【三维设计】2012年高考化学一轮复习 第七章 第二节针对训练测与评 新人教版

用心爱心专心-1-(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥解析：关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”．本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应．②在反应过程中的任意时刻都符合．既可能是平衡状态，也可能不是平衡状态．答案：A2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学用心爱心专心-2-平衡发生移动，B的转化率不变．答案：B3．(2010·潍坊模拟)现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0解析：由Ⅰ知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应为气体体积增大的反应，故B项符合．答案：B4．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不．正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a＞b解析：假设体积增加一倍时平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，现在是60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，由于平衡向正反应方向移动，A减少，B增多，B的质量分数增加．答案：D5．(2010·上海高考)据报道，在300℃、70MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是()A．使用Cu­Zn­Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率用心爱心专心-3-D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：A项，多数催化剂能提高化学反应速率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，可提高H2的转化率；D项，平衡正向移动，提高CO2和H2的利用率．答案：B6．(2011·临沂模拟)已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝akJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是()A．反应放出的热量为0.04akJB．平衡时H2O的转化率为40%C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等解析：A项，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)开始(mol)0.20.2反应(mol)xxxx平衡(mol)0.2－x0.2－xxx(0.2－x)∶x＝3∶2，解得x＝0.08A项，反应放出的热量为0.08akJ；B项，平衡时H2O的转化率为0.08÷0.2＝40%；C项，该反应为反应前后气体不变的反应，改变压强，平衡不移动；D项，CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时，不一定是平衡状态．答案：B7．把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的()A．分子数B．质量C．颜色D．平衡相对分子质量解析：2NO2N2O4ΔH＜0，升高温度，化学平衡向逆反应方应移动，气用心爱心专心-4-红棕色无色体颜色加深，分子数增多，平均相对分子质量减少，但气体的总质量不变．答案：B8．(2009·安徽高考)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：本题主要考查化学平衡图象的分析以及平衡常数的概念，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力．该反应为气体总物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与温度有关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误．答案：C9．(2011·六安模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥解析：减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量增加，该反应物的转化率降低，反应物的浓度增大．答案：A10．(2010·合肥模拟)温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)＋B(g)3C(？)，测得此时c(A)＝0.022mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.075mol·L－1；则下列关于C物质用心爱心专心-5-状态的推测正确的是()①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态A．②B．③④C．②④D．①④解析：第一次平衡与第二次平衡相比，c(A)增加的浓度大于压强的增加，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，c(A)浓度的增加程度小于压强的增加程度，故增压平衡向正反应方向移动，从而确定第三次达到平衡时C为非气态．故选B项．答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)反应A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡．(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡________移动；(3)若增大压强，平衡________移动；(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)．解析：(1)升温时C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．(2)A为固体，增加A的用量，A的浓度不改变，平衡不移动．(3)该反应为体积不变的反应，加压，平衡不移动．(4)增大C的浓度，使平衡向逆反应方向移动，B的转化率应减小．答案：(1)放(2)不(3)不(4)减小12．(15分)在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为______________．(2)该反应达到平衡时H2的转化率________．(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)用心爱心专心-6-a．0.20mol·L－1b．0.12mol·L－1c．0.10mol·L－1d．0.08mol·L－1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)．(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．解析：(1)4min时达到平衡，v(NH3)＝0.1mol·L－14min＝0.025mol/(L·min)(2)(3)N2＋3H22NH3始(mol·L－1)0.10.30转(mol·L－1)0.050.150.1平(mol·L－1)0.050.150.1所以α(H2)＝50%改变温度，平衡必移动，NH3的物质的量浓度不可能再是0.1mol/L，可逆反应不彻底，NH3的浓度达不到0.2mol/L.答案：(1)0.025mol/(L·min)(2)50%(3)a、c(4)向正反应方向(5)右图：13．(13分)在一条件下，A与B可发生以下变化：A(g)＋B(g)C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1.(1)若保持温度、压强不变，开始时向密闭容器内充入1molA和1molB(起始体积为V)，达到平衡后，生成了amolC.①平衡后A的转化率为____________，容器体积为________．②若仍旧保持该温度和压强不变，开始时充入3molA和3molB，平衡后，生成的C的物质的量为________，反应所放出的热量为________kJ，容器体积为________．③保持温度、压强不变，开始时放入xmolA、2molB、1molC，达到平衡后，A、C的物质的量分别为ymol、3amol，则x＝________，y＝________.(2)若保持温度不变，在体积为V的定容密闭容器内充入1molA和1molB，达到平衡后，生成了bmolC.①a与b的关系式为____________________；②保持温度体积不变，向平衡体系中再充入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量为b＇mol，则b＇与b的关系式为____________________________．用心爱心专心-7-解析：(1)A(g)＋B(g)C(g)起始1mol1mol0Δnamolamolamol平衡(1－a)mol(1－a)molamolA的转化率为amol1mol×100%＝a×100%，容器的体积变为V×n平n始＝V×－a2mol＝2－a2V.②在恒温恒压下，充入3molA和3molB与题干是等效平衡，A的转化率相同，平衡时，物质的量、反应放出的热量、容器的体积均是题干平衡状态的3倍．③由于达平衡时C的物质的量为3amol，说明达到的平衡状态与②中平衡为同一平衡状态，所以要求x＋1mol＝3mol，则x＝2mol，平衡时A的物质的量y＝3(1－a)mol.(2)