《工程化学》第一单元复习卷

1《工程化学》单元复习卷第一单元化学热力学班级姓名学号一、选择题：1．食盐溶于水中形成不饱和溶液，应为()A.一相B.二相C.三相D.不可知2．下列不属于状态函数的是()A.UB.HC.GD.W3．若规定体系吸热为正（q＞0），放热为负（q＜0）；环境对体系做功为正（W＞0），体系对环境做功为负（W＜0）。则封闭体系的内能∕热力学能的变化值为（）A.△U=q+WB.△U=q—WC.△U=W—qD.△U=—q—W4．某气体反抗恒外压为1atm，从10升膨胀至20升，放出了10kJ的热量，则此气体的热力学能变化值为（）A.11kJB.9kJC.－11kJD.20kJ5.在等压不做非体积功（或只做体积功）的条件下，反应热效应qp等于()A.△UB.△GC.△SD.△H6．在标准状态下，一氧化碳（CO）完全燃烧，则反应的（）A.qp＞qvB.qp＜qvC.qp=qvD.不确定7．298K时反应C(石墨)＋O2(ｇ)====CO2（ｇ），△H1＝－393.5ｋJ．mol-1，反应CO（ｇ）＋1/2O2(ｇ)====CO2（ｇ），△H2＝－283.0ｋJ．mol-1，则反应C(石墨)＋1/2O2(ｇ)====CO（ｇ），△H3()A.－110.5ｋJ．ｍｏｌ-1B.110.5ｋJ．ｍｏｌ-1C.－676.5ｋJ．ｍｏｌ-1D.676.5ｋJ．ｍｏｌ-18．设有反应2A+B==2C,反应物B从4mol变为2mol，则反应进度为()A.1ｍｏｌB.―2ｍｏｌC.4ｍｏｌD.2ｍｏｌ9．设有反应2A+B==2E,从刚开始反应到生成1molE物质时，反应进度为()A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.125mol10．下列哪个函数和化学计量数无关（）A.反应进度B.平衡常数C.标准电极电势D.标准摩尔反应焓变11．下列反应在任何温度下一定能够自发进行的是（）A.△H0△S0B.△H0△S0C.△H0△S0D.△H0△S012．某反应在低温下自发进行，在高温下非自发进行，则反应（）A.△H0△S0B.△H0△S0C.△H0△S0D.△H0△S013.反应（1）N2+3H2===2NH3的K1,反应（2）1/2N2+3/2H2===NH3的K2,则()A.K1=(K2)²B.(K1)²=K2C.K1=(K2)³D.(K1)³=K214．化学反应在298K，100kPa下，2H2(ｇ)+O2(ｇ)===2H2O(l)；若升高反应温度，则反应的Kp必然（）A.增大B.减小C.不变D.不确定15.两方程式相减（平衡常数分别是1K,2K），则新方程式的平衡常数为（）A.1K＋2KB.1K－2KC.1K×2KD.1K÷2K2二、判断题：1．体系从同一始态经过不同途径到达同一终态时，体系热力学能的变化值△U相等。()2．循环过程状态函数的变化值为零。（）3．热和功都不是状态函数，且功和热可以相互完全转化。()4．由热力学第一定律可知：△U=Q+W，所以Q+W的值只与体系的始终态有关，与变化的途经无关。()5．若体系中含有50J能量，体系又不做功，则体系中含有50J的热量。（）6．内能、焓、熵、吉布斯函数都是状态函数，只与体系的状态有关，与变化的途径无关。（）7．系统与环境之间只有能量交换，没有物质交换的，一定属于封闭系统。（）8．某一体系从同一始态经过不同的途径到达另一种相同的状态时，焓变相等。()9．在恒压不做非体积功的条件下，因qp=△H，而H是状态函数，所以qp也是状态函数。（）10．在恒容下进行的化学反应，其恒容反应热qv=△U。（）11．如果化学反应的△H为正值，则表示系统从环境吸热，即H反应物＜H生成物（）12．反应进度指反应进行的程度，所以§=0表示反应没有进行。(）13．对于同一化学方程式，反应进度的数值与所选物质无关，但与化学方程式的写法有关。（）14．CO2的标准摩尔生成焓△fHm是指在标准状态下，反应C(金刚石)＋O2(ｇ)===CO2（ｇ）的标准反应热。（）15．化学反应不管是一步完成还是分几步完成，只要始终态一定，化学反应热总是相同的。（）16．当系统反应前后状态确定后，△H是不随具体途径而变化的。（）17．△rHm的数值与化学方程式的写法有关，所以在写△rHm的数值时，应指明与之相应的反应方程式。（）18．反自发过程就是不能自动进行的过程。（）19．自发过程都具有一定的方向和限度，若正反应是自发的，则逆反应一定是非自发的。（）20．化学反应只能自发地向一个方向进行，直到反应达到平衡状态为止，这就是化学反应的限度。（）21．对于最稳定的单质，规定它的△fHm=0，△fGm=0，Sm=0。()22．放热反应都能自发进行。（）23.△rGm的数值与化学方程式的写法有关。（）24.温度对焓变和熵变的影响在近似计算中可忽略不计。（）25．对于反应SO2(ｇ)+1/2O2(ｇ)===SO3(ｇ)，当温度升高时，△G的值一定增大。（）26．任何化学反应的限度是当△rGm=0，即化学反应达到平衡状态。（）27．可逆反应的正反应平衡常数与逆反应平衡常数的数值相等，符号相反。（）28．反应的△rGm(T)越大，则K的值越大。()29．对于放热反应，温度升高，K值减小。()三、填空题：1．在一定条件下，一封闭系统从环境吸收热量20kJ，并对环境作功30kJ，则系统热力学能或内能的变化值ΔU=。2．标准摩尔生成焓是指,3化学热力学中规定的标准摩尔生成焓为零。3．在恒定温度和压力下，已知反应(1)A===B和(2)2A===C的反应热分别为△H1和△H2，则反应(3)C===2B的反应热△H3应为。4.若一反应的K1为1.2×103，那么该方程式两边都除以2后的K2为。5.在热力学的计算中，纯液体和固体的浓度视为。6.任何化学反应的限度是，即化学反应达到平衡状态。四、计算题：1．25°C和101．3kPａ下，发生下列反应：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu,（1）已知W1=0，Q1=—249．4kJ，求：△U1=？（2）若将这个反应设计成化学电池，则W2=—244．1kJ，Q2=—5．3kJ，求：△U2=？由此说明了什么？★2．已知298K,100kPa下，H2（ｇ）＋1/2O2(ｇ)====H2O（l）的qp＝－285.8ｋJ．ｍｏｌ-1，求：qv。★3.已知反应：CO(ｇ)＋H2O(ｌ)====CO2（ｇ）＋H2(ｇ)△fHm（ｋJ.ｍｏｌ-1）－110.52－285.88－393.500Sm（J.ｍｏｌ-1ｋ-1）197.5669.91213.64130.57试求反应的△rHm和△rSm，△rGm及K，并判断反应自发进行的方向。★4.已知在标准状态下：CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)△fGm（ｋJ.ｍｏｌ-1）－1128.84－604.04－394.36△fHm（ｋJ.ｍｏｌ-1）－1206.92－635.09－393.50通过计算判断碳酸钙在标准状态下的稳定性，并计算该反应自发进行的最低分解温度。5.已知反应：2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)的△rGm=－141.2ｋJ.ｍｏｌ-1，△rHm=－197.8ｋJ.ｍｏｌ-1，试求：627°C时该反应的△rGm(T)及K（不查表）。假设△rHm和△rSm几乎不随温度变化。6.已知反应：SO3(ｇ)＋CaO(s)====CaSO4(s)△fHm（ｋJ.ｍｏｌ-1）－395.72－635.09－1434.11Sm（J.ｍｏｌ-1ｋ-1）256.6539.75106.69求：该反应的转向温度。★7．对于反应2SO2(ｇ)+O2(ｇ)====2SO3(ｇ)△rHm=—20.0ｋJ.mol-1，400K时的K1=9.0，求：800K时的K2。★8.已知298K时，下列反应2322()()()AgCOsAgOsCOgfmH/1molkJ-505.8-31.05-393.25mS/11JKmol167.4121.3213.7求：298K时该反应的rmH、rmS、rmG。该反应是否自发？若不自发，计算可自发进行的最低温度是多少？