【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业23化学反应速率及影响因素

课时作业23化学反应速率及影响因素时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．决定化学反应速率的主要因素是()A．参加反应的物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物、生成物的浓度[答案]A[解析]决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质、浓度、温度、压强、催化剂等外因是次要因素。2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4[答案]D[解析]影响反应速率的因素有反应物的浓度，固体的表面积，反应温度等，A、B、C选项对应的因素均能影响反应速率，D选项与反应速率无关。3．下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是()A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D．用3mL乙醇、2mL浓H2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6mL乙醇、4mL浓H2SO4、4mL冰醋酸[答案]C[解析]泡沫灭火器主要利用Al3＋与HCO－3发生双水解，若改加与苏打的混合物，则Al3＋也会与CO2－3发生双水解，反应速率变化不大，A排除；B项中会加快反应速率，但由于不知盐酸和锌的量，故产生氢气的量可能会改变；C项中CH3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)减小，反应速率减慢；D项对反应速率无影响。4．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是()A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同[答案]B[解析]A项中大理石粉表面积大，反应速率快；B项中铝遇浓硫酸钝化，不产生氢气；C项中强光照射条件下氢气和氯气反应快；D项中二氧化锰作催化剂，双氧水分解速率快。5．氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32mol·L－1·s－1B．0.16mol·L－1·s－1C．1.6mol·L－1·s－1D．0.8mol·L－1·s－1[答案]B[解析]化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选D。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)＝4－2.42×5＝0.16(mol·L－1·s－1)。6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度[答案]A[解析]影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。7.在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是()A．该反应的化学方程式为3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0C．t1s时反应物A的转化率为60%D．0～t1s内A的反应速率为v(A)＝0.2t1mol/(L·s)[答案]A[解析]从0到t1时刻，Δc(A)＝0.8mol/L－0.2mol/L＝0.6mol/L，Δc(B)＝0.5mol/L－0.3mol/L＝0.2mol/L，Δc(C)＝0.4mol/L，三者之比例为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，所以化学方程式为3A＋B2C，A项正确；在t1～(t1＋10)s之间反应处于平衡状态，v(A)＝3v(B)≠0，B项错误；t1s时，A的转化率为0.6mol/L0.8mol/L×100%＝75%，C项错误；0～t1s内A的反应速率为0.6mol/Lt1s＝0.6t1mol/(L·s)，D项错误。8．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A．①②③④B．①③C．①②D．①③④[答案]B[解析]温度升高，反应速率加快；缩小反应体系体积，相当于增加反应物和生成物浓度，反应速率加快。9．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1[答案]D[解析]对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项：v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；B项：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；C项：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；D项：v(A)＝0.225mol·L－1·min－1。故反应速率的快慢顺序为DC＝BA，故选D。10．2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均速率为v＝c2－c1t2－t1[答案]D[解析]催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；D是反应速率的定义，正确。11．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少表示其反应速率[答案]A[解析]同一反应里用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，因此，也等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故A正确。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示反应速率，故B、C错误。而D项考查了对化学反应速率概念的理解，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加，并不仅指浓度的变化来表示反应速率，故D错误。12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K,30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率[答案]B[解析]图像中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，因此C、D错误。二、非选择题(共52分)13．(14分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢________；(6)完全相同的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同________；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______________________。[答案](1)光照(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度[解析]影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。14．(12分)加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。(2)解释反应速率变化的原因______________________________________________________________________________________________________。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度____________________。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数________。[答案](1)DCBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107mol·L－1(4)0.083%[解析](1)斜率越大，反应速率越大。(2)由于随着反应的进行，反应物H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图象可以看出H2O2完全反应放出O260mL，H2O2的分解反应为2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，则n(H2O2)＝60mL22400mL·mol－1×2＝0.00536mol，c(H2O2)＝0.00536mol0.05L＝0.107mol·L－1。(4)反应进行到2分钟时，放出O245mL，则反应生成O2的物质的量为45mL22400mL·mol－1＝0.00201mol，质量为0.00201×32＝0.0643g反应消耗的H2O2物质的量为0．00201mol×2＝0.00402mol，0．00536mol－0.00402mol＝0.00134mol，则2分钟时H2O2的质量分数为：0.00134mol×34g·mol－150mL×1.1g·mL－1－0.0643g×100%＝0.083%。15．(12分)向一体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。(1)若t1＝15min，