《优化方案》人教版化学必修1第四章第一节无机非金属材料的主角硅课时活页训练

1．下列关于硅酸的叙述，错误的是()A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得解析：选B。二氧化硅对应的酸虽然是硅酸，但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以B项错误。2．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶解析：选D。B项是在固体反应中难挥发性(高沸点)物质制取易挥发性(低沸点)物质，它是利用两者共熔时生成易挥发的CO2使反应发生；D项是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件之一；A项是二者的水溶性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，C项是二者的熔点，也不能证明碳酸的酸性比硅酸强。3．(2010年临沂高一检测)在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是()A．Na2CO3溶液B．浓H2SO4C．NaOH溶液D．木炭解析：选CD。因CO2及SiO2均为酸性氧化物，故都可与强碱反应生成相应的盐。如SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。这两种氧化物也均可与木炭发生反应：C＋CO2=====高温2CO；2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。4．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解解析：选D。SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。5．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是()A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定解析：选B。10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的(等质量的情况产生比CaCO3更多的气体)和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。6．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④解析：选B。CO2溶于水：CO2＋H22CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸(即氢氧化铝)强。根据溶液中酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(弱酸不能制强酸)；过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2溶液有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。7．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不．正确的是()①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥解析：选D。地壳中含量最多的非金属元素为氧，SiO2只是晶体二氧化硅的表示式，表示晶体中硅原子与氧原子个数比为1∶2，SiO2不溶于水。8．据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不．正确的是()A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料解析：选B。航空材料的特点是轻质、高强、高可靠性。故A正确、B错；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料，C、D正确。9．根据不同部位的工作条件，航天飞机使用下述几种防热材料：①头锥和机翼前缘受气体摩擦最大，使用表面涂硅的碳碳复合材料。②机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。③机身侧面和机翼上表面使用高温陶瓷瓦。④货舱门、尾段机身等采用聚芳酰胺纤维材料制造的毡瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中不．正确的是()A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是高温结构材料C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷柴油机的受热面D．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差解析：选D。本题考查常见的新型无机非金属材料及其性质的知识。氧化铝陶瓷是一种高温结构陶瓷，俗称人造刚玉；新型无机非金属材料具有耐高温、强度大、抗氧化等优良性能。10．下列反应的离子方程式不．正确的是()A．大理石与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．水玻璃与盐酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓C．水玻璃与醋酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓D．硅石与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O解析：选C。CaCO3、H2SiO3都难溶于水，硅石即SiO2，它也难溶于水，Na2SiO3、Ca(CH3COO)2都易溶于水，易电离。CH3COOH易溶于水但难电离。写离子方程式时，易溶于水且易电离的物质用有关的离子符号表示，其他的物质一概用化学式表示。11．(2010年苏州高一检测)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。(2)B的化学式(分子式)为_______________________________，B和碳反应生成A和E的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)C的化学式(分子式)为________，D的化学式(分子式)为________。解析：“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”是做此题的关键。由此可以得出A为Si，B为SiO2；SiO2在高温的条件下与氧化钙反应得到的是C，即硅酸钙；SiO2与氢氧化钠溶液反应得到D，是硅酸钠溶液。从框图中可以得出E应是CO。(2)SiO2SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑(3)CaSiO3Na2SiO312．有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。(1)A为________，有关反应的化学方程式__________________；(2)B为________，有关反应的化学方程式___________________；(3)C为________。解析：解答本题应从A的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：32×1.375＝44。该气体无色，且能使澄清石灰水变浑浊，应为二氧化碳。因为A为透明、不溶于水、坚硬的固体，由此推断A为金刚石。B同样为透明、不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量的酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，因此B为石英。C物质由石灰石、纯碱和B物质(石英)混合加热反应而制得的，在高温时软化，无固定熔点，这符合玻璃的性质特点，故C为玻璃。答案：(1)金刚石C＋O2=====点燃CO2(2)石英SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)普通玻璃13．有一碳酸钙样品中含有二氧化硅，为测定碳酸钙的质量分数，某化学活动小组设计了多种实验方案。方案1称取样品mg，加入过量盐酸，用排水法收集并测定CO2的体积。方案2称取样品mg，加入过量cmol·L－1的盐酸VmL溶解样品(设溶解后溶液的体积仍为VmL)，取溶解样品后的溶液0.1VmL，加入V1mLc1mol·L－1NaOH溶液时恰好完全反应。方案3称取样品mg，加入足量盐酸使样品溶解，过滤，在滤液中加入过量的碳酸钠溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得碳酸钙的质量为m1g。(1)请你再提出一种方案__________________________________________________________________________________________________________。(2)用方案2的实验数据，计算碳酸钙的质量分数________。(3)实验中发现，依方案1、3所测定的碳酸钙含量不准确，其中方案1收集和测定二氧化碳的体积应改为排__________溶液，方案3中导致测定结果__________(填“偏高”或“偏低”)，原因是________________________________________________________________________。解析：(1)方案1、2、3都是通过测定CaCO3的质量来测定样品中CaCO3的质量分数，因此可考虑通过测出样品中SiO2的质量来测定样品中CaCO3的质量分数。(2)由HCl～NaOH，与碳酸钙反应的HCl的物质的量为cmol·L－1×0.001VL－c1mol·L－1×0.001V1L×10＝0.001(cV－10c1V1)mol，由CaCO3～2HCl得碳酸钙的质量分数为：0.001(cV－10c1V1)mol×12×100g·mol－1m×100%＝5(cV－10c1V1)m%。(3)采用排饱和NaHCO3溶液的方法测定CO2的体积，可减少CO2在水中的溶解；方案3在实际操作时，不可能将滤纸上的固体沉淀全部转移出来进行称量，因此称得CaCO3的质量比真实值偏低。答案：(1)称取样品mg，加入足量的盐酸使样品中的碳酸钙完全溶解、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，得杂质的质量为m1g(2)5(cV－10c1V1)m%(3)饱和NaHCO3偏低实际操作中不可能将滤纸上黏附的固体沉淀物全部转移出来进行称量14．把26g含有SiO2的CaCO3固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为17.2g。求：(1)生成的气体在标准状况下为多少升？(2)原物质中含SiO2多少克？解析：方法一：SiO2跟CaCO3在高温下反应生成CaSiO3和CO2，若CaCO3过量还会再分解，发生的反应为SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑，CaCO3=====高温CaO＋CO2↑。将CaSiO3写成氧化物形式为CaO·SiO2，可见，固体质量变化情况为：SiO2→SiO2CaCO3→CaO则m(SiO2)＋m(CaCO3)＝26gm(SiO2)＋m(CaCO3)×56100＝17.2g解得m(SiO2)＝6gm(CaCO3)＝20gV(CO2)＝n(CaCO3)×22.