【高一化学】013物质的量应用于化学方程式的计算

1578582346677第1页共12页黄冈理科电子题库．（96全国）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A．3︰2︰2B．1︰2︰3C．1︰3︰3D．3︰1︰1提示：相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中含的硫酸根离子之比为3:1:1，要沉淀10毫升的0.1摩/升BaCl2溶液三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为1:3:3。2．（00全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－提示：n（S2O32－）=0.0025mol，n（Cl2）=0.1mol，设反应后硫的化合价为x，（x－2）×2×0.0025=2×0.001得x=6。3．（04江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移提示：H2C2O4在反应中碳元素由+3价变成+4价被氧化，1molKClO3参加反应得到1mol电子。4．（04北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的24SO离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂提示：根据氧化还原反应的基本概念及反应中化合价升降关系，解答此题。反应中CuSO4中Cu元素化合价由+2降为+1，FeS2中S元素化合价有升有降，-1-2-1+62-2224(FeSCuS;FeSSO)。因此，CuSO4是氧化剂；FeS2既是氧化剂又是还原剂；Cu2S是还原产物；24SO有一部分是氧化产物。。5．（05全国）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失1578582346677第2页共12页黄冈理科电子题库提示：依题意，可写出KH与H2O反应的化学方程式：KH＋H2O=KOH＋H2↑，此反应属于归中反应，KH是还原剂，H2O是氧化剂，1molKH参与反应，失去1mol电子。6．（01全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO3提示：根据得失电子守恒。7．（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2==2HClO+（CH3COO）2CaC．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O提示：A中氧化剂为臭氧，还原剂为KI，物质的量之比为1∶2，B项是非氧化还原反应，C项的氧化剂和还原剂之比为2∶1，D项中氧化剂和还原剂之比为1∶２。8．（06全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A．H2O2B．IO3-C．MnO4-D．HNO3提示：运用得失电子守恒解题，B、C选项有较强的干扰性，1molIO3-和MnO4-均可得到5mol电子，氧化5molKI，但由于IO3-→I2，IO3-中碘元素也转化为碘，故B选项得到的I2最多。9．（01广东）化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x＝。（2）该反应的化学方程式是：。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是；还原剂是。【答案】（1）3（2）3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑（3）氧化剂是BrF3；还原剂是H2O、BrF3。。10．（03上海）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu。（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式Cu2＋＋I－→CuI＋I3－【答案】（1）＋1（2）CuI；0．5（3）2、5、2、1。提示：（1）反应中Hg是还原剂，化合价由0价升高到+2，在反应产物Cu2HgI4中碘为－1价，由2x+2+（－1）×4=0x=+1，即Cu元素显+1价。（2）由所给反应知，由CuI→Cu化合价从+1降到0，所以CuI为氧化剂。由4CuI+Hg====Cu2HgI4+2Cu知，每有4molCuI参加反应，转移电子的物质的量为2mol，当有1molCuI参与反应时，转移电子0.5mol。2e－1578582346677第3页共12页黄冈理科电子题库（3）用化合价升降法配平：，然后根据电荷守恒，观察配平I－的化学计量数。11．（98全国）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0．1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。【答案】HBr；0．5摩尔。12．（99上海）在热的稀硫酸溶液中溶解了11．4gFeSO4。当加入50mL0．5mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NXOY+H2O（1）推算出X=；Y=。（2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）。（3）反应中氧化剂为。（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。【答案】（1）1、1（2）6、2、4-1、3、2、4（3）KNO3（4）FeSO4KNO3。13．（95全国）取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积．【答案】（1）1.0mol（2）1.12L。提示：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物．Na2SO4的浓度=4.662330.400.05（摩/升）Na2CO3的浓度=14.514.661971.00.05（摩/升）（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x升．BaCO3＋2HNO3=Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑1摩22．4升14.514.66197摩x升14.514.6622.41971.121x。14．（97全国）将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。【答案】（1）1.8L（2）1.0mol·L-12Cu2++I－——2CuI+3I化合价降低1×2化合价升高32×3+16e1578582346677第4页共12页黄冈理科电子题库提示：根据方程式FeS+2H+====Fe2++H2S↑可判断盐酸过量，计算应以FeS的物质的量为基准．18.8g(FeS)0.01mol8.8gmoln（1）共生成H2S0．10mol．在溶液中溶解的物质的量为：0．10mol·L-1×0．20L=0．020mol。所以收集到H2S气体的物质的量为︰0.10mol0．020mol=0.08mol收集到H2S气体的体积（标准状况）为：22.4L·mol-1×0．08mol=1.8L（2）生成Fe2＋0.10mol，其浓度为：10.10mol0.50molL0.20L消耗掉H+0.20mol，反应前H+的物质的量为：2.0molL-1×0.20L=0.40mol故H＋的物质的量浓度为：10.40mol0.20mol1.0molL0.20L15．（03广东）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。【答案】Na2CO37.42g；NaHCO31.68g。提示：混合物中Na2SO4的质量＝14223333.21molggg·mol－1＝1.42g设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量14.22016.2molLL＝0.0900mol与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00mol·L－1＝0.160molmolyxmolyx160.020900.0解得：x＝0.0700moly＝0.0200molNa2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝7.42gNaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝1.68g。16．（98全国）本题分子量用以下数据：H2O=18.0CaO=56.0CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。①称取0．270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33．6毫升。②另取0．120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0．0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31．0毫升KMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。（2）计算样品中的CaO2的质量分数。（3）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。1578582346677第5页共12页黄冈理科电子题库提示：（1）2CaO2=2CaO+O2（2）w（CaO2）=%100270.0/0.722/4.22106.333gmolgmolLL=80%（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31．0×10-3L×0．0200mol/L×25=0．00155mol其中CaO2所含的n（Ca2+）=molgg/0.72%0.80120.0=0．00133molm（CaO）=（0．00155mol-0．00133mol