《烃的燃烧规律及有关计算》教案

1/3课题烃的燃烧规律及有关计算第1课时烃的燃烧规律及有关计算课型复习课编写者校对人上课时间备课组长签字学习目标1.会判断燃烧等物质的量和等质量的烃完全燃烧耗氧量的多少2.会用差量法来解决烃燃烧时有关气体体积变化的计算3.会根据燃烧前后碳、氢和氧元素守恒来确定烃或烃的含氧衍生物的分子式4.会进行有关混合烃的平均相对分子质量和平均分子式的计算重点烃的燃烧规律的应用难点混合烃的有关计算学法指导根据烃的燃烧通式可以判断出等物质的量的CxHy完全燃烧时的耗氧量的多少与x+y/4的大小有关，再根据等质量的碳和氢元素耗氧量的不同判断出等质量的烃含氢的质量分数越大耗氧量越多。若题中给出（或经分析判断出）燃烧后CO2和H2O的物质的量，往往根据元素守恒法来计算有关问题。有关混合烃的计算往往有两种常用的方法即平均分子量法和平均分子式法自学引导︵学生课前必须完成︶一、自主学习和自主练习：1.等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）生成CO2最多的是（）生成H2O最少的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6规律：物质的量相同（体积相同）的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定于______，生成CO2的量多少决定于___的值，生成水量多少决定于____的值。2.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6规律：等质量的烃完全燃烧，氢碳比(即氢含量)高，耗氧越_________即______值越大耗氧量越多3.取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是A．C2H2C2H6B．CH4C3H8C．C3H6C3H8D．C2H4C4H8规律：______相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定4.在120℃时，1L下列各烃在足量的氧气中燃烧，燃烧前后气体的总体积保持不变的是A.CH4B.C2H2C.C3H6D.C4H8规律：烃完全燃烧前后气体体积变化规律：(H2O为气态)y=4气体的总体积_______;y4气体的总体积_____；y4气体的总体积______.5.将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）A、一定有乙烯B、一定有甲烷C、一定没有甲烷D、一定没有乙烷解题方法：根据燃烧前后碳氢守恒，可以推算出该1mol混合烃含碳原子____mol，含H原子____mol即该混合烃的平均分子式为_______，则一定有_______，可能有________或________6.某气态混合烃对H2的相对密度为12，则该混合烃中一定含有A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C2H6解题方法：根据题中已知条件可以得出该混合烃的平均相对分子质量为________，2/3而在烃中分子量小于该数值的只有________。二、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考小组交流例题1．下列各组混合物的物质的量均为amol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是（）A．甲烷、甲醇、甲醛B．乙炔、苯、1，3-丁二烯C．丙烯、2-丁烯D．乙醇、乙烯、丙烯酸例题2.质量相同的下列各组有机物完全燃烧后，产生的CO2相同的是（）A.CH4和C9H20OB.C2H4和C3H8C.甲醛和乙酸D.C2H4和乙醇例题3.等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有（）A.C2H4和C3H6O3B.CH4和C2H4OC.C6H6和C5H10D.C3H6和C4H8O2例题4.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H2、C2H6例.题5、aml三种气态烃混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原状态（常温常压）体积和缩小2aml。则三种烃可能是（）A.CH4C2H4C3H4B.C2H6C3H6C4H6C.CH4C2H6C3H8D.C2H4C2H2CH4例题6、某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在标准状况下的密度为1.160g/L，取标准状况下该混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是A、甲烷和丙烯B、甲烷和丁烯C、乙烷和乙烯D、乙烯和丁烯例题7、两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，分析混合气体的成分和体积比可能是（）A、V(C2H2):V(C2H4)=1:1B、V(C2H2):V(C2H6)=3:1C、V(C2H4):V(C2H6)=2:1D、V(C2H2):V(C2H6)=1:3巩固练习1.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1:1，由此可得出的结论是（）A.该有机物分子中的C、H、O个数比为1:2:3B.该有机物分子中的C、H、O个数比为2:1C.该有机物中一定含有O元素D.无法判断有机物中是否含有O元素2.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。符合该题条件的说法是()3/3A.①②③④B.①③④C.②③④D.③④3.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是（填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是。（4）在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是。4.某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是()A.乙烷，乙烯B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯D.乙烷，丙烯5.mmolC2H2和H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成pmolC2H4.将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量为A.（3m+n）molB.(5/2m+n/2-3p)molC.(3m+n+2p)molD.(5/2m+n/2)mol6.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是(A)1.4g(B)2.2g(C)4.4g(D)在2.2g和4.4g之间学习体会2.烃的混合物计算规律:(1)若M混26，则一定有；若M混28（烷、烯的混合物），则一定有(2)若平均分子组成中，存在1n(C)2，则一定有；若平均分子组成中，存在2n(H)4，则一定有。确定相对分子质量的方法有（1）M=m/n（2）M1=DM2（3）M=22.4L/mol▪ρg/L