P6高考复习原子结构P7高考复习元素周期律

P6高考复习—原子结构姓名一：原子结构1、原子的组成和三种微粒间的关系原子（AZX）1、原子AZX的含义X代表；Z代表；A代表。质量数A=；质子数==；质量数与近似相对原子质量的关系：。2、电荷关系：①在原子AZX中，核外电子数=②在阳离子AZXm+中，核外电子数=③在阴离子AZXn—中，核外电子数=[例1](07北京)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等[例2]某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn—核外有x个电子，wg这种元素的原子核内中子为（）A.molwnxAA)(B．molAnxAw)(C．molAnxAw)(D.molAnxAw)([例3]两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是（）A、两种不同的原子B、一种原子和一种分子C、两种不同的离子D、一种原子和一种离子二、核素、同位素概念1、核素：；如：11H（H）、21H（D）、31H（T）是氢元素的三种核素，2、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素，因此同位素原子具有相同数和不同数。3、同位素、同素异形体的比较概念同位素同素异形体研究对象同种元素的不同同种元素的不同性质关系物理性质，化学性质物理性质，化学性质实例[例4]决定决定原子种类的是（）A质子数B电子数C中子数D质子数和中子数[例5]已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）种，它们的相对原子质量有（）种可能性。A6种B7种C12种D18种三、原子量的计算：指出下表中各数值的含义35Cl34.69675.77%3575.77%37Cl36.96624.23%3724.23%34.69675.77%+36.96624.23%=35.453575.77%+3724.23%=35.4834.696：；35.45：；35.：；35.48：；75．77%：；[例6]铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为U234920005%，U23592072%%，U2389299275%。请列出计算U元素近似相对原子质量的计算式不必算出具体数值：。[例7]某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A这种元素的相对原子质量为m+nB若碳原子质量为W克，此原子的质量为（m+n）W克C核内中子的总质量小于质子的总质量D不能由此确定该元素的相对原子质量P7高考复习—元素周期律和元素周期表一、原子核外电子排布规律:七个电子层分别是：（用字母表示）⑴规律：①各核外电子层最多容纳个（n为电子层数序数）②最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层不超过个；倒数第三层不超过个。③能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后，依次排布在能量逐步的电子层[例1]根据原子核外电子的核外排布规律分析前18号元素的原子结构的特殊性：(1)原子核中无中子的原子；(2)最外层有1个电子的元素：；(3)最外层有2个电子的元素：；(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：；(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：；(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：；(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：；(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：；(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：。[归纳]1、核外有10个电子的微粒：(1)分子：；(2)阳离子：；(3)阴离子：；2、核外有18个电子的微粒：(1)分子：；(2)阳离子：；(3)阴离子：；二、微粒半径大小比较中的规律:（原子半径或离子半径大小的判断方法）①先看电子层数，层数越多，半径越；②再看质子数，电子层数相同时，质子数越多，半径反而越；③电子层数和质子数均相同时，看核外电子数，电子数越多，半径越；（如：Cl—Cl）[例2]已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．单质的还原性A＞B＞D＞CD．离子半径C＞D＞B＞A三、化合价规律:对于某一元素而言，最高正价=最低负价=四、元素周期表的结构：[例3]请在下表中，用实线补全周期表的边界，并画出金属元素与非金属元素的分界线2、判断某主族元素在周期表中位置方法：①根据原子核外电子排布：周期序数=主族族序数=②根据零族元素的原子序数判断：[例4]（07天津卷）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()(A)钅仑第七周期(B)镭第七周期(C)铼第六周期(D)氡第六周期五、元素金属性或非金属性强弱的判断依据：[例5]下列各组性质比较中完全正确的是（）①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性HCl＞H2S＞PH3④还原性F—＞Cl—＞Br-—A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④[例6]甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤a.b.c.(2)非金属性(1)金属性元素的金属性和非金属性判断依据a.b.c.d.