[高中化学第二轮复习2007-2011高考题分类汇编]3氧化还原反应-练习xx

三、氧化还原反应练习（2008广东基础卷）33．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g（2010安徽）7．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2011上海卷）24．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定（2009上海）24．某反应中反应物与生成物有：3AsH、24HSO、3KBrO、24KSO、34HAsO、2HO和一种未知物质X。(1)已知3KBrO在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0．2mol3KBrO在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a．氧化性：334KBrOHAsOb．氧化性：343HAsOKBrOc．还原性：3AsHXd．还原性：3XAsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（2008上海）24.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。++……⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。（2007上海）24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。补充一、氧化还原反应的配平2、H2O+SO2+HNO3→H2SO4+NO4、Na2C2O4+KMnO4+H2SO4→Na2SO4+MnSO4+K2SO4+CO2+H2O2、FeO+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H2O4、Na2S+HNO3→NaNO3+S+NO+H2O5、KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O1、P4+KOH→K3P+K3PO4+H2O3、Cl2+Ba(OH)2→BaCl2+Ba(ClO3)2+H2O2、Fe2CuC8+HNO3→Fe(NO3)3+Cu(NO3)2+CO2+NO+H2O二、氧化还原方程式书写：3Fe+4H2O(g)=Fe+HCl=Fe+HNO3(稀)=SO2+KMnO4+H2O=Fe2O3+HI=6、H2O2+H2S=H2S+K2Cr2O7+H2SO4=FeSO4+NaClO+H2SO4=FeS+HNO3=Fe3O4+HNO3=答案：（2010全国二）10.B（2007全国1）10.B（2007全国2）11．A（2008广基）33．B（2010安徽）7．B（2011上海卷）24．(1)1:1(2)As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol正极（4）a（2009上海）24．（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）（2008上海）24．（本题共8分）⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵Au+3Na2S2O3⑶⑷1：4（2007上海）24.（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成一、配平答案：1、2H2O+3SO2+2HNO3=3H2SO4+2NO2、5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O3、3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O4、3Na2S+8HNO3=6NaNO3+3S↓+2NO↑+4H2O5、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6、2P4+24KOH=5K3P+3K3PO4+12H2O7、6Cl2+6Ba(OH)2=5BaCl2+Ba(ClO3)2+6H2O8、3Fe2CuC8+64HNO3=6Fe(NO3)3+3Cu(NO3)2+24CO2↑+40NO↑+32H2O二、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OH2O2+H2S=2H2O+S↓3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3S↓+7H2O2FeSO4+NaClO+H2SO4=Fe2(SO4)3+NaCl+H2OFeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO↑+2H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O