5化学-南京学大教育专修学校2012-2013学年高一4月月考化学试题

1南京学大教育专修学校2012-2013学年高一4月月考化学试题总分：100分考试时间：60分钟校区：_______学生姓名:_______教师姓名：_______学管姓名：_______就读学校：注意事项：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。考核内容：考试范围介绍高一年级必修1第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物必修二物质结构元素周期律化学反应与能量涉及知识及考点物质的量、离子反应、氧化还原反应、金属及其化合物非金属及其化合物元素周期表及元素周期律化学键化学能与电能化学能与热能化学反应速率和限度成绩统计：卷Ⅰ题号一总分总成绩分数卷Ⅱ题号二三总分分数2第Ⅰ卷（50分）可能用到的原子量：H:1C:12O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Ba:137一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.Na2O＝2NaOHC.H2OH2↑+O2↑D.C+H2OCO+H22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO34、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓6、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NAD．钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA7、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮8、下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2B．CO2C．NaOHD．CH439、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ311、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性12、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋32B．n＋20C．n＋18D．n＋813、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应14、下列关于化学键的说法中正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键15、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为A．ABCDB．CABDC．ACDBD．BDCA二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。16、下列除去杂质的方法正确的是A、除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃B、除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤17、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子．．．．．．．．是4A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+18、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是A、200mLB、225mLC、300mLD、325mL19、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误．．的是A．氢气通入正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池20、右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应没有到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化第Ⅱ卷（非选择题共50分）21、（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为，B为，C为。D的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：。（3）E属（“离子”或“共价”）化合物。E中含键（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。522、（13分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L－1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①②③④⑤⑥（用A-F表示）写出③的离子方程式。(4)实验结论：。23、（7分）某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃)6①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。24、（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。(2)B、C、D、E4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。25、（9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；（2）到平衡时CO的转化率；（3）平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D7试卷配套答案选择题12345678910CDCBBCBACD11121314151617181920CBCBCCACBDAD