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-1-【安徽】2013版化学复习方略课时提能演练(三十)11.1脂肪烃(人教版)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气,另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是()A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类2.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲烷D.乙炔不能使溴水褪色3.下列涉及有机物的说法中不正确的是()A.乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应B.汽油、煤油、柴油的主要成分都是碳氢化合物C.天然气是一种清洁的化石燃料D.乙炔可用于切割焊接金属4.既可用于鉴别乙烷与乙烯,又可用于除去乙烷中的乙烯的方法是()A.通过足量的氢氧化钠溶液B.通过足量的溴水C.通过足量的酸性高锰酸钾溶液D.通过足量的浓盐酸5.(2012·黄山模拟)1mol气态烃A最多和2molHCl加成,生成氯代烷B,1molB与4molCl2发生取代反应,生成只含碳、氯两种元素的C,则A的分子式为()A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.C4H66.下列化学式所表示的物质其一氯代物肯定只有一种的是()A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H12-2-7.(2012·宿州模拟)始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式结构表示如下,其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是()A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.若R1=R2=甲基,则其化学式为C12H16C.若R1=R2=甲基,则始祖鸟烯的一氯代物有3种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,则两反应的反应类型是相同的8.(2012·南京模拟)具有单双键交替长链(如:—CH===CH—CH===CH—CH===CH—)的高分子有可能成为导电塑料。下列高分子中可能成为导电塑料的是()A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔9.(易错题)amL三种气态烃的混合物和足量O2混合点燃,恢复到原来状态下(常温常压),气体体积缩小2amL,则三种烃可能的组合是()A.CH4、C2H4、C3H6(任意体积比)B.CH4、C3H6、C2H2[保持n(C3H6)∶n(C2H2)=1∶2]C.C2H6、C4H6、C2H2(同条件下体积比为2∶1∶2)D.C3H8、C4H8、C2H2(质量比为11∶14∶26)10.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构,分子中含有30个碳原子且碳、氢元素质量比为7.2∶1,下列说法中不正确的是()A.角鲨烯分子式为C30H50B.角鲨烯完全加氢后为C30H60C.1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成D.角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物二、非选择题(本题包括3小题,共40分)-3-11.(16分)(探究题)(1)实验室用电石和水反应制取乙炔,该反应的化学方程式为_____________;(2)实验中为了减缓反应速率,常用代替水,若实验中产生的气体有难闻的气味,可以用(填试剂)加以除去;(3)如图的实验装置也可用于实验室制取乙炔,A管的作用是___________;(4)为了安全,乙炔气体在点燃前应,乙炔燃烧时的现象是________;(5)将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是_________________,这是由于乙炔发生了反应;(6)将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是_____________,这是由于乙炔发生了反应。反应的化学方程式为______________;(7)Mg2C3与CaC2同属离子型碳化物,二者与水反应相似,Mg2C3与水反应的方程式为_________________。12.(12分)(2012·安庆模拟)有机物键线式结构的特点是以线示键,每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢补足四价,C、H不表示出来。降冰片烷立体结构如图所示:(1)写出其分子式,其分子式符合烃的通式,请你写出一种符合该组成的这种烃类物质的结构简式________。(2)当降冰片烷发生一氯取代时,能生成种沸点不同的产物。(3)结合降冰片烷及其键线式,请你判断:降冰片烷属于。a.环烷烃b.饱和烃c.不饱和烃d.芳香烃(4)降冰片烷具有的性质是。a.能溶于水b.能发生氧化反应c.能发生加成反应d.常温常压下为气体e.能发生取代反应13.(12分)(预测题)-4-图中A~J均为有机化合物,根据图中的信息,回答下列问题:(1)环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为。(2)M是B的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则M的结构简式为。(3)由A生成D的反应类型是,由D生成E的反应类型是。(4)G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物,则由G转化为J的化学方程式为___________。(5)分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应:则由E和A反应生成F的化学方程式为__________。(6)H中含有的官能团是,I中含有的官能团是。答案解析1.【解析】选B。压缩天然气的主要成分为甲烷,液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯,它们均属于烃类(即碳氢化合物)。2.【解析】选B。A项,乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化,A项错误;B-5-项,甲烷光照条件下可以与氯气发生取代反应,乙烯可以与氯气发生加成反应,B项正确;C项,甲烷性质稳定不能被酸性高锰酸钾溶液所氧化,C项错误;D项,乙炔能与溴发生加成反应而使溴水褪色,D项错误。3.【解析】选A。A项,聚乙烯不能发生加聚反应,A项错误;B项,汽油、煤油、柴油均是烃类混合物,B项正确;C项,天然气主要成分为甲烷,燃烧产生的污染很小,是一种清洁的化石燃料,C项正确;D项,乙炔燃烧产生的火焰温度很高,可用于切割焊接金属,D项正确。4.【解析】选B。A项,NaOH溶液与乙烷和乙烯均不反应,故NaOH溶液既不能用于二者的鉴别,也不能用于除去乙烷中的乙烯,A项错误;B项,CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br,乙烷不能使溴水褪色,乙烯可以,且乙烯与溴水反应后生成的CH2BrCH2Br为液体,不会形成新的杂质存在于乙烷中,故B项正确;C项,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时,生成的CO2将成为新的杂质存在于乙烷中,故酸性高锰酸钾溶液只能用于二者的鉴别,不能用于除去乙烷中的乙烯杂质,C项错误;D项,实验室条件下浓盐酸与乙烷和乙烯都不反应,故D项错误。5.【解析】选A。“1molB与4molCl2发生取代反应,生成只含碳、氯两种元素的C”说明B中只含有4个氢原子,又B是由A与2molHCl加成而得,说明A中只有两个氢原子,且1molA能与2molHCl加成,所以选A。6.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)写出相关物质可能的结构简式;(2)分析不同化学环境下的氢原子个数,从而判断一氯代物的种数。【解析】选A。A项,只能为CH3CH3,只有一种一氯代物,A项正确;B项,只能为CH3CH2CH3,有两种一氯代物,B项错误;C项,可能为CH3CH2CH2CH3(有两种一氯代物)或CH(CH3)3(有两种一氯代物),C项错误;D项,可能为CH3CH2CH2CH2CH3(有三种一氯代物),CH3CH2CH(CH3)2(有四种一氯代物),C(CH3)4(有一种一氯代物),D项错误。7.【解析】选C。始祖鸟烯和乙烯结构不相似,组成上也不是相差一个或若干个“CH2”原子团,二者不互为同系物;若R1=R2=甲基,则始祖鸟烯的分子式为C12H14,分子中有3种不同的氢原子,一氯代物有3种;始祖鸟烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,与溴水发生的是加成反应。8.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)导电塑料须具有单、双键交替的结构。(2)分析选项中的四种物质寻找具有单、双键交替结构的物质。【解析】选D。导电塑料须具有单、双键交替的结构,只有聚乙炔中具有单、双键交替的结构。-6-【方法技巧】加聚反应链节的判断(1)只有一个碳碳双键的有机物加聚,断开单体碳碳双键中的一个键为两个半键,即为高聚物链节;(2)只有一个碳碳三键的有机物加聚,断开单体的碳碳三键中的一个键为两个半键,即为高聚物链节;(3)具有1,3-丁二烯结构的有机物加聚,断开两个双键,在中间的两个碳原子上形成一个新的双键,另两个本来连有双键的碳原子,各增加一个半键即为高聚物链节。9.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)依据燃烧时的体积变化确定有机物的平均氢原子个数;(2)根据混合烃的组成,确定符合条件的答案。【解析】选D。根据烃的燃烧通式:CxHy+(x+y4)O2点燃xCO2+y2H2OΔV1L(1+y4)LamL2amL根据方程式列比例式:1∶(1+y4)=a∶2a,解之得:y=4,即混合气态烃分子中平均含4个H。A中三种烃任意体积比混合,平均氢原子数一定大于4个,不符合要求;B中要使混合烃分子中平均含4个H,则必须保持n(C3H6)∶n(C2H2)=1∶1,不符合要求;C中V(C2H6)∶V(C4H6)∶V(C2H2)=2∶1∶2,则平均含H为:6×2+1×6+2×22+1+2=4.4,不符合要求;D中m(C3H8)∶m(C4H8)∶m(C2H2)=11∶14∶26,则n(C3H8)∶n(C4H8)∶n(C2H2)=(11÷44)∶(14÷56)∶(26÷26)=0.25∶0.25∶1=1∶1∶4,所以混合烃中平均含氢原子数为:1×8+1×8+4×21+1+4=4,符合要求。【误区警示】混合烃分子中平均含4个氢原子时,若其中各种烃都是含4个氢原子的烃,则各种烃可以是任意比值,若有的含氢原子数少于4,有的含氢原子数大于4,则只能是固定比值才能满足条件,而不是任意比值。10.【解析】选B。A项,角鲨烯分子是链状结构,分子中含有30个碳原子,可设其分子式为C30Hx,根据碳、氢元素质量比为7.2∶1,可求得x=50,角鲨烯分子式为C30H50,A项正确;B项,角鲨烯分子是链状结构,完全加氢后应生成烷烃,即应为C30H62,B项错误;C项,角鲨烯分子是链状结构,分子式为C30H50,所以1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成,C项正确;D项,角鲨烯与C29H48相差一个CH2,可能属于同系物,D项正确。11.【解析】电石与水反应产生的气体中常混有硫化氢和磷化氢而有臭味,常用硫酸铜溶液除去这两种杂质,电石与水反应很快,可用饱和食盐水代替水来减慢反应速率,采用图示装置控制A管的高度,可以控-7-制电石与水的反应速率,乙炔属于可燃性气体,点燃前要验纯,乙炔可使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,发生的反应分别是氧化反应和加成反应,CaC2与水反应类似复分解反应,参照CaC2与水反应的方程式书写Mg2C3与水反应的方程式。答案:(1)CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2(2)饱和食盐水硫酸铜溶液(3)调整A管高度来控制电石与水的反应(4)验纯明亮的火焰,并伴有大量的浓烟(5)酸性KMnO4溶液的颜色逐渐褪去氧化(6)溴的四氯化碳溶液的橙红色逐渐褪去加成CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2(7)Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+C3H4↑12.【解析】(1)由降冰片烷的键线式可知,其分子式为C7H12,符合炔烃的通式,符合该组成的炔烃有CH3CH2CH2CH2CH2C≡CH等。(2)降冰片烷分子中有3种不同的氢原子,发生一氯取代时,能生成3种沸点不同的产物。(3)从降冰片烷的结构特点看,属于环烷烃也属于饱和烃。(4)降冰片烷分子中碳原子数大于4个
本文标题:【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学课时提能演练(三十)11.1脂肪烃新人教版(含精细解析
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