《化学键和化学反应》导学案

高一化学（必修2）第2章导学案-1-第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化主备人：方兰群审核人：使用时间：编号：2-1学生姓名【学习目标】1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2.能正确识别物质分子中存在的化学键类型。理解化合物类型与化学键类型之间的关系。能辨别共价化合物及离子化合物。【学习重•难点】化学键、共价键、离子键的含义。【学法指导】自主学习、动手实践、合作探究、展示练习【基础链接】你对化学反应的实质有了什么新的认识？化学反应中物质变化的实质：________________________________________。一、化学键与物质变化【探究活动】1．化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？2．水在直流电的作用下分解：。水为什么在通电条件下才能发生分解？3．化学键是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．分析下表列出的各反应中化学键变化的情况：高一化学（必修2）第2章导学案-2-二、共价键和离子键【探究活动】1．共价键(1)以氯化氢为例分析共价键的形成H原子中只有1个电子，距稳定的电子层结构还差1个电子；Cl原子的最外电子层上有7个电子，距稳定的电子层结构还差1个电子。在形成氯化氢分子的过程中，氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使氢原子和氯原子都达到具有稀有气体原子结构一样稳定的电子层结构。这样的共用电子对使氢原子和氯原子间产生强烈的相互作用即共价键，使氢原子和氯原子结合成了氯化氢分子。(2)共价键的概念是________________________________________________，实质是__________________；成键微粒是________。形成条件_________________(3)电子式是__________________，写出下列物质的电子式.①H2________________，②Cl2______________________，③N2________________，④HCl______________________，⑤H2O______________，⑥NH3_______________。2．离子键(1)以氯化钠为例分析离子键的形成(2)离子键的概念是___________________________________；实质是________________；成键微粒是_____________，形成条件___________(3)写出下列物质的电子式，并用电子式表示下列物质的形成过程。①NaCl________________________________________________________________________，②CaO________________________________________________________________________，③MgCl2________________________________________________________________________，④K2O________________________________________________________________________。【归纳总结】共价键与离子键的比较：共价键离子键成键微粒成键方式成键元素成键原因都是为了达到稳定结构三、离子化合物和共价化合物【探究活动】1．填写下表：化合物物质类别成键微粒化学键类型高一化学（必修2）第2章导学案-3-HClH2SO4NaOHKNO3CaCl2K2OCO22.根据化合物中所含化学键类型的不同，化合物可分为(1)离子化合物，其概念是________________________________________________________________________，如：CaCl2、K2SO4、NH4Cl、NaOH、K2O等。(2)共价化合物，其概念是________________________________________________________________________，如：HCl、H2SO4、CO2、NH3等。3．请用化学键的观点分析下列问题：(1)离子化合物(如NaCl等)熔点都很高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)N2的化学性质稳定，在空气中一般不发生化学反应，白磷(P4)化学性质活泼，在空气中很易与空气中的氧气发生化学反应，其原因是？【归纳总结】1．共价化合物和离子化合物的比较共价化合物离子化合物成键微粒所含的化学键常见物质及分类2.化学键的强弱可影响离子化合物熔点的高低或共价型分子的稳定性。【学习小结】离子键、共价键与离子化合物、共价化合物之间的关系(1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合而成的。(2)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。(3)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2。(4)共价化合物只含有共价键，一定不含有离子键。(5)只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如H2、Cl2等非金属单质分子中存在共价键，但它们不是共价化合物。高一化学（必修2）第2章导学案-4-【达标检测】1．下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用2．某元素原子的最外层只有1个电子，它跟卤素相结合形成化合物时，所形成的化学键是()A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确3．下列关于化学键的说法正确的是()①离子化合物中可能含有共价键②共价化合物中可能含有离子键③离子化合物中只含有离子键④共价化合物中不含有离子键A．①②B．①③C．②④D．①④4．下列各组物质中，化学键类型(离子键、共价键)相同的是()A．HI和NaIB．NaF和KClC．Cl2和NaClD．F2和NaBr5．下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KOH、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，只含有共价键的物质是________；只含有离子键的物质是__________；既含有离子键，又含有共价键的是____________；不存在化学键的是________。6．写出下列物质的电子式。(1)Na2ONa2O2NaOHMgCl2(2)CO2CH4H2OH2O2N2(3)SNaClMgH(4)Cl－Na+S2–OH–【课后感悟】高一化学（必修2）第2章导学案-5-第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化主备人：方兰群审核人：使用时间：编号：2-2学生姓名【学习目标】1.感受化学反应的能量变化，知道化学反应能量变化的原因，学会从不同角度认识化学反应的方法。2.能够认识化学反应能量变化对生产和生活的意义。【学习重•难点】化学反应能量变化的原因【学法指导】自主学习、动手实践、合作探究、展示练习【基础链接】1．每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的________能量，有的________能量。2．在化学反应中，不仅有____________生成，而且伴随着________变化。一、化学反应中的能量变化【实验探究】1．感受化学反应中的能量变化试剂：NaOH溶液，稀盐酸(2mol·L－1)，锌粉，消石灰[Ca(OH)2]，氯化铵固体。仪器：试管，小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单孔塞。实验内容实验现象结论NaOH溶液与盐酸反应锌与盐酸反应消石灰与氯化铵固体反应2.根据前面的学习和生活常识，分析下列反应是吸收能量还是释放能量？①H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑③Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O④2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe⑤2Mg＋O2=====点燃2MgO⑥C＋CO2=====高温2CO⑦2KClO3=====△2KCl＋3O2↑⑧C＋H2O(g)=====高温CO＋H2【归纳总结】高一化学（必修2）第2章导学案-6-二、化学反应中能量变化的原因【探究活动】1．从化学键的角度认识化学反应中能量变化的实质(1)在化学反应中，反应物转变为生成物，经历了________________的断裂和________________的形成过程。破坏旧化学键，需要________一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要__________一定的能量。(2)请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？2．从物质内部能量变化的角度认识化学反应中的能量变化下列两个反应过程，指出哪个反应吸收能量，哪个反应放出能量。3．化学反应中能量转化形式(1)你知道化学反应中能量转化形式有哪几种吗？谈谈这些转化的实际意义。(2)在化学反应过程中，如果新化学键形成时释放的能量________破坏旧化学键所需要吸收的能量，反应开始后，就会有一定的能量以________、________或________等形式释放出来；如果某个新化学键形成时释放的能量__________破坏旧化学键所需要吸收的能量，则需要不断地吸收能量才能维持反应的持续进行。因此，可把化学反应的过程看做____转化为________、________、__________等释放出来，或者是________、________或__________等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。【归纳总结】1．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。如果旧键断裂吸收的能量大于形成新化学键放出的能量，则反应吸热，如果旧键断裂吸收的能量小于形成新化学键所放出的能量，则反应放热。2．反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关；如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，在发生化学反应时释放能量；如果反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在发生化学反应时吸收能量。高一化学（必修2）第2章导学案-7-【学习小结】【达标检测】1．以下叙述中错误的是()A．钠原子和氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应2．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A．化学反应中的能量变化，除热能外还可以是光能和电能B．化学反应中的能量变化服从能量守恒定律C．一般来说，所有的燃烧反应都是释放能量的反应D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化4．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时释放能量最多的是()A．Cl2B．Br2C．I2D．S5．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ