`高中化学《元素周期表的应用》同步练习5鲁科版必修2

用心爱心专心1第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用【基础检测】1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（B）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表2．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为（D）A．HXB．H2XC．XH3D．XH43．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（C）A．Ca(OH)2B．NaOHC．RbOHD．Al(OH)34．下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（D）A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I、Br、Cl、F5．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（D）A．X的最高化合价为＋4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO46．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（A）A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少7．在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______；化学方程式为________________________。与水反应最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；单质中熔点最高的是_____；熔点最低的是_____。8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。用心爱心专心2元素组例外元素其它元素所属类型编号(a)SNNaMg(b)PSbSnAs(c)RbBTeFe归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素9．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。10．右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：（1）A的质量数是______，位于第______周期，第_____族。（2）B、C、E最高氧化物对应水化物是_____________________，气态氢化物是____________________，它们稳定性顺序是____________。11．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：。（2）XZ3化合物的化学式是，电子式是。（3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式、。【能力提高】12.（07广东）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是BA.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物ADBEC用心爱心专心3C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸13.(07北京)X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(D)A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物14.(07天津)下列关于粒子结构的描述不正确．．．的是(C)A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)15.（08北京）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是BA.由mXan与nYn-1,得m+a=n－bB.X2－的还原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16.（08年广东卷）.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是CA.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ317.(07全国I)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；用心爱心专心4④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是________；Z元素是_________。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_______________________。18.（08天津）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。（3）X的硝酸盐水溶液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QKj的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。19.（08重庆）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。⑴、该融雪剂的化学式是____________________；X与氢元素形成的化合物的电子是_______________。⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________________。⑶、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。⑷、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，用心爱心专心5该反应的离子方程式为_______________________________________________。【综合探究】20.（07海南）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，；（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：。21．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与2NO互为等电子体的分子有：、。参考答案【基础检测】1．B2．D3．C4．B5．D6．A7．Na；2Na+2H2O2NaOH+H2↑；F2；2F2+2H2O4HF+O2↑；Na；HClO4；Si；Ar8．(a)N；（3）(b)Sn；（4）(c)Fe；（1）9．Na；Al；S；C用心爱心专心610．（1）16；氧；二；ⅥA（2）H2SO4；H2SeO4；HClO4；H2S；H2Se；HCl；HCl；H2S；H2Se11．（1）氮；碳；氢（2）NH3；（3）HNO3；H2CO3【能力提高】12.B13.D14.C15.B16.B17.(1)Ca(或钙)；O(或氧)。(2)CaS、CaC2。(3)SO2、SO3。(4)CO2＋CaO=CaCO3。18．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）（3）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（5）HCl＞H2S（6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝-4QkJmol-119．⑴、⑵、⑶、Si3N4⑷、2F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2O【综合探究】20.(1)Si；Ar。(2)K；F。(3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O。21．（1）N2；CO；CO2；N2O（2）SO2、O3解析：（1）仅由第2周期元素组成的共价分子有：N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、CO、CO2、F2。其中N2和CO都有2个原子，14个电子；CO2和N2O都有3个原子，22个电子。22NO有3个原子，18个电子。则比N多一个电子的氧族2、3周期元素O和S可以，即有O3和SO2。