【金版新学案】高考化学总复习课时作业十氮的循环鲁科版

1课时作业(十)氮的循环一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是()A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞2．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是()A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和COD．SO2和CO23．现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠溶液⑤AgNO3溶液，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是()A．①②③④⑤B．①③⑤C．①③D．①②④4．下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OD．NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离5．(2013·三明质检)实验室里可按如图所示的装置干燥、贮存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()A．NO2B．HClC．CH4D．NH36．下列说法正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净氨气D．氨气溶于水后，在水溶液中主要以NH＋4的形式存在7．(2013·北京东城区综合练习)如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱8.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为()A．①②B．①②C．①＝②D．不能确定9．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()2A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N210．(2013·襄樊质检)把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液(饱和)；②浓H2SO4；③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水收集残留气体，则收集至的气体是()A．1体积NOB．1体积NO2和0.5体积O2C．0.25体积O2D．1/3体积NO11．(2013·长郡中学质检)将3.2gCu跟30.0mL10.0mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为()A．0.5amolB．(0.1＋a)molC．0.1amolD．2amol12．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L－1，含硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B，按下图所示装置仪器进行实验。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图所示装置仪器进行实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)A的化学式是____________。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是________。收集气体B的方法是__________________________。(3)收集气体C的方法是____________________。14．(15分)将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有以下变化：气体A――→＋H2O―→气体――→澄清石灰水―→气体B―→白色沉淀―→溶液――→＋单质丙―→气体B―→蓝色溶液C请回答下列问题：(1)甲______、乙________、丙________、B________(填化学式)。(2)甲与乙反应的化学方程式为________________________________________________________________________3________________________________________________________________________。(3)乙与丙也能反应，写出离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若常温下A的体积是5.6L，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的B的体积约为________L。15．(15分)(2013·许昌质检)某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器为________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：①装置B的作用是________________________________________________________________________；②写出C中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________；③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．(14分)在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)，4则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为__________。5课时作业(十)1．AB、C、D选项是常见的大气污染的结果，均与人为排放的氮的氧化物有关。而A选项则是一种自然现象。2．DA、B项中的气体在常温下不共存；C项的气体均用向下排空气法收集。3．B见光易变质的试剂一般保存在棕色试剂瓶中。4．CA项中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵在400℃以上发生分解，产生N2、NO2和H2O)；B项中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH＋4中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；C项中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；D项中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。5．D由储气瓶的连接方式知，瓶内只能收集密度小于空气的气体，NO2、HCl排除；由尾气吸收装置知，该气体为极易溶于水，C项被排除。6．C硫酸电离的H＋使溶液呈酸性，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，与铜反应，A错误；氨气极易溶于水且氯化铵溶液显酸性，更利于氨气溶于水，B错误；NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，H2O、CO2均能被碱石灰吸收，C正确；氨气溶于水后大部分以NH3·H2O的形式存在，D错误。7．AB项现象正确，解释错误，NH3应与H2SO4反应，只是因为H2SO4不具有挥发性，观察不到现象；C项解释错误，除AlCl3可能外，像CuCl2、FeCl3也符合现象；D项解释错误，NH3不属于碱，NH3溶于水后生成碱(NH3·H2O)。8．C设圆底烧瓶的体积为VL，所含气体的物质的量为x。则c(NH3·H2O)＝xVmol/L，而3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，c(HNO3)＝23xmol23VL＝xVmol/L，C项正确。9．B由题意，无色混合气体中一定无NO2,100mL气体通入浓H2SO4后，体积变为80mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色，则含有CO2和NO，最后无气体剩余，则不含N2。10．C3体积的NO2通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应有3NO2＋2NaHCO3===2NaNO3＋H2O＋NO＋2CO2，剩余气体通过浓硫酸后除去H2O，通过Na2O2时发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，此时剩余气体为1体积O2和1体积NO，排水法收集气体时发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，显然O2过量，剩余0.25体积O2。11．B首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO－3)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)。则n(Cu2＋)＝3.2g64g·mol－1＝0.05mol，所以n(NO－3)＝amol＋0.05mol×2＝(a＋0.1)mol。12．D铜粉溶解于酸的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.015mol0.1mol0.02mol经比较Cu不足。由Cu的量求得生成NO为0.01mol，即标准状况下的气体的体积为224mL。13．解析：此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4Cl。