【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案32《弱电解质的电离盐类的水解》(第2课时)

第二课时【复习提问】1、什么是盐？2、什么是电离平衡？3、水溶液的酸碱性由什么决定？【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的PH，实验探究一下。【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3)溶液、KNO3溶液。【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，大家先完成P83的表格。【完成表格】P83盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些离子可能发生相互作用溶液显示酸性或碱性的原因【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OH—的浓度分别呈何种关系呢？【学生】回答。【提问】CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？【探探究究】CH3COONa溶液显碱性的原因【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？【学生】回答。【板书】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-【迁移•运用】NH4Cl溶液为什么显酸性？Al2(SO4)3溶液为什么显酸性？【板书】NH4++H2ONH3•H2O+OH—【说明】水解反应的特点——将水解离开来，再与弱离子结合。【练习】写出下列物质的水解反应。（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）Al2(SO4)3【板书】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。【交流讨论】什么样的盐才能水解呢?【提问】CCHH33CCOOOONNaa是是哪哪种种酸酸和和碱碱反反应应得得到到的的盐盐？？【回答】是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）中和生成的盐。【提问】什么样的离子可以发生水解？如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42—、Cl—、CH3COO—、CO32—,哪些可以发生水解？【学生】回答【总结】强酸强碱酸碱弱酸弱碱1、强酸强碱盐NaCl、K2SO42、强酸弱碱盐FeCl3、(NH4)2SO43、弱酸强碱盐CH3COONa、K2CO34、弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2CO3【板书】4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子【小结】小结本节课的内容。【作业】P892【板书设计】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子