《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题

1《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题姓名__________________学号_______________成绩_____________试题序号分值得分评阅人一、选择题30分，每题1分二、名词解释：20分，每题2分三．简述题20分四、计算题30分一.选择题（30分，每题1分）()1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法()2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢()3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶()4．氧化还原滴定的主要依据是A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为A.相对误差B.绝对误差2C.相对偏差D.绝对偏差（）6．欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为A.1/2TB.2TC.D.T2（）8．按酸碱质子理论，Na2HPO4是A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是A.CN-（KCN-=6.2×10-10）B.S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7)C.F-(KHF=3.5×10-4)D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)()10．在纯水中加入一些酸，则溶液中A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加()11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数()12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应()13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是A.金属指示剂络合物易溶于水；B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；3D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同()14．氧化还原反应进行的程度与_____有关A.温度B.催化剂C.电极电位D.指示剂（）15．浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是A4.87B3.87C2.87D1.87（）16．摩尔法的指示剂是：A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-（）17．用Na2C2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=1/2nBD.nA=1/5nB（）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍C乙是甲的两倍D乙是甲的二分之一()19.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]()20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为：（Cb为计量点时反应产物的浓度）A.bKaCB.KaKwCbC.CbKaCaD.bCKaKw()21.下列溶液没有缓冲作用的是：AHAc+H2CO3BNaHCO3+Na2CO3CNH3·H2O+NH4ClDHAc+NaAc4()22.下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：A色谱柱B高压钢瓶C单色器D热导检测器（）23.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。ANaClBAgNO3CNH4SCNDNa2SO4（）24.用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：A.金属电极，B.参比电极，C.指示电极，D.电解电极。()25.以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。A酚酞B二甲酚橙C二苯胺磺酸钠D淀粉()26.在EDTA络合滴定中A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大B酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大CpH值愈大，酸效应系数愈大D酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大()27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是A.KIB.Na2S2O3C.Na2C2O4D.Na2CO3()28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：A增加平行测定次数B称样量在0.2g以上C用标准样品进行对照试验D认真细心地做实验()29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：A1个单位B2个单位C10个单位D不变化（）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：A提供试样蒸发和激发所需的能量B发射出波长连续的紫外光C发射待测元素的特征谱线D发射出波长连续的可见光二．名词解释：(20分，每题2分)51滴定分析法：2参比电极：3EDTA的酸效应：4生物化学需氧量：5基准物质：6分配系数：7封闭现象8分步沉淀：9缓冲溶液：10滴定误差：6三．简述题（20分)1．简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）答：2．什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）3．酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）4．有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。（5分）75．简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）四．计算题（30分)1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)（1）0.1mol/LNaHCO3已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)（2）0.1mol/LHCN（Ka=4.9×10-10）（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)2以邻二氮菲光度法测定Fe(Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0cm吸收池在510nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)3．测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH＝12，加钙8指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）4．取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）5．含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和Br-的浓度比为多少？第一种离子是否已沉淀完全？（AgCl:Ksp=1.56×10-10;AgBr:Ksp=4.1×10-13）。（6分）6．自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度Na2S2O39溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L)mgO2/L（5分）