【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习水溶液中的离子平衡单元综合测试

单元综合测试十时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是()A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B．硫氢根电离的离子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．在0.5mol·L－1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋，其平衡常数K的表达式为K＝c2（CrO2－4）·c2（H＋）c（Cr2O2－7）[答案]A[解析]利用FeCl3溶液制胶体Fe(OH)3，不是一个可逆过程，不用“”，A项错误；B、C项明显正确；平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，水的浓度是一常数，不在平衡常数表达式中出现，D项正确。2．(2012·天津，5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)[答案]D[解析]本题考查离子浓度大小的比较、溶液酸碱性判断、沉淀溶液平衡等知识。强酸与强碱有一元和二元之分，故等物质的量混合，溶液的pH不能判断，A项错误；BaSO4的沉淀溶解平衡方程式为：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，若增大c(SO2－4)，平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，B项错误；1molKOH与1molCO2完全反应：KOH＋CO2===KHCO3，但由于HCO－3的水解，溶液中c(K＋)≠c(HCO－3)，C项错误；CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D项正确。3．下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7[答案]A[解析]水解反应是吸热反应，升高温度可以促进盐类的水解；正盐水溶液在常温条件下pH可能为7也可能不为7(盐的水解)；硫酸钠水溶液pH的大小，关键看温度，在常温下pH等于7，在100℃时就小于7。4．(2012·浙江，12)下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①④＝②③[答案]C[解析]醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，H＋浓度的减小会小于稀释的倍数，即稀释后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，能说明HA在水解，能说明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是说明HA的电离程度比HA的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸溶液正好完全中和时，所得溶液的pH＝7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH＝7说明碱不足，C项正确；Ag＋浓度最大的是④，其次是①，最小是③，D项错误。点评：在氯化银的沉淀溶解平衡中，增大c(Cl－)，c(Ag＋)就会减小，但溶度积不变。5．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－)[答案]B[解析]本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或半定量分析问题的能力。A项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H＋)＝10－4.5mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故二者的H＋之比为：10－4.5/10－6.5＝100，B项正确；C项CaCl2溶液中的Cl－浓度是NaCl溶液中的二倍，故C项不正确；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH＝5.6的溶液中c(H＋)c(OH－)，则c(Na＋)c(CH3COO－)，D项不正确。6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠[答案]D[解析]纯碱溶液中由于CO2－3的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对，D项中应加入盐酸。7．下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是()A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0(红棕色)(无色)C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－[答案]C[解析]本题考查了离子方程式、电离方程式、热化学方程式、水解方程式等化学用语的书写。铁溶于稀硝酸，溶液变黄发生的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。8．(2011·广东，11)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)===2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大[答案]D[解析]本题考查了盐类水解的影响因素、溶液中离子浓度的比较等。Na2SO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。盐类水解是吸热过程，升高温度水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，故A错误；由物料守恒可得：c(Na＋)＝2{c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)}，B项错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)===2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，能抑制SO2－3的水解，溶液中c(SO2－3)和c(Na＋)均增大，D项正确。9.在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7[答案]D[解析]根据图像可知25℃时，水的离子积为10－14；100℃时为10－12，所以一定要注意反应所处的温度，100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液恰好中和，pH应为6，A项错误；25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液与等浓度HCl溶液等体积混合，Ba(OH)2是二元碱，碱过量溶液显碱性，B项错误；25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与等浓度乙酸等体积混合恰好反应，但乙酸是弱酸，溶液显碱性，C项也错误；25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，氨水是弱碱，氨水过量，所以溶液呈碱性，D项正确。10．下列事实说明HNO2为弱电解质的是()①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶液的pH7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②[答案]D[解析]①说明HNO2不能完全电离，②说明NaNO2是强碱弱酸盐，①②都能说明HNO2为弱电解质；③中溶液的导电能力与电解质的强弱无关；④不符合复分解反应发生的条件；⑤只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强，但不能说明HNO2为弱电解质；⑥稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系。11．下列判断不正确的是()①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HAHB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部[答案]D[解析]①NaA、NaB溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、HB酸性的强弱。②FeCl3溶液蒸干过程中，由于水解生成HCl，因HCl易挥发，因此最终得Fe(OH)3。③加入冰醋酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO－的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液时，不能加入H2SO4，否则会引入杂质。⑤pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的NaOH多。12．下列叙述正确的是()A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降[答案]D[解析]A项中CH3COONa溶液呈碱性，c(H＋)c(OH－)，故A错；B项中Kw不变；C项，pH＝5的两溶液c(H＋)相等，但水的电离程度不同；D项向Na2S溶液中加入AgCl会生成溶解度更小的Ag2S，故c(S2－)减小，D正确。13．下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－[答案]D[解析]本题考查了弱电解质的电离、盐类水解方程式的书写、离子共存等知识。HCO－3在碱性和酸性条件下都不能大量存在，A选项错误；在酸性条件下NO－3与SO2－3发生氧化还原反应不能大量共存，B选项错误；0.1mol·L－1的一元碱OH－浓度仅为10－4mol·L－1，可知该碱为弱碱，电离方程式应该用可逆符号，C选项错误；D项由信息可知，酸为弱酸，则A－可