《化学反应中的能量变化》试卷

《化学反应中的能量变化》能力达标检测考核：1.下列变化中，属于吸热反应的是()A.白磷自燃B.工业上制氧气C.葡萄糖在人体内氧化分解D.铝片与盐酸反应答案:B(燃烧反应全为放热反应，所以白磷为放热反应，工业上制O2通常用电解H2O来制取，而我们知道，2H2+O22H2O放热，所以水分解吸热；葡萄糖在人体内氧化是人体能量的主要来源，故为放热过程)2.吸热反应一定是()A.贮存能量B.释放能量C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总能量高于生成物总能量答案:AC(吸收的能量转化为化学能贮存起来)3.下列说法正确的是()A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.煤和石油属于可再生的化石能源C.需要加热的反应是吸热反应D.大多数的化合反应是放热反应，而大多数的分解反应是吸热反应答案:AD4.将煤处理后变为气体燃料的目的是()A.提高燃料效率，减少大气污染B.提高煤的价格C.主要是为了更好地保管D.减少运输环节答案:A(将固体燃料气化，燃料燃烧时与空气充分接触，燃烧充分，燃料利用率提高，同时产生CO含量减小)5.下列说法不正确的是()A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低答案:AD(化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料。不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃料效率。所以A、D选项的说法是错误的)6.下列说法不正确的是()A.白磷在空气中可自燃说明白磷在空气中的氧化是放热反应，且白磷着火点低B.煤炭燃烧需加热才能进行，因此该反应是吸热反应C.相同温度下，相同质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧放出的热量相同D.所有燃烧反应必须有氧气才能进行答案:BC(白磷在空气中不点自燃，说明着火点低，燃烧放出的热量，使白磷继续燃烧；燃料燃烧为放热反应，但在常温下，一般的燃烧需加热至温度达到着火点，故B不正确；因硫从固态变成液态要吸收热量，故C不正确)7.有关能源的下列说法不正确的是()A.煤、石油、天然气为化石能源B.化石能源为非再生能源C.氢能为可再生能源D.化石能源是可再生能源答案:D(化石能源是古代动植物遗体通过几万年或几十万年才形成，不可再生)8.下列说法不正确的是()A.物质燃烧总是放热的B.化合反应是放热反应，分解反应是吸热反应C.有些放热反应，在引发反应时往往需要加热D.放热反应在反应发生时都不需要加热答案:BD(大多数化合反应为放热反应，大多数分解反应为吸热反应，但不全是，反应的条件与热效应无关)9.下列物质加入水中，显著吸热的是()A.NaOHB.生石灰C.NH4NO3晶体D.浓H2SO4E.NaCl晶体答案:C(强碱固体物质溶于水是放热过程，浓酸溶于水是放热过程，NaCl等一般盐溶于水，热效应不明显)10.等质量的碳在一定条件下发生如下反应，放出的热量分别为Q1、Q2，2C(固)+O2(气)2CO(气)C(固)+O2(气)CO2(气)则Q1、Q2的关系为()A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1=Q2D.无法确定答案:B(前者可认为碳燃烧不完全)11.已知31g的白磷变成31g的红磷是放热反应，下列两个反应中：4P(白)(固)+5O2(气)2P2O5(固)+Q14P(红)(固)+5O2(气)2P2O5(固)+O2则Q1和Q2的关系正确的是()A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.无法判断答案:B(将白磷燃烧分解成两个过程：先将白磷转化为红磷，要放出热量，然后红磷燃烧，又放出与红磷燃烧相等的热量)12.某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。(1)若E1＞E2，则该反应物为_______热反应，该反应的过程可看成是_______。(2)若E1＜E2，则该反应为热反应，那么在发生反应时，反应物需要_______才能转化成生成物，该反应的过程可看成是_______。答案:(1)放将能量释放出来的过程(2)吸吸收能量，将能量贮存起来的过程13.氢气被公认是21世纪理想的能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：(1)。(2)。(3)。答案:(1)一定质量H2燃烧，放出的热量多(2)燃烧产物无污染(3)可以再生14.铁粉和硫粉混合后，稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是反应。(填“放热”或“吸热”)答案:放热15.利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热的作用，使室内保持较低温度。晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持较高温度，利用化学原理分析热能的转化过程。答案:当太阳照射时，Na2SO4·10H2O分解吸收热量，使室温度不至升高很多，晚上，气温下降，Na2SO4与H2O结合成Na2SO4·10H2O又放出热量，使室内保持温暖。参考答案【一拖二】1.D(解析：燃烧是发光发热的氧化反应，这不是乙醇作为燃料的优点，其他三点均为乙醇作为燃料的优点)2.CD(解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以C、D选项是正确的)3.D(解析：一个反应发生的条件与反应的热效应无关，如燃料的燃烧是一个放热过程，但需要点燃，即加热达到其着火点。分解反应不全为吸热反应，分解反应也不一定需加热的条件，如碳酸的分解。化合反应不全为放热过程，在常温下不一定发生，如H2与O2化合成H2O需点燃)4.B［解析：将固态硫燃烧分解成两个过程：先将固态硫液化(此过程吸热)，再将液态硫燃烧(放热Q2)，所以Q1＜Q2］5.B(解析：因为两个微粒合成一个微粒的过程一定放热，故H++OH-H2O放热，Ba2++SO2-4BaSO4↓也放热，H2SO4与NaOH反应，只有H++OH-H2O，而H2SO4与Ba(OH)2反应，除H++OH-H2O外，还有Ba2++SO2-4BaSO4↓发生)6.B(解析：根据燃料燃烧的条件：①达到着火点，②燃料与空气接触，因此灭火可以采取的措施：①降低火焰温度至着火点以下；②使燃料与空气隔绝。而着火点是物质的属性。不可能改变)7.CD(一个微粒变成多个微粒的过程吸热，多个微粒变成一个微粒的过程放热)8.②①④③②①(解析：四种气体中首先要确认的是水蒸气，通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝，说明含有水蒸气；再通过澄清石灰水即可确定CO2；将混合气体经浓硫酸干燥后，通过炽热的氧化铜，CO、H2均被氧化，通过检验氧化产物来确认它们的存在，具体做法是：通过炽热的氧化铜后，依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水)9.解：(1)化石燃料化学反应产生的煤、石油、天然气(2)质量一定时燃烧放出的热量多燃烧产物无污染可以再生(3)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑10.D(解析：此反应为一个自身氧化还原反应，N元素、O元素化合价升高被氧化，Cl元素化合价降低被还原，NH4ClO4既作氧化剂，又作还原剂)【能力达标检测】1.B(燃烧反应全为放热反应，所以白磷为放热反应，工业上制O2通常用电解H2O来制取，而我们知道，2H2+O2H2O放热，所以水分解吸热；葡萄糖在人体内氧化是人体能量的主要来源，故为放热过程)2.AC(吸收的能量转化为化学能贮存起来)3.AD4.A(将固体燃料气化，燃料燃烧时与空气充分接触，燃烧充分，燃料利用率提高，同时产生CO含量减小)5.AD(化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料。不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃料效率。所以A、D选项的说法是错误的)6.BC(白磷在空气中不点自燃，说明着火点低，燃烧放出的热量，使白磷继续燃烧；燃料燃烧为放热反应，但在常温下，一般的燃烧需加热至温度达到着火点，故B不正确；因硫从固态变成液态要吸收热量，故C不正确)7.D(化石能源是古代动植物遗体通过几万年或几十万年才形成，不可再生)8.BD(大多数化合反应为放热反应，大多数分解反应为吸热反应，但不全是，反应的条件与热效应无关)9.C(强碱固体物质溶于水是放热过程，浓酸溶于水是放热过程，NaCl等一般盐溶于水，热效应不明显)10.B(前者可认为碳燃烧不完全)11.B(将白磷燃烧分解成两个过程：先将白磷转化为红磷，要放出热量，然后红磷燃烧，又放出与红磷燃烧相等的热量)12.(1)放将能量释放出来的过程(2)吸吸收能量，将能量贮存起来的过程13.(1)一定质量H2燃烧，放出的热量多(2)燃烧产物无污染(3)可以再生14.放热15.当太阳照射时，Na2SO4·10H2O分解吸收热量，使室温度不至升高很多，晚上，气温下降，Na2SO4与H2O结合成Na2SO4·10H2O又放出热量，使室内保持温暖。【课本习题】一、1.放出吸收2.放热吸收能量吸热二、1.NaOH溶液与盐酸反应以及其碱与酸的中和反应，其实质都为OH-+H+H2O，由题意知，该反应为放热反应，所以中和反应都是放热反应。在中和反应中，反应物和生成物的能量变化为(如图)：2.使煤炉中的煤充分燃烧，应采取的措施有：①将煤块或煤粉制成像蜂窝煤球等形状的煤，以增大煤与空气的接触面积；②适当开大炉门，使炉内有充足的空气。还可以在炉身的中上部开个二次通风口，使煤燃烧产生的可燃性气体(CO)进行二次燃烧。【复习题】一、1.在反应过程中发生电子转移得还原失氧化2.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑失去升高还原氧化得到降低氧化还原3.(1)未达到电荷守恒Cu+2Ag+Cu2++2Ag(2)将难溶于水的碳酸钙写成了离子形式CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(3)将难溶于水的氢氧化铜写成了离子形式Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O4.参加反应的各反应物的总质量等于各生成物的总质量；若反应为放热反应，参加反应的各反应物的总能量等于各生成物的总能量与反应放出的热量之和。若反应为吸热反应，参加反应的各反应物的总能量等于各生成物的总能量与反应吸收的热量的热量之差。即物质在发生化学变化时，保持能量守恒。5.(1)酸性作用(2)氧化性作用二、1.AD2.BC3.C4.C5.C三、1.(1)氧化剂：CuO还原剂：CO(2氧化剂：CuSO4还原剂：锌片(3)CO2+2O=H-CO2-3+H2O(4)Ba2++2OH-+SO2-4+2H+=BaSO4↓+2H2O2.(1)不正确。在金属活动性顺序中，Cu位于Mg的后面，此反应不能发生。此式无法改正，只能废除。(2)不正确。H2CO3很不稳定，对其要用CO2和H2O表示。此外，该化学方程式未配平。应改为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3)正确。(4)不正确。AgNO3在水中易溶、易电离，不该用分子式表示之。应改为：Ag++Cl-AgCl↓(5)不正确。H2CO3很不稳定，对其要用CO2和H2O表示。应改为：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O四、1.该白色固体为CaCl2和Na2CO3的混合物，有关反应的离子方程式为：白色固体溶解于水：Ca2++CO2-3=CaCO3↓；沉淀中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；滤液中滴入AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓。2.该白色粉末由Ba(NO3)2、CaCl2和K2CO3组成。有关反应的离子方程式为：粉末加入水中：Ba2++CO2-3=BaCO3↓Ca2++CO2-3=CaCO3↓悬浊液中加入稀硝酸：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②的溶液中滴入硫酸：Ba2++SO2-=4BaSO4↓可能还有反应：Ca2++SO2-4=CaSO4↓②的溶液