()A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中cCH3COO－·cH＋cCH3COOH均等于K13．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH＋4大小顺序为①②③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)][c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．0.2mol·L－1HCl与0.1mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)c(Na＋)c(Al3＋)c(H＋)c(OH－)15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②①④③16.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①③②C.③点溶液中有c(Cl—)c(CH3COO—)D.③点后因离子数目减少使电导率略降低17．某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中试样溶液过量Ba(OH)2(aq)溶液0.01mol沉淀0.01mol沉淀过量NaOH(aq)∆溶液通过量CO2人只要不失去方向，就不会失去自己。第页ZhouYuelin编4A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定没有K+D．一定没有Mg2+18．下列说法错误的是A．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因B．常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则可产生的气体体积为2.24LC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD．在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入CH3COONa固体至溶液的PH=7，则醋酸的电离度减小，c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)值不变，溶液中c(CH3COO－)=c（Na+）19．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶420．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是()。A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)B．某溶液中只存在Cl－、OH－、NH＋4、H＋四种离子，则一定不存在下列关系：c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)＝c(OH－)C．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，则溶液的pH一定为14－aD．将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)21．(12分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，醋酸的电离度________，电离平衡常数________；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，醋酸的电离度________，电离平衡常数________；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。⑶．温度都升高20℃后，两溶液的pH大小pH(甲)______pH(乙)；取等体积的两酸，加足量的锌充分反应后，两溶液中产生氢气的体积V(甲)________V(乙)(4)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。人只要不失去方向，就不会失去自己。第页ZhouYuelin编5(5)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。22.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7（1）三种酸由强至弱的顺序为▲（用化学式表示）。（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为▲，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者▲后者（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）下列离子CH3CO