【解析版】江苏省启东中学2012-2013学上高二(上)期末化学试卷

江苏省启东中学2012-2013学年高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：根据题意：“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐；据此进行分析判断即可．解答：解：A．用已脱硫的煤作燃料可减少二氧化硫的排放，符合主题，故A不选；B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故B不选；C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故C不选；D．缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等，故D选．故选D．点评：本题考查环境保护，难度不大，注意缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等．2．（2分）下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）A．I可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示爆炸反应C．Ⅲ可表示无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、当生成物的能量高于反应物的能量时，反应是吸热反应；B、爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大；C、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；D、弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低．解答：解：A、根据图是可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误；B、爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故B正确；C、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，故C正确；D、弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确．故选A．点评：本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大．3．（2分）化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（）A．碳酸钠的水解反应：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D．C不燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=110.5kJ•mol﹣1考点：离子方程式的书写；热化学方程式．专题：化学用语专题．分析：A．碳酸根离子水解以第一步为主；B．铁离子水解生成氢氧化铁，不标沉淀符号；C．稀的强酸与强碱生成可溶性盐和1mol水时放出的热为中和热；D．燃烧反应为放热反应．解答：解：A．碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．FeCl3水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故B正确；C．稀溶液中强酸与强碱的中和热为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故C正确；D．C不燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，故D错误；故选D．点评：本题考查离子反应、中和热、燃烧的热化学方程式，注意多元弱酸根离子水解的分步进行、多元弱碱离子的水解及中和热即可解答，题目难度不大．4．（2分）下列离子组一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．含有0.1mol•L﹣1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、CH3COO﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常温下，KW/（OH﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、NH4+、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．能使甲基橙变红的溶液，显酸性；B．硫酸钡、碳酸钡均不溶于水；C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．常温下，KW/（OH﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液，即c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性．解答：解：A．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．因Ba2+分别与CO32﹣、SO42﹣反应碳酸钡、硫酸钡，则不能共存，故B错误；C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与CH3COO﹣结合生成弱酸，则不能共存，故C错误；D．常温下，KW/（OH﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液，即c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．5．（2分）在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（）A．Na2SO4B．HClC．NaClD．CuSO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2．解答：解：A．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；B．加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故B错误；C．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，不全部为水的电解，故C错误；D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误．故选A．点评：本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应．6．（2分）下列关于电解质溶液说法正确的是（）A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B．.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HBC．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同考点：电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、水的电离过程是一个吸热的过程；B、金属和酸反应产生氢气的量的多少取决于酸的物质的量的多少；C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，电离程度大于其水解程度时，显示酸性，反之显示碱性；D、根据溶液中水电离出的氢离子浓度的计算来确定水的电离程度大小．解答：解：A、水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故A错误；B、等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明HA是较弱的弱酸，其物质的量较大放出的H2多，酸性：HA＜HB，故B错误；C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度，故C正确；D、pH=5的CH3COOH溶液中水电离出的氢离子浓度为10﹣9mol/L，pH=5的NH4Cl溶液中10﹣5mol/L，所以水的电离程度不同，故D错误．故选C．点评：本题是一道关于水的电离、电离平衡和水解平衡的应用以及电解质在水中的电离等方面知识的综合考查题，难度较大．7．（2分）下列对于化学反应方向说法正确的是（）A．反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．解答：解：A．反应的△S＜0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，故A错误；B．反应的△S＜0，由△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行可知，△H＜0，故B正确；C．反应的△S＜0，由△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行可知，△H＜0，故C错误；D．反应的△S＞0，该反应为分解反应，应吸热，反应的△H＞0，在较高温度下，可满足△G=△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故D错误．故选B．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度中等，注意△S的判断，反应能否自发进行，须满足△G=△H﹣T•△S＜0．8．（2分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．水的离子积常数KwD．弱酸的电离常数Ka考点：化学平衡常数的含义；离子积常数．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；D、升高温度促进弱电解质的电离．解答：解：A、升高温度，反应速率加快，故A不符合；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合；故选B．点评：考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握．9．（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．10．（2分）下列对于电化学说法正确的是（）A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等B．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭C．充电电池放电时，化学能转变为电能D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．阳极泥中不含有Zn；B．Cu的活泼性比Fe的弱，不能保护Fe；C．放电时为原电池；D．原电池中负极发生氧化反应，电解池中阴极发生还原反应．解答：解：A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银等，Zn比Cu活泼，则阳极泥中不含有Zn，故A错误；B．Cu的活泼性比Fe的弱，Cu作正极，不能保护Fe，所以为保护浸入海水中的钢闸门，一般在闸门表面镶上锌锭，故B错误