JA-B2_4-化学与自然资源的开发利用复习课

第四章复习课从容说课本节课是复习课，主要为第四章第一节、第二节内容。要求通过复习使学生能够进一步掌握冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识，培养学生的环境意识和资源观念。开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。在教师的引导下，培养学生的归纳能力、比较能力，培养学生的举一反三的能力。通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的发展打下基础。通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力。在书写冶炼Ag、Mg等金属的化学方程式时，要让学生标出电子转移，可加深对冶炼实质的理解，同时巩固氧化还原反应的知识。在讲铝和铁的冶炼时，可让学生观看高炉炼铁和氧化铝电解槽的图片或录像，可以带领学生去工厂参观，以扩大学生的知识面，增强学习化学的兴趣。知识与技能使学生了解金属冶炼的一般原理，使学生理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。开发利用金属矿物和海水资源，常识性介绍金属的回收和利用，了解化学与资源综合利用。培养学生的环境意识和资源观念。教学重点：归纳能力、比较能力的培养。教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。教具准备：实物投影仪课时安排：１课时教学过程师：【实物投影】：（学生完成下列填空）一、金属的冶炼1．在自然界中少数以游离态形式存在的金属，其化学性质；在自然界中绝大多数以化合态形式存在的金属，其化学性质。2．冶炼的实质：用还原的方法，将金属化合物中电子变成。3．金属冶炼的步骤：第一步：矿石的富集。除去杂质，提高矿石中有用成分含量。第二步：冶炼。利用反应原理，在一定条件下，用把金属矿石中的还原成。第三步：精练。采用一定方法，提炼纯金属。4．金属冶炼的方法：①热分解法：主要用于金属的冶炼，如。HgOAg2O②热还原法：常用的还原剂有，用于中等活动程度金属的冶炼，如：Fe、W、V。WO3+H2—Fe2O3+CO—V2O5+Al—③电解法：一般用于金属的冶炼，如：电解制铝。Al2O3MgCl2生思考：金属的活泼性与金属的冶炼方法有何关系？二、金属的回收和资源的保护：把废旧金属作为一种资源，加以回收利用，既减少了垃圾量，防止，又缓解的矛盾。【污染环境资源短缺】【例题剖析】【例1】已知在PH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2+几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到800C左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）A．加入纯Cu将Fe2＋还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节PH为4～5D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节PH为4～5【教师精讲】：由于氧化铜中含有少量氧化亚铁，因此，跟热的浓盐酸混合后，除生成CuCl2外，FeO也溶解生成FeCl2，要除去的杂质离子Fe2＋，由于此时CuCl2几乎不水解，因此Fe2＋也几乎不水解。方法A.B由于反应不进行，因此都不可行；方法C在通入氨气时，溶液中会产生NH4＋离子，也不可取；D方法是将Fe2＋离子先氧化成Fe3＋离子，由于溶液酸性较强，Fe3＋离子几乎不水解，再通过加入CuO的方法将剩余盐酸反应掉，使溶液酸性减弱到PH为4～5，便可以达到沉淀Fe(OH)3的目的。答案：D三、石油和煤的炼制师：【实物投影】：1．石油的组成石油主要含碳和氢两种元素(两种元素的总含量平均为97％～98％，也有达99％)，同时还含有少量的硫、氧、氮等。2．石油的成分由烷烃、环烷烃和芳香烃组成，石油大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。3．石油的炼制及加工(1)分馏：①分馏：指的是根据石油中各种烃的沸点不同进行分离的方法。②常压分馏：通常压强下进行的分馏，得到汽油、煤油、重油等。③减压分馏：降低分馏塔内压强的办法，能使重油的沸点随压强降低而降低，从而使其中的物质分离开来。师：想一想：减压分馏的原理和目的是什么？生：学生思考,讨论，总结，归纳(2)裂化：①裂化：是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。②热裂化：在加热作用下进行的裂化，热裂化温度过高会发生结焦现象。③催化裂化：在催化作用下进行的裂化，催化裂化可提高汽油的产量和质量。师：举例重油石蜡等较大的烃分子，在500℃左右和一定的压强下，被裂化而转变为相对分子质量较小的烃：C16H34C8H18＋C8H16辛烷辛烯有些裂化产物还会继续分解，生成饱和的和不饱和的气态烃，例如：C18H18C4H10＋C4H8C4H10CH4＋C3H6辛烷丁烷丁烯甲烷丙烯C4H10C2H4＋C2H6丁烷乙烯乙烷（3）重整：重整就是把直链烃的分子结构“重新调整”，以转化为芳香烃或具有支链的烷烃异构体。重整是在有催化剂的参加下加热来进行的。重整的目的是获取苯、甲苯和二甲苯，并提高汽油品质。四、煤的综合利用师：【实物投影】：1．煤的种类煤的种类含C的质量分数无烟煤95％烟煤70～80％褐煤50～70％泥煤50～60％2．煤的组成：（1）元素：C、H、N、S等（2）物质成分：多种有机物和无机物所组成的复杂混合物3、煤的干馏工业炼焦：分为高温干馏和低温干馏高温干馏：把煤粉隔绝空气加热到1000℃以上使煤发生复杂变化。煤的干馏产品及用途师：想一想：石油的分馏和煤的干馏有什么不同？生：学生思考,讨论，总结，归纳师（总结）：刚才几位同学的归纳总结，充分展示了各自的才华。体现了大家对教材的理解和掌握，当然，他们各有千秋。下面就请大家对以上几种方式方法进行简单地评论。生：评论师（微笑）：无论以哪种形式归纳、总结，都要注意以下几点：(1)要注意基础知识(2)要抓重点(3)突出难点(4)便于掌握、理解【例题剖析】【例2】（2003年，上海春季高考）近年来，上海兴建了许多大型的公共绿地，人均绿地面积的大小由“一张报到一张床再到一间房”。上海的环境得到显著改善，体现了2010年世博会“城市，让生活更美好”的主题。不久前，在市区最大的开放式公共绿地——黄兴公园举行了礼花汇演，造型各异的七彩礼花在夜色中腾空而起，交相辉映，蔚为壮观。礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的燃烧产生的。礼花弹中的在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为。【火药金属盐类焰色反应】【教师精讲】这是一道理论练习实际的习题，分析时要从中找出化学原理，用化学原理解决实际问题，这也是解这一类问题的基本方法。四、环境保护你知道当今世界的三大环境问题是什么吗？导致形成这三个环境问题的根源是什么？【臭氧层破坏、酸雨、温室效应。氟氯烃化合物、硫氧化物和氮氧化物、二氧化碳的大量排放】由于人们对工业高度发达的负面影响预料不够，预防不利，导致了全球的三大危机是什么？【资源短缺、环境恶化、生态失衡、】请回忆、思考、讨论，现实生活中的哪些现象属于环境污染（或环境污染造成的）？师:请同学们自行分析，可以讨论。（教师巡视，指导）【例题剖析】【例3】2003年10月，某市炼油厂的油罐泄漏，一台拖拉机行驶至附近时，“轰”的一声巨响，瞬间油罐起火，经及时扑救，大火经20个小时基本熄灭，可十几支消防队水龙头仍对油罐继续喷水6小时。10月24日市环保部门对炼油厂和市区上空进行大气监测，其污染指标均未超过国家有关标准。请用学过的化学知识回答：(1)该油罐起火的原因?(2)火灭后为何要继续向油罐喷水?(3)市环境部门要监测大气中哪些有害气体?(4)用烧碱溶液可吸收污染气中的有害气体，写出其中两种气体与烧碱反应的方程式。【教师精讲】本题是一道材料题，油罐起火的原因从燃烧的条件着想，火灭后继续向油罐喷水还是从燃烧的条件着想。答案：(1)由于油罐泄漏，油罐中汽油逸出致使附近的空气中含有大量的汽油气体，当拖拉机行驶此处时，发动机产生的火花或火星将空气中的汽油气体引燃，从而导致油罐着火。(2)火灭后继续向油罐喷水是为了进一步降低油罐的温度，使之低于汽油的着火点，防止汽油重新燃烧发生爆炸。(3)监测大气中的有害气体有SO2、CO2、CO和NO2等。(4)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O课堂小结这节课我们复习了开发利用金属矿物和海水资源，化学与资源综合利用、环境保护等有关知识。同学们通过自己归纳、整理，进一步加深了对这部分知识的理解。同时训练培养了归纳、比较能力。突出了金属矿物和海水资源的作用。通过本节学习，有利于培养学生关心社会、热爱生活的习惯。通过对典型例题的分析，学习了审题解题一般步骤及方法,了解了学以致用的重要性，培养了分析问题解决问题的能力。希望同学们通过对例题的剖析，能够培养举一反三的能力。布置作业：P105-T3、4、5板书设计第四章化学与可持续发展一、金属的冶炼三、石油和煤的综合利用金属冶炼的步骤和方法二、金属的回收和资源的保护四、环境保护活动与探究教学步骤学生活动设计教师活动设计设计意图引导探究探究煤的燃烧形成的酸雨。从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。引导复习煤的知识引入酸雨的形成。实验探究分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论课本的“讨论”。指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。探究酸雨的危害。引导探究从汽车用燃料的成份推出燃烧引导复习石油的知识引入燃烧产探究汽车用燃料的燃烧。产物，分析尾气中污染物。物的探究。引导探究从汽车用燃料的成份改良和充分燃烧的角度推测减少污染的方法。引导从燃烧的反应开展探究。探究减少汽车尾气对空气的污染。总结归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。引导从燃烧的反应总结归纳。了解燃料对环境的影响。引导探究从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。引导从酒精的制备、性质来探究酒精。探究乙醇。引导探究说出应用的例子及优点。引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。探究乙醇作燃料的情况。引导探究回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。引导从氢气的性质制备来探究。探究氢气。讨论从掌握的知识分组讨论课本的“讨论”组织开展讨论。引导学生总结发言。确定选择使用的燃料。引导探究从掌握的知识描述知道的新能源。引导描述新能源。认识开发新能源的重要性。总结回忆归纳总结本课题知道了的知识。引导总结本课题内容要求。检查对知识的学习情况。P105复习题参考答案：1、B2、CH4·8H2O3、4、（1）（2）刷油漆、镀铬、制成合金（不锈钢）（3）Pb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2↑+4H2O可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成。5、（1）热能（2）CH2==CH2+Cl2→ClCH2—CH2Cl（3）（4）聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分6、①蛋白质；②脂肪；③可溶性化合物；④有机酸；⑤肥料；⑥CO2、H2S等7、（1）固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、NH3·H2O；气体：CO、CH4、H2、H2S（2）128，CO2和H2O（3）闻气味，21%（4）H2S+Na2CO3===NaHS+NaHCO3，再加入中强氧化剂，得到硫磺8、反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×10-3mol根据化学方程式:6×n(K2Cr2O7)=n(FeCl2),n(FeCl2)=2×n(SnCl2),4NH3+6NO5N2+6H2O催化剂400℃6PbO+O22Pb3O4△nCH3—CH==CH2→—CH—CH2—|CH3[]n—CH2—CH2—[]n—CH—CH2—|CH3[]n[]n—CH2—CH2—CH—CH2—|CH3[；所以n(SnCl2)=3×n(K2Cr2O7)=4.8×10-3mol,n(Sn)=4.8×10-3mol×119g/mol=0.571g试样中Sn的质量分数为:0.571g0.613g×100%=93.1%9、（1）漂液（NaClO），使Fe2+→Fe3+（2）NaOH，使Mg2+以外的杂质转化成氢氧化物沉淀而除去（3）Na2CO3（4）MgCO3+H2O====Mg(