【金版新学案】高考化学总复习课时作业三十二物质的检验分离和提纯鲁科版

1课时作业(三十二)物质的检验、分离和提纯一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013·德州质检)现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④3．下列有关除杂的实验操作合理的是()A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶4．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是()5．下列根据实验现象的判断中，正确的是()A．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气B．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢C．溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮D．能使酸性KMnO4溶液退色的气体一定是乙烯6．(太原模拟)下列根据实验事实得出的结论，正确的是()A．试液→＋KSCN溶液→颜色无变化→(＋氯水)→溶液变红色，证明试液中含有Fe2＋B．试液→(＋AgNO3溶液)→产生黄色沉淀，证明试液中含有I－C．试液→(＋石蕊)→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D．混合气体→(通过澄清石灰水)→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳7．欲鉴别物质的量浓度都为0.1mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是()A．用pH试纸鉴别B．分别用闻气味和pH试纸鉴别C．分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别D．用Ba(OH)2溶液鉴别8．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A．混合气→a→e→b→a→d→cB．混合气→c→d→e→e→aC．混合气→a→e→e→b→d→cD．混合气→b→e→a→d→c29．现有①K2SO4②Ba(NO3)2③Al2(SO4)3④KOH⑤CuCl2五种物质的溶液。不用其他任何试剂就能把它们鉴别出来，其鉴别出来的顺序是()A．⑤④③②①B．②③④①⑤C．⑤④①②③D．①②③④⑤10．有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们分别是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“—”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是()A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．硫酸镁溶液D．碳酸氢钠溶液11．(2013·承德质检)某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋12．下列实验设计能够达到目的的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠是否变质试样――→溶解――→硝酸银溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀是否溶解B检验某盐是否为铵盐试样――→NaOH浓溶液，加热是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C检验淀粉是否完全水解试样――→稀硫酸，加热――→NaOH溶液调成碱性――→新制2悬浊液，加热是否有红色沉淀生成D检验酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液――→30%H2O2溶液――→稀硝酸及淀粉溶液变蓝色二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(10分)有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2、NO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将此溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生白色沉淀。(1)原气体中肯定含有________，可能含有________。(2)请设计一套简单合理的实验方案，对可能含有的成分进行检验。3①所用试剂的先后顺序为______________、______________、______________。②各试剂的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(10分)某溶液由HCO－3、[Al(OH)4]－、CO2－3、SO2－4、Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量硝酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。请根据上述实验结果，填空：(1)写出实验②中所有反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该溶液中一定存在的离子是________________________________________________________________________。(3)某同学认为，为分析该溶液中不能确定的离子，只需对白色沉淀乙进行分析，请写出实验操作和现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(8分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________________(只填化学式)。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________________________________________________________________________。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______________________________(填仪器名称)。16．(10分)(2011·海南高考)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是______________________。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为__________、________和过滤。(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是__________，可以观察到的现象是__________________。417．(14分)(2013·铜陵质检)Na2SO3是抗氧剂，现向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。(1)写出碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式________________________________________________________________________。(2)反应后的溶液中含有SO2－3、SO2－4、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO2－4和Br－的实验报告(步骤可增减)。限选试剂：2mol·L－1盐酸；1mol·L－1H2SO4溶液；1mol·L－1BaCl2溶液；1mol·L－1Ba(NO3)2溶液；0.1mol·L－1AgNO3溶液；CCl4；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①步骤②……5课时作业(三十二)1．C植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。2．C要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。3．C二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙。4．BA项中I2受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离；C项中未用玻璃棒引流；D项应“长进短出”；B项正确。5．CA项，O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；B项，HBr在潮湿的空气中也能形成白雾；D项，能使酸性KMnO4溶液退色的气体还有SO2以及其他短链不饱和烃，如：丙烯等。6．AB项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是S；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。7．A从原理上分析，选项所给方案都正确。B、C选项的操作步骤显然多于A和D。A选项利用四种溶液的酸碱性不同和(NH4)2SO4、H2SO4溶液的酸性强弱不同，用玻璃棒蘸取试液，取样少无污染，而D选项则取样较多且产生有刺激性气味的NH3，所以A选项为最佳方案。8．C检验气体的顺序为H2O→SO2→CO2→CO。在检验CO2前，要保证SO2完全被吸收，故两次用到酸性品红溶液。第一次检验SO2，第二次检验SO2是否完全被吸收。在检验CO前需除去H2O(g)。9．A首先根据CuCl2溶液的颜色鉴别出CuCl2溶液，再用CuCl2溶液鉴别出KOH溶液，用KOH溶液鉴别出Al2(SO4)3溶液，用Al2(SO4)3溶液鉴别出Ba(NO3)2溶液，最后鉴别出K2SO4溶液。10．D解题时一般先找现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种，如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象，若能出现三次沉淀，则假设成立，通过这种方法可确定D是硫酸镁。依照上述方式同理可推出A是碳酸钠，结合选项可推出F是碳酸氢钠。11．B原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸，若含有SO2－3也会被氧化成SO2－4，不能确定是否含有SO2－4；因为加入了盐酸，也不能确定是否含有Cl－；加入KSCN变红色，可能含有Fe3＋，