word(崇明中学高一年级上学期期中化学)

1上海市崇明中学2009学年第一学期期中考试试卷高一化学（满分100分，答卷时间90分钟）相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5一、选择题（共50分）下列每小题均有一个正确答案1．居里夫人两次获得诺贝尔奖，她发现了镭等放射性元素。其中有一种放射性元素是以自己国家的名字来命名的，这种元素是……………………………………………（）。（A）铍（B）钫（C）钍（D）钋2．1993年8月，我国科学家利用超高空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中，错误的是……………（）。（A）上述操作中发生了化学变化（B）上述操作中发生了物理变化（C）这两个汉字是当时世界上最小的汉字（D）这标志着我国科学已经进入了可操纵原子的阶段3．原子和对应的离子，一定具有相同的…………………………………………（）。（A）质子数（B）电子总数（C）电子层数（D）最外层电子数4．第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是………………………（）。（A）2个（B）8个（C）18个（D）32个5．古代我国沿海居民就已利用海水制盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来。这种方法在化学上称为…………（）。（A）蒸馏（B）萃取（C）分液（D）蒸发结晶6．下列关于摩尔（mol）的说法中，正确的是…………………………………（）。（A）是物质的量（B）是一个物理量（C）是一种物理量的单位（D）是摩尔质量7．氢氧化钠是重要的化工原料，它有广泛的用途。下列不属于它的用途的是（）。（A）造纸（B）制肥皂（C）印染（D）制食盐8．实验室制取氯化氢气体可以用浓硫酸，这是因为浓硫酸具有…………………（）。（A）强酸性（B）难挥发性（C）吸水性（D）脱水性9．田鼠对农作物破坏很大，工作人员常用氯气杀灭躲在地洞里的田鼠，这是利用了氯气的…………………………………………………………………………………………（）。（A）毒性，且密度比空气大（B）毒性，且密度比空气小（C）容易液化（D）微溶于水10．海水中除氢、氧元素外，质量分数最大的是……………………………………（）。（A）镁（B）钠（C）氯（D）钙11．下列微粒中化学性质最活泼的是………………………………………………（）。（A）氯离子（B）钠离子（C）氯分子（D）氯原子212．粗食盐提纯实验中，要三次用到玻璃棒：①过滤引流；②搅拌溶解；③搅拌散热。其使用的正确顺序是………………………………………………………………………（）。（A）①②③（B）②①③（C）③②①（D）①③②13．核内有9个质子，核外有10个电子的微粒是……………………………………（）。（A）F（B）Cl（C）F－（D）O2－14．实验室里制取氯气时，发生装置中产生的氯气中常混有氯化氢和水蒸气，要制得干燥纯净的氯气，最好让发生装置中产生的气体通过…………………………………（）。（A）先饱和碳酸氢钠溶液后浓硫酸（B）先浓硫酸后饱和食盐水（C）先水后浓硫酸（D）先饱和食盐水后浓硫酸15．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾生成。原因是………………………（）。（A）氯化氢是白色雾状气体（B）氯化氢水溶液具有酸性（C）氯化氢与空气中的水蒸气结合成酸雾（D）氯化氢易分解16．将一瓶新制的氯水长期放置后，溶液中离子或分子不会减少的是…………（）。（A）Cl2（B）Cl―（C）H2O（D）HClO17．气体体积的大小主要取决于……………………………………………………（）。（A）分子数和分子间的平均距离（B）分子数和分子的大小（C）相对分子质量（D）原子总数和原子间的平均距离18．次氯酸钠遇潮湿的空气后生成次氯酸，这是由于……………………………（）。（A）次氯酸的酸性比碳酸强（B）碳酸的酸性比次氯酸强（C）次氯酸的氧化性比碳酸强（D）次氯酸的氧化性比空气强19．关于Cl－和Cl2的说法中，正确的是…………………………………………（）。（A）Cl－和Cl2均有毒（B）Cl－和Cl2均能与金属反应（C）Cl－和Cl2均呈黄绿色（D）Cl－和Cl2的结和性质均不同20．除去KCl溶液中混有的少量K2SO4，选用的试剂（稍过量）及加入顺序都正确的是…………………………………………………………………………………………（）。（A）BaCl2、K2CO3、HCl（B）Ba(NO3)2、K2CO3、HCl（C）BaCl2、Na2CO3、HCl（D）Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl21．当过量的氯气或稀盐酸分别与下列金属反应时，均生成MCl2型化合物的是（）。（A）Fe（B）Mg（C）Ag（D）Cu22．如右图所示，广口瓶中盛有某气体A，胶头滴管中盛有某液体B，将液体B滴入气体A后，气球迅速变大。不符合这一现象的是……………………………………（）。（A）A是HCl，B是H2O（B）A是HCl，B是NaOH溶液（C）A是Cl2，B是饱和NaCl溶液（D）A是CO2，B是NaOH溶液23．在同温同压下，相同原子数的氢气和氨气，物质的量之比为……………（）。气球气体A液体B3（A）1∶1（B）1∶2（C）2∶1（D）4∶124．某化合物由A、B两元素组成，已知A、B元素的质量比为7∶4，相对原子质量比为7∶8，则此化合物可能是……………………………………………………………（）。（A）A2B（B）AB（C）AB2（D）A2B525．在标准状况下，下列气体体积最大的是……………………………………（）。（A）32gO2（B）4gH2（C）1molCO2（D）100gCl2二、填空题（共20分）26．已知A元素原子核外共有7个电子，B元素原子核外有两个电子层，其外层电子数为内层电子数的3倍，C元素的某种原子的核内只含一个质子，试写出：（1）C元素的符号_______________，B元素的原子结构示意图_____________，A元素原子的电子式______________。（2）由这三种元素组成的一种常见化合物中，酸的化学式____________，盐的化学式____________。27．1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。下图给出了部分生产流程：（1）上图流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是______________________________，如果用得到的溶液吸收某种生成的气体，得到一种具有消毒杀菌作用的物质，反应的化学方程式是_________________________________________。（2）将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，其中需要过量的气体是______，在合成塔中燃烧时火焰呈_______色，反应的化学方程式是___________________。（3）氯化氢溶于水可得到盐酸，盐酸的电离方程式是_________________。（4）实验室里可用氯化钠固体和_____________在微热条件下反应制取氯化氢，化学方程式是_______________________________________________。（5）实验室里可以用次氯酸钙固体与过量的盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______________________________________________________。三、实验题（共17分）28．某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，向A、B、C三支试管里各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管内加入盐酸，试纸显_______色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显________色。这时，他还认为不能得出满意的结论，于是，向C试管内加入__________，以证明前面实验的正确性。他之所以加入这种物质的理由是____________________________________________。29．某同学发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟是哪种成分具有漂白性呢？他带着疑问进行了探究：（1）他根据学过的知识，分析氯水中的成分有（写物质的名称）______________、_____________、_______________和次氯酸。（2）已知实验室里没有次氯酸，由于次氯酸极易分解，故制取的次氯酸也不会纯净。写出次氯酸分解的化学方程式_______________________________________。电解合成吸收食盐水氯化氢4（3）根据推测的氯水中的成分，他设计了两个实验：①让_______的__________通过盛干有色布条的空洗气瓶中，观察有色布条是否褪色。②将有色布条浸在水中，观察观察有色布条是否褪色。③在盛有色布条的广口瓶中，滴加_______（填“浓”或“稀”）__________，观察观察有色布条是否褪色。（4）根据实验结果分析，具有漂白性的物质是_____________。（5）该同学的探究活动体现了最基本的科学探究方法，即发现问题________、_________得到结论。四、计算题（共13分）30．水的摩尔质量是_________（注明单位），一个水分子的质量是______________g。经测定，4℃时20滴水的体积恰好为1mL，则1滴水含有的水分子数为_____________个。31．我国北方得到的天然湖盐（食盐中的一种）中常常混有Na2CO3固体。现有一包混有Na2CO3的食盐（设无其它杂质），欲测定其纯度，取5.000g这种食盐，加入足量的盐酸后逸出112mLCO2气体（标准状况下）。（1）写出加入盐酸后反应的化学方程式。（2）5.00g这种食盐中Na2CO3的质量为多少？（3）求这包食盐的纯度。5上海市崇明中学2009学年第一学期期中考试试卷高一化学（参考答案）（满分100分，答卷时间90分钟）一、选择题（每小题2分）1．D2．A3．A4．B5．D6．C7．D8．B9．A10．C11．D12．B13．C14．D15．C16．B17．A18．B19．D20．A21．B22．C23．C24．A25．B二、填空题（每条方程式2分，其余每空1分）26．（1）H＋826N（2）HNO3NH4NO327．（1）2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O（2）氢气（H2）苍白H2＋Cl2点燃2HCl（3）HClH＋＋Cl－（4）浓硫酸NaCl(固)＋H2SO4(浓)微热NaHSO4＋HCl↑（5）Ca(ClO)2＋4HClCaCl2＋2Cl2↑＋2H2O三、实验题（每条方程式2分，其余除标明分值外每空1分）28．红蓝水（H2O）盐酸中有水，欲证明使蓝色石蕊试纸变红的原因不是盐酸中的水分子（2分）29．（1）氯气水盐酸（不写名称不给分）（2）2HClO光2HCl＋O2↑（3）干燥氯气（Cl2）稀盐酸（4）次氯酸（HClO）（5）提出假设；实验验证四、计算题（每条方程式2分，其余除标明分值外每空1分）30．18g/mol（2分，漏单位扣1分）2.99×10－23（AN18）（2分）1.67×1021（360AN）（2分）31．（1）Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O（2分）（2）设Na2CO3的物质的量为xmol，则：)05.022400112molx（（1分）m(Na2CO3)＝0.005×106＝0.530（g）（2分）（3）NaCl的纯度%4.89%100000.5530.0000.5（2分）