《电解质》导学案2.2

南阳市一中分校高一化学（必修1）导学案第二章第2节电解质1第二节第1课时电解质及其电离主备人：于秀丽审核人：使用时间：__________编号：2-2-1学生姓名_______________【学习目标】1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式【学习重点】理解电离的概念，能准确书写电离方程式【学习难点】建立、理解电离的概念【学法指导】自主学习、合作探究、实验观察学习过程：一、电解质和非电解质【思考】导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性，这是为什么？据此可以怎样对化合物进行分类？请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空我们可以根据化合物．．．在水溶液中或熔融状态下能否导电，将其分为电解质和非电解质(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________，如________都是电解质。(2)非电解质：在________里和____________下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。【练习】1、现有以下物质：⑴食盐晶体⑵SO2⑶硫酸⑷NH3⑸石墨⑹氨水⑺酒精(C2H5OH)⑻熔化的KCl⑼盐酸⑽固体硫酸钡⑾Fe⑿液氯⒀氯水⒁CO2⒂蔗糖(C12H22O11)⒃一水合氨⒄H2CO3⒅H2SO3⒆胆矾⒇氧化钠固体。请回答下列问题(填相应序号)。①以上物质能导电的是______________________；②以上物质属于电解质的是______________________；③以上物质属于非电解质的是______________________。结论：①电解质和非电解质的研究对象是；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②能导电的物质是电解质，电解质本身能导电；③电解质是指在溶于水或熔融时本身．．能电离的化合物。（2）判断方法（根据物质类别）电解质：、、、、等化合物非电解质：、、【学以致用】南阳市一中分校高一化学（必修1）导学案第二章第2节电解质21．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD电解质FeNaClCaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O2、下列叙述正确的是：（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D、铜能导电，所以是电解质二、电解质的电离【探究活动】观察课本P41页图2－2－4、2－2－5回答下列问题1．由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。试归纳电离的条件及电离的结果。3．电离方程式是表示物质电离过程的式子。注意电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。电荷守恒就是“===”两边正、负电荷的代数和相等。如NaCl===Na＋＋Cl－，“===”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“===”右边Na＋与Cl－的正、负电荷的代数和等于零。试书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2_________________________________________Na2CO3____________________________________________HNO3____________________________________________4．从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的离子全部是的化合物；碱：电离时生成的离子全部是的化合物；南阳市一中分校高一化学（必修1）导学案第二章第2节电解质3盐：电离时能生成（或铵离子）和的化合物。【学以致用】1、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子2．下列电离方程式书写不正确的是()A．K2SO4===K＋＋SO2－4B．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－D．CaCO3===Ca2＋＋CO2－33、写出下列物质溶于水时的电离方程式HClNaOHNaClMgSO4HNO3H2SO4Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2KMnO4CaCO3BaSO4Fe2(SO4)3【反思】南阳市一中分校高一化学（必修1）导学案第二章第2节电解质4第二节第2课时强电解质和弱电解质主备人：于秀丽审核人：使用时间：__________编号：2-2-2学生姓名_______________【学习目标】1.理解强、弱电解质的概念2.理解电解质溶液导电能力不同的原因【学习重点】强、弱电解质的概念，准确书写电离方程式【学习难点】强、弱电解质的判断方法【学法指导】自主学习、实验观察、合作探究预习课本42页知识点击【探究活动】按右图装置做实验，比较0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？【思考】在我们做的导电性实验中，各溶液的浓度是完全相同的，并且在同一温度下进行实验，灯泡的亮度不同，这说明什么？（已知溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度，电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比）1、强电解质和弱电解质（1）本质区别：完全电离——电解质电离程度不完全电离——电解质（2）判断方法（根据物质类别）强酸：如强电解质强碱：如绝大多数盐活泼金属氧化物：弱酸：如弱电解质弱碱：如两性氢氧化物：少数盐水南阳市一中分校高一化学（必修1）导学案第二章第2节电解质5【练习】1、下列说法正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电2、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液注意：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。2、电离方程式书写方法：①强电解质用表示，弱电解质改为；②多元弱酸的电离，多元弱碱；③在水溶液中，多元强酸的酸式酸根要拆成氢离子和正盐的酸根阴离子，多元弱酸的酸式酸根则不能拆；④注意：守恒和守恒。【练习】1、下列电离方程式中，正确的是（）A．NH3·H2ONH＋4＋OH－B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2S=2H++S2－D．NaOH=Na++OH－2、写出下列物质溶于水时的电离方程式CaCO3BaSO4Fe(OH)3Mg(OH)2CH3COOHNH3·H2OH2CO3H3PO4HFHClOH2SNH4HCO3NaHSO4NaHCO3南阳市一中分校高一化学（必修1）导学案第二章第2节电解质6【课堂检测】1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇2、下列物质中，导电性能最差的是（）A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．CO24、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）A．KClO3溶液B．HCl气体C．KCl溶液D．NaCl晶体5、下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．Fe(OH)3C．AgNO3D．H2O6、下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质7、下列电离方程式中，正确的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－38、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．KCl9、下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质10、下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质11．对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－南阳市一中分校高一化学（必修1）导学案第二章第2节电解质7C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电12．下列说法中正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质13．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化钠固体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾15．下列说法正确的是()A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D．凡是能电离的物质一定能导电16、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子17．下列电离方程式不正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－3【课后小结】南阳市一中分校高一化学（必修1）导学案第二章第2节电解质8第二节第3课时离子反应主备人：于秀丽审核人：使用时间：__________编号：2-2-3学生姓名_______________【学习目标】1.了解离子反应的含义2.掌握离子反应发生的条件3.能根据离子反应发生的条件判断离子能否共存【学习重点】离子反应发生的条件【学习难点】溶液中离子共存的判断【学法指导】自主学习、实验观察、合作探究预习课本43-44、46页内容【观察·思考】稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应演示实验：向0.01mol/LBa(OH)2溶液滴入几滴酚酞溶液，按课本P43图2-2-8所示连接装置，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol/L硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表（量程：15A）指针的变化。实验记录：将硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1现象2现象3电流计指针读数由到溶液由红色变有【问题探究】1.电流计指针读数的变化说明了什么？2.溶液颜色的变化说明了什么？3.猜测白色沉淀的成分及形成的原因？4.你已知道，硫酸与氢氧化钡是电解质，那么它们在水溶液中能电离出哪些离子？它们之间的反应是怎样发生的？这个反应的实质是什么？思考以上问题并填空。H2SO4、Ba(OH)2的电离方程式分别为：__________________________________________________________________