《水溶液中的离子平衡》单元测试题

《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题满分：100分时间90分钟1．下列电离方程式书写正确的是()A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2OH3O＋＋HS－C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是()A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是()A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是()A．c(NH＋4)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)c(NH＋4)，c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(NH＋4)，c(H＋)c(OH－)5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为()A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶16.25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，Kw不变B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c(H+)增大，Kw不变C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低，Kw不变D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变7．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液11．25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱12．浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液A．①②③④⑤B．④②①③⑤C．②④③①⑤D．②④①③⑤13．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④14.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是A.甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含有Fe3＋的盐的水解是吸热的C.丙：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D.丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的15.下列说法正确的是A.中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1B.常温下，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c(NH4＋)与c(SO42－)之比为2:1C.相同温度下，1mol·L－1氨水与0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2:1D.相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH－)之比是2:116．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部17．要除去MCl2溶液中的Cu2＋,Pb2＋,Cd2＋等金属离子，可以通过添加过量难溶电解质MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。可推知MnS具有的相关性质是（）A．具有吸附性B．溶解度与CuS,PbS,CdS相同C．溶解度小于CuS,PbS,CdSD．溶解度大于CuS,PbS,CdS18.常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)19.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)20.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目二、填空题（共40分）21.(16分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；（2）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：Mg(OH)2MgO（耐火材料）MgCl2·6H2OMgCl2Mg请回答下列问题：①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）有利于Mg(OH)2溶解。22．（6分）有下列实验事实：①0.1mol·L-1的NaA溶液呈碱性；②将0.1mol·L-1HA溶液加水稀释100倍，pH变化小于2；③HA溶液和Na2CO3溶液反应能产生CO2；④同体积同浓度的盐酸和HA溶液分别与相同的锌粒反应，盐酸反应快。（1）上述事实中能证明某酸HA为弱电解质的是（2）为证明HA是弱酸，某同学提出方案：用pH试纸测出0.lmol·L-1的HA溶液的pH，即可证明HA是弱酸。该同学方案中，说明HA是弱电解质的理由是：测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）（3）若HA、HB均为弱酸，请你设计实验方案，证明二者酸性的强弱：23.（10分）某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是。（写编号）（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：（）→()→d→()→()→()→f。a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。b．用蒸馏水洗干净滴定管。c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e．检查滴定管是否漏水。f．另取锥形瓶，再重复操作一次。g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为。（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。实验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）①25．000．0020．00②25．001．1021．30③25．000．2020.00请计算待测的盐酸的物质的量浓度。（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是（写编号）a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗d.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗24．（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。（3）已知AnBm的离子积＝c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示离子的物质的量浓度，25℃时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。