《分析化学》公卫检验本科练习题

分析化学练习题院校：______________专业：___________学号：________________姓名：________成绩：_______一、选择题1、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是A、18.032gB、18.03235gC、18.03240gD18.0324g2、下列哪种情况可引起系列误差A、天平零点突然变动B、加错试剂C、看错砝码读数D、滴定时溅出少量试剂E、滴定终点和化学计量点不一致3、空白试验能减少A、偶然误差B、仪器误差C、方法误差D、操作误差E、试剂误差4、下列是四位有效数字的是A、1.005B、2.1000C、1.00D、1.10505、用两种方法分析某样品中的含量，得到两组数据，欲判断两种方法之间是否存在显著性差异，应该用A、u检验法B、F检验法加t检验法C、F检验法D、t检验法6、减小偶然误差的方法A、对照试验B、空白试验C、校准仪器D、回收试剂E、多次测定取平均值7、一次成功的实验结果应是A、精密度高，准确度差B、精密度差，准确度高C精密度高，准确度高D、精密度差，准确度差8《中国药典》规定，横重是指样品两次干燥或灼烧后的重量之差不超过A、±0.5mgB、±0.4mgC、±0.3mgD、±0.2mg9、适当加入过量沉淀剂，使沉淀完全，是利用了A、配位效应B、盐效应C、同离子效应D、酸效应10、在重量分析法中，样品的溶解首先考虑选择的溶剂是A、王水B、硝酸C、盐酸D、水E、水11、准确度和精密度之间的关系A、精密度好准确度就一定高B、消除偶然误差之后，精密度好，准确度才高C、准确度与精密度无关D、以上说法都不对12、用直接法配制滴定液，应选用的量器是A、烧杯B、量筒C、锥形瓶D、两、量瓶13、TT/A表示的意义是A、1ml滴定液相当于被测物质的质量B、1L滴定液相当于被测物质的质量C、1ml滴定液中所含溶质的质量D/1L滴定液所含溶质的质量14、用0、1000mol/LHCL溶液滴定25、00mlNaOH溶液，终点消耗HCJ溶液20、00ml,则NaOH的浓度为A、0、1000mol/LB、0、125mol/LC、0、08000mol/LD、0、8000mol/L15、如果基准物质H2C2O4.2H2保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时A、结果偏高B、结果偏低C、准确D、无法确定16、用THCL/NaOH=0、004000g/mlHCL溶液滴定NaOH溶液，终点是消耗HCL溶液20、00ml中含NaOH的质量A、0、8000gB、0、8000gC、0、0040000gD、0、008000g17、分析天平精密度级别的划分是按A、能称量的最小质量B、最大载荷量C、名义分度值D、最大分度值与名义分度值之比18、强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定A、c=0、1mol/LB、Ka＜10-7C、ka=10-7D、cKa≤10-719、用HCL滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是A、驱赶O2B、加快反应速度C、驱赶CO2D、除去Na2CO3中少量杂质20、能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为A、H2C2O4(Ka1=1.77×10-4Ka2=6.1×10-5)B、乳酸（Ka=1.4×10-4）C、邻苯二甲酸（Ka1=1.3×10-3Ka2=3.9×10-6）D、水杨酸（Ka=1.07×10-3Ka2=4×10-14）E、顺丁烯二酸（Ka=1.42×10-2Ka2=8.57×10-7）21、用无水Na2CO3标定HCL浓度时，未经在270～3000C烘烤，其标定的浓度A、偏高B、偏低C、正确D、无影响22、酸碱滴定中需要用袋装溶液淌洗的器皿是A、锥形瓶B、移液管C、滴定管D、量筒E、以上B和C23、下列属碱性溶液的是A、乙二胺B、乙醇C、苯D、乙酸24、能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸均化性溶剂的是A、甲酸B、乙醇C、苯D、冰乙酸25、下列物质若作溶剂，其中市滴定突跃范围改变最大的是A、乙醇（Ks=7.9×10-20）B、冰醋酸（Ks=3.6×10-15）C、甲酸（Ks=6×10-7）D、乙二胺(Ks=5×10-16)26、若要测定混合酸组分的含量应利用A、均化效应B、盐效应C、热效应D、同离子效应27、除去冰醋酸中的少量杂质，常用的方法A加热B、加干燥剂C、蒸馏D、加入浓硫酸28、用铬酸钾指示剂法测定KBr含量时，铬酸钾指示剂用量过多将产生A、正误差B、平行结果混乱C、负误差D、使终点变色更敏锐29、用铁铵钒指示剂测定氯化物时，为防止沉淀转化，在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的A、NaHCO3B、CaCO3C、硝基苯D、硝酸E、硼砂30、用吸附指示剂法测定N阿Cl含量时，在化学计量点前沉淀优先吸附的是A、Ag+B、Cl-C、荧光黄指示剂阴离子D、Na+E、NO3-31、在银量法中要用到的基准物质是A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼酸E、ZnO32、在pH=10.0氨的缓冲液中，以EBT为指示剂，可用EDTA直接滴定的是A、Fe3+B、AI3+C、Hg2+D、Bi3+E、Mg2+33、EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，以EBT作指示剂指示终点颜色的物质是A、Mg-EBTB、Ca-EBTC、EBTD、MgYE、CaY34、酸效应系数的正确表达式是A、aY(H)=[MY]/[Y]B、aY(H)=[MY]/[M]C、aY(H)=[Yˊ]/[Y]D、aY(H)=[Mˊ]/[Y]E、aY(H)=[Y]/[Yˊ]35、三乙酸胺可以掩蔽的金属离子是A、Zn2+B、Fe3+C、Mg2+D、Ca2+E、Cu2+36、有关ETDA叙述正确的是A、ETDA在溶液中总共有7种型体存在B、ETDA不溶于碱性溶液中C、ETDA是一个二元有机弱酸D、在水溶液中ETDA一共有5级电离平衡E、ETDA不溶于酸性溶液中37、下列关于条件稳定常数叙述正确的是A、条件稳定常数是经副反应系数校正后的实际稳定常数B、条件稳定常数是经酸效应系数校正后的实际稳定常数C、条件稳定常数是经配位效应系数校正后的实际稳定常数D、条件稳定常数是经水解效应系数校正后的实际稳定常数E、条件稳定常数是经最低pH值校正后的实际稳定常数38、影响配位滴定突跃大小的因素是A、配位物条件稳定常数B、金属离子浓度C、金属指示剂D、A+BE、A+B+C39、铬黑T指示剂在纯水中的颜色是A、橙色B、红色C、蓝色D、黄色E、无色40、AI3+、Zn2+两种离子共存时，用EDTA选择滴定Zn2+，消除AI3+的干扰可加入A、NaOHB、HAcC、NH4FD、KCNE、NH4Cl41、测水的硬度时，用三乙醇胺与Fe3+生成稳定的配合物消除干扰的方法称为A、分离法B、解蔽法C、掩蔽法D、萃取法E、挥发法42、用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂，调节溶液酸度应用A、六次甲基四胺B、氨水C、氨一氯化铵缓冲溶液D、A+BE、B+C43、不属于氧化还原滴定法的是A、铬酸钾法B、高锰酸钾法C、碘量法D、亚硝酸纳法E、重铬酸钾法44、高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是A、HClO4B、H2SO4C、HNO3D、HBrE、HCl45、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5min内）又变为蓝色的原因是A、KI加量太少B、空气中氧的作用C、待测物与KI反应不完全D、溶液中淀粉过多E、反应速度太慢46、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是A、Na2S2O3分子量小B、具有吸湿性C、Na2S2O3常含有杂质D、水中溶解度小E、难于准确称量47、在亚硝酸钠法，能用重氮化滴定法测定的物质是A、季铵盐B、生物碱C、芳叔胺D、芳伯胺E、芳仲胺48、配制Na2S2O3溶液时，要加入少许Na2CO3,其目的是A、中和Na2S2O3溶液的碱性B、增强Na2S2O3的还原性C、除去杂质D、防止微生物生长和Na2S2O3分解E、作抗氧化剂49、当lgK〞等于或大于多少时，反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O才有可能用于滴定分析A、8B、6C、3D、15E、1850、氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与A、氧化剂电对条件电极电位有关B、还原剂电对条件电极电位有关C、氧化剂电对标准电极电位有关D、还原剂电对标准电极电位有关E、氧化剂和还原剂两电对的条件电极电位之差有关51、氧化还原指示剂的作用原理是A、在滴定过程中因被氧化或还原而发生结构变化，引起颜色变化B、知识剂被空气作用而发生颜色变化C、与被测OX或Red结合发生颜色变化D、稍过量的指示剂将溶液颜色E、因为溶液的酸碱性发生变化，而引起颜色变化52、高锰酸钾的指示剂是A、KMnO4B、K2Cr2O4C、K2CrO4D、KIE、淀粉53、玻璃电极的膜电位形成是基于A、玻璃膜上的H+得到电子而形成的B、玻璃膜上的H2失去电子而形成的C、玻璃膜上的Na+得到电子而形成的D、由玻璃膜的不对称电位而形成的E、溶液中的H+与玻璃膜的Na+进行交换和膜上的H+于溶液中的H+之间的扩散而形成的54、玻璃电极在使用前应预先在纯水中浸泡A、2hB、12hC、24hD、48hE、42h55、用直接电位法测定溶液的pH值，为了消除接电位对测定的影响，要求标准溶液的pH值与待测溶液的pH值之差为A、3B、﹤3C、﹥3D、4E、﹥456、永停滴定法属于A、电位滴定B、电流滴定C、电导滴定D、氧化还原滴定E、酸碱滴定57、朗伯—比尔定律，即光的吸收定律，表述了溶液的吸光度与A、溶液浓度的关系B、溶液液层厚度的关系C、波长的关系D、溶液浓度与液层厚度乘积的关系E、溶液温度的关系58、用分光光度法进行定量分析时，为使测得浓度的相对误差△C/C比较小，透光率读数合适的范围是A、100%～80%B、80%～65%C、65%～30%D、65%～20%E、20%～5%59、摩尔吸光系数与比吸光系数的关系是（设分子量为M）A、B、C、D、E、60、在吸光普曲线上，如果其他条件都不变，只改变溶液的浓度，则最大吸收波长的位置和峰的高度将A、峰位向长波方向移动，峰高增加B、峰位向短波方向移动，峰高增加C、峰位向不移动，峰高降低D、峰位向不移动，峰高增加E、峰位向不移动，峰高改变61．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（E）方法：A．空白试验；B.对照试验；C.回收试验；D.校准仪器；E.多次平行试验。62．分析数据的处理的步骤应按照（A）顺序。A．可疑数据的取舍F检验t检验；B.F检验Q检验t检验；C.G检验Q检验t检验；D.可疑数据的取舍t检验F检验。63．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（D）：E1%1cm=ε×1010E1%1cm=ε×M101%E=×101cmε=1%εE1cm×M10ε=E1cm.M1%A.配位效应；B.酸效应；C.盐效应；D.同离子效应；E.温度效应。64．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若用它滴定H3PO4至第二化学计量点，则H3PO4的分析结果将（A）。A．偏高；B.偏低；C.无影响；D.不能确定。二、名词解释1、有效数字2、相对误差3、化学计量点4、终点误5、分配系数6、边缘效应7、指示剂的封闭现象8、不对称现象9、荧光光谱10、色谱法三、填空题1、某酸碱指示剂HIn的pKHIn=4.8其理论变色点是____,其变色范围的pH值为_________。2、应用铬酸钾指示剂法测定CI￣时，pH应控制在________之间。如酸度过大，则使终点_____造成________，如酸度过小，则使终点______造成________。3、在EDTA滴定中，当溶液酸度达到和超过________时，因酸效应影响显著，使lgK′______，则造成不能准确滴定。当溶液的酸度达到和超过________时，因_______效应影响显著，同样不能准确滴定。4、电位法使用的化学电池是由两种性能不同的电极组成，其中电位值随待测离子浓度变化而变化的电极称________电极，电位值不随待测离子浓度变化而变化，具有恒定电位值的