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pH和pKa的区别pH是溶液酸碱度的衡量。对于弱电解质而言,有Ka和Kb的说法,分别表示酸常数和碱常数。pKa就是将Ka的值取负对数。比如弱酸NH4+的Ka=5.65*10–10,那么其PKa=–lg5.65*10–10=10–lg5.65≈9.25。用酸常数和碱常数可以半定量地描述酸碱的强度。通常认为Ka为10–2左右为中强酸(那么PKa=2),Ka为10–5左右为弱酸(那么PKa=5),Ka为10–10左右为很弱的酸(那么PKa=10),其界限自然是模糊的。根据酸碱对理论,有Ka*Kb=1*10–14,那么就可以很容易求得NH4+的共轭碱NH3的Kb和PKb值。Ka(酸常数)的含义是质子酸释放质子(既H+)的能力的衡量。Kb(碱常数)都含义是质子接受体获得质子(既H+)的能力的衡量。pH和PKa的区别,总结大致这么几点:通常你在书上看到的话都是这么表述的:NH4+的Ka=5.65*10–10,NH4Cl溶液的pH是5,6或者7。也就是说KaKbpKaPKb这些都是对于某一具体物质而言的,是物质自身能力的衡量。KaKb的值只跟温度有关,既在一定温度下,酸常数和碱常数是一个常数,无论溶液中的H+浓度,OH-浓度,酸浓度和碱浓度单独地如何发生变化,酸常数和碱常数保持不变。KaKb较多用于计算,酸碱对还有缓冲溶液什么的。上面那些话都是帮助你理解的,如果你看着嫌麻烦不爱看,就看下面我给你总结的我认为最精辟的:KaKbpKaPKb的主语都是一个具体的物质,说的是物质自身的能力,温度定了它的值就不变了。而pH说的是某一物质的溶液,pH的大小不但与不同物质有关,还与溶液的浓度有关系。我从书上找了一道题,你仔细看:已知氯乙酸CH2ClCOOH的酸常数为3.32*10–2,计算其0.010mol/L溶液的pH。由此可见,对于氯乙酸,它的酸常数Ka是一定的,由于浓度的不同,所以溶液的pH就不相同。如果还是不能理解,那么在看书的时候,就直接把pKa和pH划等号,见着pKa就把它理解成pH。
本文标题:pH和pKa的区别
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