4江苏省南京市四校2012届高三12月月考试题(化学)

第1页江苏省南京市四校2012届高三12月月考试题（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的电子式：C．F的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：3717Cl3．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤NaHSO4A．①②③B．②③⑤C．②③D．①②③④4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO第2页海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl26H2O无水MgCl2NaBrBr2SO2水溶液吸收Br2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO3△Na2CO3H2O、NH3CO27．下列装置或操作能达到实验目的的是8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，2.8gN2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4NAB．标准状况下，1.12LNO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAD．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：第3页下列说法不．正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应13．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是A．c(Na＋)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的pH：③＞②＞①B．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右图中pH＝7时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH)14．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH-－e-＝NiO(OH)＋H2OC．放电时，OH-移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连15．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下（已知相同条件下：2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ/mol）。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2+1molO21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2反应放出或abcdpH051020aV(CH3COOH)/mL12874·用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线第4页吸收的热量（kJ)平衡时c（SO3）(mol/L)efgh下列关系正确的是A.a=c；e=gB.a2b;e2fC.ad;ehD.c+98.3e=196.6非选择题16．（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为▲。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为▲。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是▲。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g。①写出除杂过程中涉及的离子方程式▲、▲。②AlCl3产品的纯度为▲。（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是▲。17．（16分）CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：（1）化合物A核磁共振氢谱有______▲______种蜂。（2）化合物C中含氧官能团有_______▲________、_______▲_______（填名称）。（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是____________▲________。（4）写出A—B的化学方程式_______________▲______________。（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_______▲_______种。①苯的衍生物②含有羧基和羟基③分子中无甲基（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。氯化炉(950℃)冷却器升华器铝土矿Cl2、O2AlCCO、Cl2无水AlCl3第5页18．（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是▲（填化学式）。（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol-1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol-12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol-1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol-1①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是▲；NO分子中化学键的键能为▲kJ·mol—1。②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝▲。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是▲（填代号）。19．（14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是▲。（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。①则A-B发生反应的化学方程式为：▲。②精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：▲、▲；（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃.的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸第6页亚铁锂的化学方程式为：▲。②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：正极▲、负极▲。20．（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是▲；（2）检验“水洗”是否合格的方法是▲；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①▲；②▲。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】①CaO2的质量分数为▲(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能▲（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是______