fxr26题汇编强化答案

1．（15分）火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素。推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，该盐溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象，则甲物质所含的化学键类型，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因。(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼（N2H4）和氧化剂乙组成，乙所含有的电子数和肼分子相同，常温下，乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式。列举乙的另一种主要用途。(3)根据上述原理，以下物质中可能作为推进剂的是。A．石油产品B．四氯化碳C．液氟D．纯碱(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0g沉淀，生成的氧气折合成标准状况下的体积为L；戊的化学式为。(5)请设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。_____________________________________________________________________________。2．（15分）工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。请回答下列问题：（1）写出H2O2的电子式；[Fe(C2O4)3]3－的名称是。（2）配平以下总反应方程式：___FeC2O4·2H2O+__H2O2+K2C2O4+___H2C2O4＝K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式。（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：)(NH•)(Cu])Cu(NH[=34+2+243ccck。已知K[Fe(C2O4)3]3－=1020，K[Fe(SCN)3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？（填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案。（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍。Fe3C的物质的量是氮气物质的量的1/3.则A的化学式为。3、Ⅰ．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。（1）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为：。（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为。（3）化合物甲由上述元素中的若干种组成，其相对分子质量为63，常温下甲的水溶液pH＜7，甲的浓溶液与NaOH溶液共热有气体生成，与新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。①甲的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为。②甲与银氨溶液反应的化学方程式为。Ⅱ．化学方程式：M＋N→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，M、N、X、Y是中学常见的物质，下列反应中．．．．．M．都为单质．．．．，请回答：（4）若M为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法（5）若M为黑色粉末，少量M和N常温下反应生成的Y是无色气体，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量M和N反应的化学方程式：（6）若N为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则M和N反应的化学方程式：4、近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。请回答下列问题：（1）石灰氮的化学式为。（2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式：。（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I—被氧化为I2时，含氮产物为（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是（填序号）。a.磷酸b.二氧化碳c.稀硫酸d.二氧化硫e.次氯酸（4）工业废水中的NO2—可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：。若改用电解法将废水中NO2—转换为N2除去，N2将在（填电极名称）生成。（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：有关的离子反应方程式为。（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为。5．（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式），在水中溶解度较大的是（填化学式）（2）写出D2B与甲反应所得溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示）。（3）写出丙的电子式为。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示）。（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有。A．氢碘酸和淀粉的混合液B．AgNO3溶液C．甲基橙试剂D．稀硫酸（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式。6．[15分]氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1。请回答下列问题：（1）甲的化学式是；乙的电子式是。（2）甲与水反应的化学方程式是。（3）气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程火柴头得到溶液水浸泡白色沉淀NaNO2、AgNO3和HNO320090227式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之。（已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)（5）甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是。7、洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学方程式为，丙的电子式为。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。8、我国最近采用一箭双星发射成功，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，随着科技的发展，火药推进剂也在不断发展。（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为（1）S+（2）KNO3+（3）C=（1）K2S+（1）N2+（3）CO2①反应中被氧化的元素（物质）与还原产物的物质的量之比为；N2的电子式为；②黑火药爆炸会带来大气中二氧化碳的增加，化学家发现利用二氧化碳制造全降解塑料，写出CO2和发生加聚反应的化学方程式（2）已知：HNO2Ka=7.2×10-4，NH3●H2OKb=1.8×10-5亚硝酸酸铵和硝酸铵也可以作为火箭推进剂。亚硝酸铵水溶液呈酸性，写出亚硝酸铵水解反应的离子方程式；（3）火箭发射使用液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等：可燃物有肼（N2H4）、液氢等。写出肼与四氧化二氮反应的化学方程式与（N2H4）电子数相等的一种绿色氧化剂，能将油画表面的黑色PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为（4）以上火箭推进剂一般都含有氮元素。有一盛放铵盐的试剂瓶失去标签，只知该铵盐是碳酸铵或碳酸氢铵中的一种，写出检验此固体试剂成分的实验操作、现象和结论9、现有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径按ADCBE依次递增，B、C、D、E的简单离子具有相同的电子数，A、D可以形成共价化合物AD，B的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物可形成盐，E的简单离子半径是同周期中最小。请回答：（1）E元素在周期表中的位置____________，B2A4的电子式为。（2）A、B、C三种元素组成的两种物质B2A4和BC2反应生成无毒单质的结构式__。（3）B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：。（4）工业废水中的BC2—可用E单质粉末在碱性条件下除去，已知此反应体系中含有EC2—，反应物BC2—和E物质的量之为1∶2，写出反应离子方程式_________________________。（5）已知A、B、C三种元素可组成离子化合物化学式为B2A4C2，其溶液显酸性，原因是__。（6）某工业熔剂为由钠、D、E三种元素组成的化合物，D、E元素的比例决定了熔剂效果，制备时测得D、E元素质量分数如下图，温度控制在90℃，而不是75℃的原因_是______________________________________________________________。（通过计算说明）。10．现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：I．原子半径：ACBDII．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8III．原子的核外电子层数：B=C=2AIV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）。（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为。（3）由B、