5化学-启东中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题(选修)

1江苏省启东中学2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学（选修）试卷命题人谢忠本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24K-39N-14S-32Cu-64Zn-65Fe-56一、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)1．下列表示式错误的是()A．Na＋的轨道表示式：↑↓↑↓↑↓↑↑↓↓1s2s2pB．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s12．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有()A．位于第2周期ⅦA族B．原子序数为7C．有最高正价＋7D．电负性最大3．下列有关认识正确的是()A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n24．下列指定微粒的个数比为2:1的是()A．Be2＋中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C.21H原子中的中子和质子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是()A．1s2B．2s2C．3s2D．4s26．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此下列判断正确的是()A．原子序数：A＜BB．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素7．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是()A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH大于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子28．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子9．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是()A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb10．下列说法正确的是()A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2＋离子基态电子排布式为1s22s2sp63s23p6二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）11．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C12．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同13．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRC．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸14．下列叙述正确的是()A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X3的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数17．科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是()A．Al13和Al14互为同位素B．Al13中铝原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子18．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的稳定性为H2TH2RB．单质与稀盐酸反应的速率为LQC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等20．X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是()A．元素的简单离子半径MWZB．Y元素在自然界存在多种同素异形体C．最高价氧化物的水化物酸性WND．N与Z的质子数之差为16三、非选择题（60分）21．(9分)（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是________、________；X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元4素。（2）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为__________________，价电子构型为________，属于________区元素。22．(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合物＋2＋3＋6，－2＋2－2(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。(2)在下表中表明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________________________________。(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________。23．(8分)现有下列短周期元素性质的数据：试回答下列问题：(1)元素③在周期表中的位置是________；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)；(2)上述元素形成的单核离子中半径最大的是________，半径最小的是________；(3)元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式_____；(4)元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式___________________________________。24．(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B5形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是______。(填元素符号)(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_________(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________________。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。(5)单质E与水反应的离子方程式为________________________。25．(11分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(4)基态铜原子的核外电子排布式为________。(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。26．(12分)推断下列化合物的化学式：(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是__________；若XY2是共价化合物，其化学式是__________。(2)第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为____。(3)1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为__________。(4)某非金属X的最低负价为－2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是__________。(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为＋1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是__________。6江苏省启东中学2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学（选修）试卷1.A2.A、D3.A、D4.A5.C6.A、C7.A、B8.B9.AD10.B、D11.C12.C13.B14.D15.D16.C17.C18.C19.C20．A21.（1）AlClC4s24p3第四周期第ⅤA