_分子结构与性质第一课时

1《分子结构与性质》第1课时复习案【学习目标】1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。【使用说明及学法指导】自主复习案一、知识清单知识点一共价键和键的参数共价键本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：具有饱和性和方向性成键方式σ键特征电子云呈轴对称（如s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键）”头碰头”π键特征电子云呈镜面对称（如p-pπ键）”肩并肩”规律共价单键—σ键共价双键—1个σ键，1个π键共价三键—1个σ键，2个π键键参数键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数衡量共价键的稳定性分子空间构型知识点二分子的立体构型1．价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是________的空间构型，而分子的空间构型指的是____________的空间构型，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型________；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型________。2．杂化轨道理论当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等的能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。3．价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系(1)杂化轨道理论2杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例spBeCl2sp2BF3sp3CH4(2)价层电子对互斥模型电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子立体构型实例220直线形直线形BeCl2330三角形正三角形BF321V形SnBr2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O4.配位化合物(1)配位键：成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。(2)配位化合物：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。二、课前探究1、CH4和H2O的杂化方式是否相同？怎样理解其分子立体结构的不同？2、H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用____杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________________________________________________________【我的疑问】________________________________________________________________________课中探究1.【实验3】实验步骤①向CuSO4溶液中滴加少量氨水②向所得悬浊液中继续滴加氨水实验现象实验结论蓝色沉淀是______________深蓝色溶液是_____________写出①中反应的离子方程式：__________________________________________________写出②中反应的离子方程式：Cu(OH)2+4NH3＝_____________________________2、指出下列配合物的内界并填下表配合物外界中心原子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3]3、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）3A.[Co(NH3)Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl24.(江苏省南通2011届高三第二次调研测试,21)⑶科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式是。5.[2012·山东卷](3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝______CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________________。二、课堂检测1、画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型NH3H2O2NaClMgBr2Na2O2NaOHCa(OH)2NH4ClH2S2、用电子式表示下列物质的形成过程CH4MgCl23、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，下列微粒的立体结构为微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构4、(宁夏银川一中2011届高三一模理综，31(B))⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。5、[2011·课标全国卷－37(3)(4)](3)在BF3分子中，F—B—F的键角是____________，B原子的杂化轨道类型为__________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________________。(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为__________。6、(江苏省南通2011届高三第二次调研测试,21)4.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和______；________和________。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有：________、________。7、[2011·福建理综，30(3)(4)](3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有______mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______(填标号)。a．CF4b．CH4c．NH＋4d．H2【知识链接】1、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O4B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO22、（14分）某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛（Ti）。（1）燃料电池中通入氧气的电极是（填“正”或“负”）极，电极反应式是；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH________mol。（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是。（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：实验编号T/℃平衡时压强P/MPa起始用量/mol[来源:Zxxk.Com]平衡时CO的转化率放出热量/kJ[来源:Z#xx#k.Com]n（H2）n（CO）Ⅰ2502201090%aⅡ250P14020cb①P14MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是【学生评价】（小四号字，加粗）预习评价·探究评价·拓展评价完成比例评价正确率评价主动性评价创新性评价100%80%60%优秀良好一般活跃主动一般创新新颖一般错题序号正确解法错因分析小组评价教师评价反思拓展：建议：空白适当大一点，可用于补充、摘抄等。Na/Ar550℃Ⅰ饱和食盐水燃料电池O2ⅡTiCl4TiTiO2COCl2焦炭ⅢH2甲醇烧碱