《吉林省吉林市普通中学11-12学年高一上学期期末考试(化学)》

吉林市普通高中2011—2012学年度上学期期末教学质量检测高一化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。只交第Ⅱ卷．．．．．。可能用到的相对原子质量：H﹕1C﹕12N﹕14O﹕16Na﹕23Al﹕27S﹕32Cl﹕35.5Cu﹕64Ag﹕108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推．广使用一种．．．．．清洁能源，该能源是A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气2.胶体与溶液的本质区别是A.外观是否均一B.分散质粒子的大小C.有无丁达尔效应D.分散质粒子是否带电荷3.下列气体中，不会．．造成空气污染的是A.N2B.NOC.NO2D.SO24.下列气体中，不能．．用排水法收集的是A.NOB.NH3C.O2D.CO5.下列叙述正确的是A.烧碱、纯碱均属于碱B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C.合金的熔点一般比纯金属高D.熔融的NaOH属于电解质6.下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.CuB.FeC.AlD.Si7.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头8.下列物质中，不能．．使有色布条褪色的是A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液9.下列实验可行的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C.加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸10.下列反应：①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，其产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是A.②③①B.③②①C.③①②D.①②③二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是A.O2B.Cl2C.SO2D.NH312.下列说法中，不正确．．．的是A.少量金属钠保存在煤油里B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D.铝片可以长期放置在纸盒里13.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是A.做还原剂B.做氧化剂C.既做还原剂又做氧化剂D.既不做还原剂又不做氧化剂14.下列离子方程式中，正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D.FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－15.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－B.K+、Na+、NO3－、HCO3－C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－16.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子17.制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是A.有Cu无FeB.有Fe无CuC.Fe、Cu都有D.Fe、Cu都无18.现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热．．．．．．）：①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液，能用于鉴别它们的是A.①②③B.只有①③C.只有②③D.只有①②19.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2具有的氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移20.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应，反应完全后，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量是（不考虑盐酸的挥发）A.小于0.3molB.等于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol第Ⅱ卷（共50分）21.（14分）（1）在我国使用最早的合金是，目前用量最大，用途最广泛的合金是。（2）0.5molH2O的质量为g，共有个原子。（3）质量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数最少的是；在相同的温度和压强下，体积最大的是。（4）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2Og。（5）氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式．．．．．和简要的文字．．．．．说明理由：气球。22.（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）请回答下列问题：（1）实验一的实验目的是，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是，加热后试管中发生反应的化学方程式是：。（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。结论1：;结论2：。23.（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是（只填一种）加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是（只填一种）______；加热时溶液由无色变为红色的原因是。24.（12分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，他们之间可以发生如图所示的转化。试回答下列问题:（1）A的化学式是；（2）在①—⑦反应中，属于氧化还原反应的有，其中属于置换反应的有；（3）写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式、。（5）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）：，现象是。25.（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80.0mL。计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）合金中银的质量分数命题：黄广银审校：郭伟萍吉林市普通高中2011—2012学年度上学期期末教学质量检测高一化学试卷参考答案和评分标准一、二选择题（共50分，1~10题，每小题2分；11~20题，每小题3分）21.（14分）（1）青铜（或铜合金、铜）钢（或铁合金、铁）（每个空1分）（2）99.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA)（每个空2分）（3）Cl2NH3（每个空2分）（4）2.5（2分）（5）只要答出：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性这两点即给满分（2分。化学方程式和文字说明各1分）22．（10分）（1）比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（2分）（体现出比较含义的其它说法，合理就给2分，若答检验NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，给1分）；烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊（2分）（或其它合理答案也给分，如烧杯I中无明显现象或烧杯I中导管口有少量气泡冒出，烧杯II中澄清石灰水变浑浊）2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O（2分。没标↑不扣分，不写加热符号得1分）（2）在学生可能写出的答案：①该反应放热，②该反应有氧气生成，③Na2O2与CO2能反应，④CO2密度比空气的大中，①②最佳，其他任意两个组合都可。（各2分）23．（8分）（1）滴有酚酞试剂的氨水；（2分）加热时氨气逸出，导致溶液的颜色变浅（2分）（2）溶有SO2的品红溶液；（2分）加热时SO2逸出，品红溶液恢复红色（2分）题号12345678910答案CBABDCBDCB题号11121314151617181920答案ABADCBBACC（其它答案，只要符合题意就给分）24.（12分）（1）Al（1分）（2）①②⑤⑥①②（每空1分，共2分，只要有错即为0分）（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）（3）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（化学方程式没配平给1分，HCl+NaOH=NaCl+H2O不作要求）（4）焰色反应（1分）；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色（2分）25.（6分）解：设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y（1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol•L－1=0.300mol（2）参加反应的硝酸为（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L=1.00mol64.0x+108y=30.02.00x+y=1.00－0.300解得：y=0.100所以银的质量分数为：0.100mol×108g•mol－1/30.0g×100%=36%（其他做法只要正确即参照评分标准给分。有效数字不要求）以下内容与本文档无关！！！以下内容与本文档无关！！！。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。以下为赠送文档，祝你事业有成，财源广进，身体健康，家庭和睦！！！高效能人士的50个习惯在行动前设定目标有目标未必能够成功，但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説：“成功就是目标的达成，其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标，而是设定了目标才成功。一次做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个著名的论断：“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就归功于对“在一定时期内不遗余力地做一件事”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破，是高效能人士思考的一项重要习惯。如果一个人没有重点地思考，就等于无主要目标，做事的效率必然会十分低下。相反，如果他抓住了主要矛盾，解决问题就变得容易多了。发现问题关键在许多领导者看来，高效能人士应当具备的最重要的能力就是发现问题关键能力，因为这是通向问题解决的必经之路。正如微软总裁兼首席软件设计师比尔。盖茨所説：“通向最高管理层的最迅捷的途径，是主动承担别人都不愿意接手的工作，并在其中展示你出众的创造力和解决问题的能力。”把问题想透彻把问题想透彻，是一种很好的思维品质。只要把问题想透彻了，才能找到问题到底是什么，才能找到解决问题最有效的手段。不找借口美国成功学家格兰特纳说过这样的话：“如果你有为自己系鞋带的能力，你就有上天摘星星的机会！”一个人对待生活和工作是否负责是决定他能否成功的关键。一名高效能人士不会到处为自己找借口，开脱责任；相反，无伦出现什么情况，他都会