【精编word版】福建省南安一中2014届高三上学期期中化学试卷Word版含答案

南安一中2013～2014学年度上学期期中考高三化学科试卷本试卷考试内容为：《专题一化学家眼中的物质世界》、《专题二从海水中获得的化学物质（氧化还原反应和离子反应）》，《专题六化学反应与能量变化》和《专题七化学反应速率与化学平衡（化学反应速率和化学反应的方向和限度）》。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。原子量：Fe56Ni59Ag108Cu64H1N14O16Na23Cl35.5Br80I127K39Ba137S32Al27第I卷（选择题共60分）一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求1．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料C.在化合物中，不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大Ks5u2．已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化学用语表示正确的是A．H2O2的电子式为H+[:O:O:]2-H+B．O2-、Na的结构示意图都可以用+a28表示C．H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为-2D．OHH8161112、、三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O23．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2NA个时，阳极减少的质量大于64gB.0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变）C.往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAD.298K、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5NA4．下列图像表达正确的是Ks5u时间0能量n(H2)滴加少量CuSO4溶液2H2(g)+O2(g)H2O(l)2H2O(g)2Q1Q2OSSeTe加水的量密度溶液沸点A．浓硫酸的稀释B．过量的盐酸与等量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．微粒电子数5.有反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO2需要吸收bkJ的热量，断开1molCl2需要吸收ckJ的热量。则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高A．(a+b-2c)/4B．(4c-a-2b)/8C．(2c-a-b)/4D．(a+2b-4c)/86.下列判断不合理的是A．硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大7.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼Ks5uC.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH8.如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是A．图中正中央圆圈代表的物质是氢氧化钠B．反应②的离子方程式为：O2-+H2O=2OH-C．将反应①、③产生的气体收集混合并点燃可以产生图中正中央圆圈所代表的物质0.05mol，则③反应的还原产物为O2D．①、②充分反应后所得溶液的质量分数：②①9.已知还原性：I-Fe2+Br-Cl-。现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A．5:4B．4:5C．5:12D．12:510.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO411.下列有关离子大量共存的说法正确的是A．H+、Fe2+、SO42-、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—大量共存12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①v(A)=0.3mol·L-1·s-1，②v(A)=0.6mol·L-1·s-1，③2s时物质A的转化率为70%，④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1。其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④13.某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是14.某K2SO4样品中含有Na2SO4、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解,充分搅拌后得到澄清溶液。再往此澄清溶液加入过量的BaCl2溶液得到20g沉淀。对样品所含的杂质判断正确的是A．杂质一定不含KNO3[学.科.B．杂质一定含有Ba(NO3)2可能还含有KNO3C．杂质一定不含Na2SO4D．杂质一定含KNO3可能还含有Na2SO415.宣传科学,介绍高新技术,揭露伪科学,是教育者的义务,下列各项中属于伪科学的是()A.用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料B.稻草可变成酒精C.昆虫通过释放气态化学物质传递信息D.可逆反应一定不自发，不可逆反应一定自发16.在一体积可变的密闭容器中，使用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)C(g)。反应达到平衡时，若混合物中A和B的物质的量之和是C的物质的量的2倍，则此时A的平衡转化率为Ks5uA.40%B.50%C.60%D.70%17．可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,其v-t图像如甲、乙所示。下列叙述正确的是①1a2a②1a2a③1b2b④1b2b⑤t1t2⑥t1t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧乙图中阴影部分面积更大A.②④⑤⑦B.①③⑥⑧C.②④⑤⑧D.①③⑥⑦18．工业上在约850℃时,用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾,采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法,Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)H0,对该反应的说法不正确的是A.该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应B.因为K在此温度下为气体,且采用真空抽走的方法,从反应体系中脱离,有利于反应的进行C.该反应说明了Na的还原性比K强D.该可逆反应为置换反应19.下列说法正确的是()Ks5uA.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发B.一个化学反应的自发性与该反应的化学反应速率无关C.自发反应都可以用于原电池的设计D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向20.2011年3月11日,日本发生强烈地震,出现了核泄漏事故,引发全世界对核能安全利用的担忧。下列关于能源的说法中不正确的是A.核能虽然属于清洁能源,但消耗铀等燃料,是不可再生能源B.氢能是最干净的一次能源,具有热量值高、资源丰富的优点C.生物质能属可再生资源,生物质能由于通过植物的光合作用可以再生,与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点第II卷（非选择题，共40分）二．本大题共5小题，共40分。21．（本小题满分6分）（1）如图所示为过氧化氢在（填“二氧化锰”或“酶”）催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系。写出该反应方程式；解释曲线变化的原因。（2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是(填序号)①配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照；（3）实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。假设反应物完全反应后，为了催化剂能循环使用，需要使用哪些实验方法和玻璃仪器才可以得到纯净干燥的MnO2粉末固体。实验方法：、、、玻璃仪器：、、、TvO22．（本小题满分6分）（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）。Ks5uNO3-++→++该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。（2）若2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H=-a/2kJ/molFe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)△H=+bkJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-ckJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：。（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图。则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）。23.煤化工是以煤为原料,经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1S=+133.7J·mol-1·K-1①该反应能否自发进行与有关，298℃时（填“能”或“不能”）自发。②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母,下同)。a.容器中的压强不变b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c.v正(CO)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(H2)e.容器内气体总物质的量不变Ks5u（2）该反应的平衡常数表达式为K=。（3）升高温度,其平衡常数(填”增大”“减小”或”不变”)。（4）达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。24.某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为,总反应的离子方程式为。有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子(2)上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电