【苏教版“化学反应原理”】溶液中的离子反应

-1-专题3溶液中的离子反应【第一单元弱电解质的电离平衡】233．A在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．H+的物质的量浓度C．H+的物质的量D．CH3COOH的物质的量238．A在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A.K＋、Na＋、SO42－、SO32－B.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C.Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D.K＋、Na＋、AlO2－、NO3－239．A下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、AlO2-、NO3-、OH-C．K+、NH4+、Al3+、SO42-D．H+、Cl-、CH3COO-、NO3-240．A足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是（）A．H2OB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa241．B当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是（）A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O243．A现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．无法确定248．B在一定温度下，100ml某弱酸HA溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液中c(H+)=10-3mol/L，该弱酸在此条件下的电离度为：（）A．9%B．10%C．3%D．0.1%253．A向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，会引起（）A．溶液的pH都增加B．CH3COOH电离程度增大C．溶液导电能力都减弱D．溶液中c(OH－)都减小254．B在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是（）A.α1α3α2α4B.α3α2α1α4C.α2=α3α1α4D.α2=α3α4α1-2-【第二单元溶液的酸碱性】274.A下列叙述正确的是（）A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的pH值≤7；B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些；C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大；276.A某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：c(Na+)为5.0×10－6mol/L、c(NO3－)为2.0×10－4mol/L、c(SO42－)为4.0×10－4mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为（）A．3B．4C．5D．6278.A下列各溶液中，pH最大的是（）A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D．pH=9的氨水稀释1000倍286.A已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是（）A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去C．甲基橙，由橙变黄D．甲基橙、由黄变橙297.B下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小B.随温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大299.B25℃，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10VmL时，溶液中Cl—的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为()A．13B．14C．15D．无法判断303.B某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________（2）往锥形瓶中加待测液前，用NaOH溶液润洗。_____________（3）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_____________（4）读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。___________（5）滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液溅出。_____________（6）滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液。___________-3-307.A下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH为多少？（1）pH=2的盐酸与pH=12的烧碱溶液：pH____7（2）pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液：pH____7（3）0.01mol/L的硫酸与0.01mol/L的烧碱溶液：pH____7（4）pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液：pH____7313.A将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为____________。314．B在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_________（100℃时Kw=10-12）【第三单元盐类的水解】327.B相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4338.B将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是()A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4343.B物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按[CO32－]由小到大的排列顺序是（）（A）⑤④③②①（B）③⑤②④①（C）③②⑤④①（D）③⑤④②①346.C若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）Ａ．生成了一种强酸弱碱盐Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应348.B将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是（）A．V1=V2B．V1V2C．V1V2D．V1≥V2352.C在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．(Na＋)c(Ac－)c(H＋)c(OH－)B.c(Na＋)c(Ac－)c(OH－)c(H＋)C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)360.C将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)-4-C．c(Ac－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)366.B某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－中，何者能存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，可存在（2）当生成AlO2－时，可存在367.B现有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___________________。（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________。【第四单元沉淀溶解平衡】372.A为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3376.B为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺()A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③378.B已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()A加入纯Cu将Fe2＋还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5393C如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10molL-1,求：（1）什么沉淀也不生成的最大pH为多少？（Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）（2）Fe（OH）3完全沉淀时的pH为多少？（3）Fe3+和Mg2+有无分离的可能？